【題目】己烯雌酚是一種激素類藥物,結(jié)構(gòu)如下,下列有關(guān)敘述中不正確的是( 。
A.可以用有機(jī)溶劑萃取
B.1mol該有機(jī)物可以與5mol Br2發(fā)生反應(yīng)
C.可與NaOH和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)
D.1mol該有機(jī)物可以與7mol H2發(fā)生反應(yīng)
【答案】C
【解析】解:A.該物質(zhì)為有機(jī)物,由相似相容原理可知,可以用有機(jī)溶劑萃取,故A正確;
B.酚﹣OH的鄰對(duì)位能與溴水發(fā)生取代,C=C與溴水發(fā)生加成反應(yīng),則1mol該有機(jī)物可以與5mol Br2發(fā)生反應(yīng),故B正確;
C.酚﹣OH能與NaOH溶液反應(yīng),但不與NaHCO3發(fā)生反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D.苯環(huán)及C=C均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),則1mol該有機(jī)物可以與7mol H2發(fā)生反應(yīng),故D正確;
故選C.
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn),需要掌握有機(jī)物的性質(zhì)特點(diǎn):難溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑;多為非電解質(zhì),不易導(dǎo)電;多數(shù)熔沸點(diǎn)較低;多數(shù)易燃燒,易分解才能正確解答此題.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù):
CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
1.8×10﹣5 | K1=4.3×10﹣7 | K1=9.1×10﹣8 | K1=7.5×10﹣3 |
則下列說(shuō)法中不正確的是( )
A.碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸
B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定
C.常溫下,加水稀釋醋酸, 增大
D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,電離常數(shù)不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素.
(1)該反應(yīng)的離子方程式為 . 實(shí)驗(yàn)條件作如下限定:所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01molL﹣1、0.001molL﹣1 , 每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液(0.1molL﹣1)的用量均為2mL.在其它條件相同的情況下,某同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度,測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開(kāi)始計(jì)時(shí)):
KMnO4酸性溶液 | 溶液褪色所需時(shí)間t/min | ||
第1次 | 第2次 | 第3次 | |
0.01 | 14 | 13 | 11 |
0.001 | 6 | 7 | 7 |
(2)計(jì)算用0.001molL﹣1KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4的平均反應(yīng)速率(忽略混合前后溶液的體積變化).
(3)若不經(jīng)過(guò)計(jì)算,直接看表中的褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行? . (填“行”或“不行”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列粒子含有的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均與F— 的相同的是
A.OH-B.Na+C.H2OD.NH4+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法不正確的是
A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LC3H8中共價(jià)鍵數(shù)目為5NA
B. 1molN2和3molH2充分反應(yīng)后,容器中分子總數(shù)大于2NA
C. 18gOH-和20g-OH所含電子數(shù)目相同
D. 氯氣通入到FeI2溶液中,當(dāng)有3NAFe2+被氧化時(shí),消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣336L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有X、Y、Z、W四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X元素原子的半徑最小。Z、W在周期表中處于鄰位置,它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無(wú)色氣體。Y原子的最外層電子數(shù)是次外層子數(shù)的2倍。請(qǐng)回答:
(1)Z2的電子式為___________,YW2的結(jié)構(gòu)式為____________。
(2)將X2、W2按上圖所示通入某燃料電池中,其中,b電極的電極反應(yīng)式為__________________。若有16gW2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是____________。
(3)由X、Y、Z、W四種元素組成的無(wú)機(jī)酸酸式鹽_______(化學(xué)式),與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】75號(hào)元素錸,熔點(diǎn)僅次于鎢,是制造航空發(fā)動(dòng)機(jī)的必需元素。地殼中錸的含量極低,多伴生于鉬、銅、鋅、鉛等礦物中;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)錳與錸處于同一族,錳原子價(jià)層電子的軌道表示式(價(jià)層電子排布圖)為_______,它處于周期表的_____區(qū)。
(2)與錸伴生的銅能形成多種配合物。如:醋酸二氨合銅(I)[Cu(NH3)2]Ac可用于吸收合成氨中對(duì)催化劑有害的CO氣體:[Cu(NH3)2Ac+CO+NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO。(Ac表示醋酸根)
①與銅離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是___________________________。
②配位體NH3中N原子的雜化類型為_____,1mol 配離子[Cu(NH3)2]+中含有σ鍵的數(shù)目為______。
③寫(xiě)出與CO 互為等電子體的一種離子的化學(xué)式__________________。
(3)金屬錸的熔點(diǎn)高于錳,試從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋_________________________________________________。
(4)三氧化錸為立方晶胞,晶胞參數(shù)為3.74A(1A=10-10m),錸原子占據(jù)頂點(diǎn),氧原子占據(jù)所有棱心。則錸原子的配位數(shù)為_______,三氧化錸的密度為____g/cm3。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,寫(xiě)計(jì)算式即可)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.放熱過(guò)程均發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.周期表中第13列元素均為金屬元素
C.在過(guò)渡元素中可尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料
D.合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等且均為0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的溶液中,所含離子種類最多的是( )
A. Na2S B. Na3PO4 C. Na2CO3 D. AlCl3
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