Question

【題目】短周期元素X、Y、Z的原子序數依次增大，Y為ⅠA族元素，X與Z同主族，3種元素原子的最外層電子數之和為13。下列判斷正確的是( )

A. Y元素位于第2周期

B. Y、Z均能與X形成不只一種化合物

C. X是ⅤA族元素

D. 氫化物的穩(wěn)定性：HnZ＞HnX

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：Y為IA族元素，X與Z同主族，三種元素原子的最外層電子數之和為13，設X與Z的最外層電子數為x則2x+1＝13，解得x＝6，X、Y、Z的原子序數依次增大，則X為O，Y為Na，Z為S，則A．Y為Na，位于第3周期第ⅠA族，A錯誤；B．元素X分別與Y、Z形成的化合物有Na2O、Na2O2、SO2、SO3等，B正確；C．X為O，為ⅥA族元素，C錯誤；D．非金屬性O＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物的穩(wěn)定性越強，D錯誤，答案選B。