【題目】下列常用危險(xiǎn)化學(xué)藥品與對(duì)應(yīng)的分類(lèi)正確的是(  )

①酒精——劇毒品  ②濃硫酸——腐蝕品  ③汽油——易燃品 ④液氯——放射性物品、莞咤i酸鉀——氧化劑 ⑥黑火藥——爆炸品

A.②③④⑥B.①②⑤C.①④⑤D.②③⑤⑥

【答案】D

【解析】

酒精是易燃品不是劇毒品,故不符合題意;濃硫酸是腐蝕品,故符合題意;汽油是易燃品,故符合題意;液氯是氧化劑不是放射性物品,故不符合題意;高錳酸鉀是氧化劑,故符合題意;黑火藥是爆炸品,故符合題意;因此D正確。

綜上所述,答案為D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組測(cè)定某Fe2(SO4)3樣品(只含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作:

①稱(chēng)取a g樣品,置于燒杯中;

②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水,使樣品溶解,然后準(zhǔn)確配制成250.0 mL溶液;

③量取25.0 mL步驟②中配得的溶液,置于燒杯中,加入適量氯水,使反應(yīng)完全;

④加入過(guò)量氨水,充分?jǐn)嚢,使沉淀完全?/span>

⑤過(guò)濾,洗滌沉淀;將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi),加熱、攪拌,直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后,在干燥器中冷卻至室溫后,稱(chēng)量;

⑥……

請(qǐng)根據(jù)上面敘述,回答:

(1)上圖所示儀器中,步驟①②③中必須用到的儀器有E和___________(填字母)。

(2)步驟②中:配制50 mL 1.0 mol/L稀H2SO4,需要用量筒量取98%(密度1.84 g/cm3)的濃H2SO4體積為________ mL。

(3)樣品中的雜質(zhì)Fe2+有較強(qiáng)的還原性,完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式

____Fe2+ ClO2 === Fe3+ Cl H2O

從理論上分析,上述實(shí)驗(yàn)中若將氯水改為ClO2時(shí),對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是__________(填“偏大”“偏小”或“不影響”),等物質(zhì)的量ClO2與Cl2的氧化效率之比為__________

(4)若步驟⑤不在干燥器中冷卻,則測(cè)定的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于鈉的說(shuō)法正確的是( 。

A. 鈉是銀白色金屬、密度比水略大 B. 鈉著火時(shí),可用水滅火

C. 金屬鈉在空氣中燃燒,生成氧化鈉 D. 通常情況下,鈉的熔點(diǎn)略低于水的沸點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】依據(jù)事實(shí),寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1) 25℃、 101kPa 下,1g液態(tài)乙醇燃燒生成 CO2 和液態(tài)水時(shí)放熱 29.7 kJ。則表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________________________。

(2)已知拆開(kāi)1mol H-H鍵,1mol N-H 鍵,1mol N≡N 鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,則N2H2 反應(yīng)生成NH3 的熱化學(xué)方程式為____________________________ 。

(3) P4(白磷,s) + 5O2(g)= P4O10(s) ΔH = -2983.2 kJ/mol P(紅磷,s) + 5/4O2(g)= 1/4 P4O10(s)ΔH = -738.5 kJ/mol,則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為___________________。相同狀況下,能量較低的是_____________。

(4)C(s)+ O2(g) = CO(g) ΔH = -110.5 kJ·mol-1, C(s) + O2(g) = CO2(g)  ΔH = -393.5 kJ·mol-1則燃燒36g C(s)生成CO2,放出的熱量為____。寫(xiě)出CO燃燒的熱化學(xué)方程式__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Fe@Fe2O3納米線(xiàn)是一種新型鐵基材料,在催化、生物醫(yī)藥、環(huán)境科學(xué)等領(lǐng)域具有廣闊應(yīng)用前景。某研究小組以赤泥(鋁土礦提取氧化鋁過(guò)程中產(chǎn)生的固體廢棄物,含SiO2、Fe2O3、Al2O3)為原料,設(shè)計(jì)下列流程制備Fe@Fe2O3納米線(xiàn)并探究其在水處理中的應(yīng)用。

回答下列問(wèn)題:

(1)“浸出”實(shí)驗(yàn)中,鹽酸起始濃度對(duì)鐵、鋁浸出率的影響如圖所示:

①鹽酸的合適濃度為______________。

②鹽酸起始濃度為2 mol·L﹣1時(shí),鐵的浸出率很低,原因是______________。

(2)已知:25℃時(shí),Al(OH)3(s)AlO2+ H+ + H2O K=4×10-13。若浸出液c(Al3+) = 0.04 mol·L-1,“調(diào)節(jié)pH”時(shí),pH最小應(yīng)為______________(設(shè)調(diào)節(jié)pH過(guò)程中溶液體積不變)。

(3)Fe@Fe2O3納米線(xiàn)為殼層結(jié)構(gòu)(核是Fe、殼是Fe2O3),殼是由中心鐵核在合成過(guò)程中被氧化而形成。

①“合成”時(shí)滴加NaBH4溶液過(guò)程中伴有氣泡產(chǎn)生,濾液Ⅱ中含B(OH)3,合成鐵核的離子方程式為____________________________。

②“合成”后,經(jīng)過(guò)濾、______________、______________獲得Fe@Fe2O3納米線(xiàn)。

(4)Fe@Fe2O3納米線(xiàn)去除水體中Cr2O72-的機(jī)理是,納米線(xiàn)將Cr2O72-吸附在表面并還原。在“無(wú)氧”和“有氧”條件下將納米線(xiàn)分別置于兩份相同的水體中,80 min后回收該納米線(xiàn),測(cè)得其表面元素的原子個(gè)數(shù)比如下表:

①在水體中Fe@Fe2O3納米線(xiàn)形成的分散系是____________________________。

②樣本2的實(shí)驗(yàn)條件是______________(填“有氧”或“無(wú)氧”)。

③已知水體中檢測(cè)不到Cr(Ⅲ),樣本1中Fe@Fe2O3納米線(xiàn)的表面Cr(Ⅵ)的去除率為____________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要配制0.2 mol/LNaCl溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)量的NaCl的質(zhì)量分別是( 。

A.1000 mL,l1.7gB.950mL,11.1 gC.500mL11.7gD.100mL,11.7g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法:

用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.6 mol·L-1·s-1

用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.15mol·L-1·s-1

③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%

④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.3 mol·L-1

其中正確的是

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組離子中,能在強(qiáng)酸溶液里大量共存,并且溶液呈無(wú)色透明的是( 。

A.MnO4K,NaNO3B.Na,K,HCO3Cl

C.Ba2,KS2,SO42D.Na+,NH4+,ClSO42

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表列出了①~⑥六種元素在周期表中的位置:

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

(1)元素①的元素符號(hào)是________。 元素②的單質(zhì)電子式是_______。元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______。

(2)③和⑥形成的化合物中所含化學(xué)鍵類(lèi)型_______。

(3)HF沸點(diǎn)比⑥氫化物的沸點(diǎn)_____(高或低),原因是________。

(4)這六種元素中,位于第三周期且原子半徑最小的是(填元素符號(hào))________。

(5)這六種元素的最高價(jià)氧化物中,屬于兩性氧化物的元素是(填元素符號(hào))___________。

(6)在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。向上述反應(yīng)后的溶液中再加入元素④的單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

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