均有記載. 而現(xiàn)代流行的“ 氰化法 . 用 NaCN溶液浸出礦石中的銀的方法是最常用的方法. 該方法具備諸多優(yōu)點(diǎn): 銀的回收率高, 對(duì)游離態(tài)和化合態(tài)的銀均能浸出, 對(duì)能源消耗相對(duì)較少, 生產(chǎn)工藝簡(jiǎn)便等. 但氰化物通常有毒. 其煉制工藝簡(jiǎn)介如下:(1)礦石需要先進(jìn)行破碎. 研磨. 其目的是 .(2)寫出該工藝的一個(gè)明顯的缺點(diǎn) .(3)用 NaCN 浸泡礦石( 該礦石是輝銀礦. 其主要成分是 Ag2S) 時(shí). 反應(yīng)容器處于開口狀態(tài). 產(chǎn)生的銀以[Ag(CN)2]- 形式存在. 硫元素被氧化至最高價(jià). 試寫出主要反應(yīng)的離子方程式 .(4)銀往往和鋅. 銅. 金等礦伴生. 故氰化法得到的銀中往往因含有上述金屬而不純凈. 需要進(jìn)一步純化. 從而獲得純凈的銀. 其中方法之一就是進(jìn)行電解精煉. 在精煉過(guò)程中. 含有雜質(zhì)的銀作 極. 該電極上發(fā)生的主要反應(yīng)式為 . 金以 形式存在.(5)有人提出了另外的提純銀的方案. 先將鋅粉還原后的混合金屬用略過(guò)量的硝酸溶解. 通過(guò)精確調(diào)整溶液的 pH 來(lái)進(jìn)行金屬元素分離. 已知:①溶解后的離子濃度如下表:②某些金屬離子的氫氧化物 Ksp如下:.該設(shè)計(jì)方案 (填“ 可行 或“ 不可行 ).其原因是 .">

【題目】銀的冶煉有很多方法, 在《 天工開物》 均有記載, 而現(xiàn)代流行的“ 氰化法”, 用 NaCN溶液浸出礦石中的銀的方法是最常用的方法。 該方法具備諸多優(yōu)點(diǎn): 銀的回收率高; 對(duì)游離態(tài)和化合態(tài)的銀均能浸出; 對(duì)能源消耗相對(duì)較少; 生產(chǎn)工藝簡(jiǎn)便等, 但氰化物通常有毒。 其煉制工藝簡(jiǎn)介如下:

(1)礦石需要先進(jìn)行破碎、 研磨, 其目的是__________。

(2)寫出該工藝的一個(gè)明顯的缺點(diǎn)__________

3)用 NaCN 浸泡礦石( 該礦石是輝銀礦, 其主要成分是 Ag2S) 時(shí), 反應(yīng)容器處于開口狀態(tài), 產(chǎn)生的銀以[Ag(CN)2] 形式存在, 硫元素被氧化至最高價(jià), 試寫出主要反應(yīng)的離子方程式__________。

(4)銀往往和鋅、 銅、 金等礦伴生, 故氰化法得到的銀中往往因含有上述金屬而不純凈, 需要進(jìn)一步純化, 從而獲得純凈的銀。 其中方法之一就是進(jìn)行電解精煉, 在精煉過(guò)程中, 含有雜質(zhì)的銀作__________極( 填“陰” 或“陽(yáng)”), 該電極上發(fā)生的主要反應(yīng)式為__________, 金以__________形式存在。

(5)有人提出了另外的提純銀的方案, 先將鋅粉還原后的混合金屬用略過(guò)量的硝酸溶解, 通過(guò)精確調(diào)整溶液的 pH 來(lái)進(jìn)行金屬元素分離, 已知:

①溶解后的離子濃度如下表:

某些金屬離子的氫氧化物 Ksp如下:

( 已知 lg2=0.3),該設(shè)計(jì)方案_______(填“ 可行” 或“ 不可行”),其原因是_______

【答案】增大接觸面積,增大反應(yīng)速率 NaCN有劇毒,會(huì)污染環(huán)境(生成有毒HCN,生產(chǎn)工藝不環(huán)保,對(duì)環(huán)境不友好等) Ag2S+4CN-+2O2=2[Ag(CN)2]-+SO42- 陽(yáng) Ag-e-=Ag+、 Zn-2e-=Zn2+ 、 Cu-2e-=Cu2+ 陽(yáng)極泥 不可行 在調(diào)整溶液的 pH 時(shí),各離子的沉淀pH相近,難以逐一沉淀

【解析】

根據(jù)流程圖分析各操作的作用解操作的合理性;根據(jù)電解池原理書寫電極反應(yīng)及判斷陰陽(yáng)極;根據(jù)溶度積分析沉淀產(chǎn)生的先后。

(1)礦石需要先進(jìn)行破碎、 研磨, 其目的是增大接觸面積,增大反應(yīng)速率;

(2)根據(jù)題干提示,氰化物有毒,所以該工藝的一個(gè)明顯的缺點(diǎn)是NaCN有劇毒,會(huì)污染環(huán)境;

(3)根據(jù)提示反應(yīng)的離子方程式為:Ag2S+4CN-+2O2=2[Ag(CN)2]-+SO42-

(4)根據(jù)電解的原理,要除去雜質(zhì),需要將銀溶解,故將有雜質(zhì)的銀作陽(yáng)極,使其失電子,該電極上發(fā)生的主要反應(yīng)式為:Ag-e-=Ag+、 Zn-2e-=Zn2+ 、 Cu-2e-=Cu2+;金活潑性不及Ag,金不會(huì)失電子,最終會(huì)在陽(yáng)極下面以陽(yáng)極泥的形式存在,故答案為:陽(yáng),Ag-e-=Ag+、 Zn-2e-=Zn2+ 、 Cu-2e-=Cu2+;陽(yáng)極泥;

(5)Zn(OH)2(s)Zn2+(aq)+2OH-(aq)得:Ksp=c(Zn2+)c2(OH-),當(dāng)鋅離子開始沉淀時(shí)c(OH-)===10-7,pH=7;當(dāng)Zn2+完全沉淀時(shí)c(OH-)==10-6,pH=8;

Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq)當(dāng)銅離子開始沉淀時(shí)c(OH-)===10-8.5,pH=5.5;當(dāng)Cu2+完全沉淀時(shí)c(OH-)==,pH=6.65;

AgOH(s)Ag+(aq)+OH-(aq)當(dāng)銀離子開始沉淀時(shí)c(OH-)=Ksp/c(Ag+)=2.010-8/0.5=410-8,pH=6.6;當(dāng)Ag+完全沉淀時(shí)c(OH-)=2.010-8/10-5=2×10-3,pH=11.3;

根據(jù)以上數(shù)據(jù),該方案不可行,因?yàn)樵谡{(diào)整溶液的 pH 時(shí),各離子的沉淀pH相近,難以逐一沉淀。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】阿斯巴甜(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)具有清爽的甜味,甜度約為蔗糖的200倍。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 分子式為:C14H18N2O5

B. 阿斯巴甜分子中有3種官能團(tuán)

C. 阿斯巴甜在一定條件下既能與酸反應(yīng)、又能與堿反應(yīng)

D. 阿斯巴甜的水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸

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【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O,M=248 g·mol1)可用作定影劑、還原劑;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)已知:Ksp(BaSO4)=1.1×1010,Ksp(BaS2O3)=4.1×105。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì),選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn):

試劑:稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象

①取少量樣品,加入除氧蒸餾水

②固體完全溶解得無(wú)色澄清溶液

___________

___________,有刺激性氣體產(chǎn)生

⑤靜置,___________

___________

(2)利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下:

①溶液配制:稱取1.2000 g某硫代硫酸鈉晶體樣品,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在__________中溶解,完全溶解后,全部轉(zhuǎn)移至100 mL的_________中,加蒸餾水至____________。

②滴定:取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入過(guò)量KI,發(fā)生反應(yīng): Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作為指示劑,繼續(xù)滴定,當(dāng)溶液__________,即為終點(diǎn)。平行滴定3次,樣品溶液的平均用量為24.80 mL,則樣品純度為_________%(保留1位小數(shù))。

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【題目】在元素周期表中,某些主族元素與右下方主族元素的有些性質(zhì)是相似的,被稱為對(duì)角線規(guī)則,如:LiMg、BeAl、BSi。下列說(shuō)法不正確的是

A. LiN2中燃燒生成Li3N B. LiOH是極易溶的強(qiáng)堿

C. BeOH2既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿溶液 D. 硼酸鈉溶液顯堿性

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【題目】為比較Fe3+Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn).下列敘述中不正確的是( 。

A. 實(shí)驗(yàn)中H2O2分解的速率為(1)>(2)

B. 圖乙實(shí)驗(yàn)可通過(guò)測(cè)定相同狀況下,產(chǎn)生的氣體體積與反應(yīng)時(shí)間來(lái)比較反應(yīng)速率

C. H2O2分解的熱化學(xué)方程式2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)H>0

D. 圖甲中(1)、(2)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中H2O2分解的H相同

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【題目】實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50molL-1鹽酸、50mL0.55molL-1NaOH溶液和如圖所示裝置,進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn),得到表中的數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

20.5

20.6

23.9

完成下列問(wèn)題:

(1)不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是 _________________

(2)在操作正確的前提下,提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是 ______ .大燒杯如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值將 ______ (填偏大”、“偏小無(wú)影響).結(jié)合日常生活實(shí)際該實(shí)驗(yàn)在 ______ 中(家用產(chǎn)品)效果更好.

(3)根據(jù)上表中所測(cè)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算,則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱H= ________

[鹽酸和NaOH溶液的密度按1gcm-3計(jì)算,反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18J(g℃)-1計(jì)算].

(4)如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn),則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的中和熱數(shù)值將 ______ (填偏大”、“偏小”、“不變).如改用60mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55molL-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量 ______ (填相等不相等),所求中和熱 ______ (填相等不相等”).

(5)若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn),有些操作不規(guī)范,造成測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低,請(qǐng)你分析可能的原因是 __________

A.測(cè)量鹽酸的溫度后,溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈 B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩

C.做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高

D.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E.在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)

F.大燒杯的蓋板中間小孔太大.

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【題目】半導(dǎo)體工業(yè)需要高純硅,粗硅中含有SiO2、Fe2O3、CuO、C等雜質(zhì),提純硅的方法比較多,其中三氯氫硅(有一定毒性)氫還原法和四氯化硅氫還原法應(yīng)用較為廣泛,下面是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上三氯氫硅氫還原法的基本原理:

已知:①Si+3HCl SiHCl3+H2(主要反應(yīng))

Si+4HClSiCl4+2H2(次要反應(yīng))

2NaCl+H2SO4()Na2SO4+2HCl↑

②典型硅的重要化合物的部分性質(zhì)如下表:

熔點(diǎn)()

沸點(diǎn)()

溶解性

SiHCl3

-127

33

易溶于多數(shù)有機(jī)溶劑

SiCl4

-23

77

易溶于多數(shù)有機(jī)溶劑

(1)粗硅在提純前,需要進(jìn)行酸、堿預(yù)處理,其目的是___________________________________。

(2)下列裝置在實(shí)驗(yàn)室可用于制備HCl氣體的是_____(填字母代號(hào))。

(3)1100~1200℃條件下,利用圖B在石英管中可以獲得硅,寫出該反應(yīng)的方程式_______;其燒杯中水的作用是__________________________;該裝置使用石英管而不是普通玻璃管的原因是_________。

(4)三氯氫硅氫還原法用 SiHCl3在圖B中制硅,不足之處有_______________(任意回答一點(diǎn)即可)。

(5)SiCl4與氫氣反應(yīng)也能得到硅,但反應(yīng)所需溫度不同,在工業(yè)上往往將三氯氫硅中混入的SiCl4分離后再與氫氣反應(yīng),你認(rèn)為最好的分離方法是______________。

(6)工業(yè)上如果用四氯化硅氫還原法制硅,其原理如下:該方法與用三氯氫硅氫還原法比較,其缺點(diǎn)至少有兩處,分別是_________________

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【題目】常溫下,用 0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol·L-1某一元酸HA溶液,滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是( )

A. HA是強(qiáng)電解質(zhì)

B. 點(diǎn)①所示溶液中:c(A) >c(Na)>c(H) >c(OH)

C. 點(diǎn)②所示溶液中:c(Na) =c(HA) +c(A)

D. 水的電離程度隨著NaOH溶液的滴入,不斷增大

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【題目】氰化物有劇毒,我國(guó)工業(yè)廢水中氰化物(CN)的最高允許排放濃度為0.5 mg/L。對(duì)廢水中CN的處理方法是:在堿性條件下,用Cl2將廢水中的CN轉(zhuǎn)化成N2和CO2等,使廢水得到凈化。發(fā)生的反應(yīng)為2CN+8OH+5Cl2===2CO2+N2+10Cl+4H2O。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )

A. 上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物有N2和CO2

B. 經(jīng)測(cè)定,NaCN的水溶液呈堿性,說(shuō)明CN能促進(jìn)水的電離

C. 若上述反應(yīng)生成0.4 mol CO2,則溶液中陰離子增加的物質(zhì)的量為2 mol

D. 現(xiàn)取1 L含CN1.02 mg/L的廢水,至少需用5.0×10-5 mol Cl2處理后才符合排放標(biāo)準(zhǔn)

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