將0.1mol?L－1醋酸溶液加水稀釋?zhuān)铝姓f(shuō)法正確的是(　 )
　　A．溶液中c(H+)和c(OH-)都減小
　　B．溶液中c(H+)增大
　　C．醋酸電離平衡向左移動(dòng)
　　D．溶液的pH增大

D【解析】CH3COOH是弱酸，存在CH3COOHCH3COO-＋H+電離平衡，當(dāng)加水稀釋時(shí)，CH3COOH的電離程度增大，但H+增加的倍數(shù)小于溶液體積增大的倍數(shù)；故C(H+)減小，溶液的pH值增大，接近于中性；由于溫度沒(méi)有變，水的離子積保持定值，c(OH-)增大，所以A、B、C均錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?濱州模擬）已知H2R2O4在水溶液中存在以下電離：
一級(jí)電離：H2R2O4
  △  
.
 
H++HR2O4-
二級(jí)電離：H2R2O4-
  △  
.
 
H++R2O42-
請(qǐng)回答一下問(wèn)題：
（1）將0.1mol?L-1的NaOH溶液與0.05mol?L-1的H2R2O4溶液等體積混合，冷卻至室溫測(cè)得溶液的pH
大于7
大于7
（填“等于7”、“大于7”或“小于7”）
（2）NaHR2O4溶液
無(wú)法確定
無(wú)法確定
（填“呈酸性”、“呈堿性”或“無(wú)法確定”）．原因是
NaHB溶液中同時(shí)存在HR2O4?H++R2O42-，HR2O4?+H2OH2R2O4+OH?，因兩個(gè)平衡程度無(wú)法確定，故難以確定溶液酸堿性
NaHB溶液中同時(shí)存在HR2O4?H++R2O42-，HR2O4?+H2OH2R2O4+OH?，因兩個(gè)平衡程度無(wú)法確定，故難以確定溶液酸堿性
．
（3）某溫度下，在0.1mol?L-1的NaHR2O4溶液中，以下關(guān)系一定不正確的是
C、D
C、D

A c（H+）?c（OH-）=1×10-14mol2?L-2
B pH＞1
C c(OH-)=2c(H2R2O4)+c(HR2
O
-
4
)+c(H+)
D c(Na+)=0.1mol?L-1≥c(R2
O
2-
4
)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列排列順序正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

9.25℃時(shí)，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，混合前兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：（假設(shè)混合后溶液體積等于混合前兩種溶液的體積之和，下同）
實(shí)驗(yàn)編號(hào) HA物質(zhì)的量濃度
（mol/L）		 NaOH物質(zhì)的量濃度
（mol/L）		 混合溶液的pH
① 0.1 0.1 pH=9
② c 0.2 pH=7
③ 0.2 0.1 pH＜7
則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）常溫下，將0.1mol?L-1鹽酸溶液和0.06mol?L-1氫氧化鋇溶液等體積混合后，該混合溶液的pH=
12
12
（混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)）
（2）常溫下，pH=a的10體積的某強(qiáng)酸與pH=b的1體積的某強(qiáng)堿混合后，溶液呈中性，則a和b滿(mǎn)足的關(guān)系
a+b=15
a+b=15
（混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)）
（3）某溫度時(shí)，水的離子積KW=1×10-13，則該溫度
＞
＞
25℃（選填“＞”、“＜”或“=”），若將此溫度下pH=2的稀硫酸aL與pH=12的氫氧化鈉溶液bL混合，若所得混合液的pH=11，則a：b=
9：11
9：11
（混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)）
（4）常溫下，pH=8的NH4Cl溶液中，c（Cl-）-c（NH4+）=
9.9×10-7mol/L
9.9×10-7mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將0.1mol L-1的下列物質(zhì)的水溶液，從常溫加熱到90℃，溶液的pH不變的是（　　）
A、氯化鈉B、硫酸C、氫氧化鈉D、葡萄糖

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