【題目】（1）過氧化鈣穩(wěn)定性好、無毒，是一種應(yīng)用廣泛的多功能無機過氧化物。CaO2和Na2O2在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有很多相似的地方。

①CaO2屬于_____（填“離子化合物”或“共價化合物”），其電子式為____。

②氧元素位于元素周期表中第___周期第___族；鈣原子最外電子層的符號為____。

（2）下述物質(zhì)①葡萄糖②植物油③淀粉④聚乙烯中，屬于糖類的是____；屬于高分子化合物的是____；能水解的是____。

（3）實驗室制備少量乙酸乙酯的裝置如圖所示，則②號試管中所用試劑為_____，反應(yīng)結(jié)束后，分離乙酸乙酯的方法為____。

【答案】離子化合物 二 VIA N ①③ ③④ ②③ 飽和碳酸鈉溶液 分液

【解析】

（1）①CaO2和Na2O2在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有很多相似的地方，均含有過氧根離子，均為離子化合物，其電子式為；

②氧元素位于元素周期表中第二周期第VIA族，鈣原子最外電子層為第四層，符號為N；

（2）①葡萄糖為單糖，不能水解②植物油為酯類，可以水解③淀粉為多糖，且為高分子化合物，可以水解④聚乙烯為聚合物且不能水解；故屬于糖類的是①③，屬于高分子化合物的是③④，能水解的是②③；

（3）②號試管中所用試劑為飽和碳酸鈉溶液，可以吸收體系中揮發(fā)出的乙醇和乙酸，同時能降低乙酸乙酯的溶解度，反應(yīng)結(jié)束后，乙酸乙酯在碳酸鈉溶液的上層，分離乙酸乙酯的方法為分液。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組對KSCN的性質(zhì)進行探究，設(shè)計如下實驗：

試管中試劑

實驗

滴加試劑

現(xiàn)象

Ⅰ

ⅰ.先加1mL 0.1 mol/L FeSO4溶液

ⅱ.再加硫酸酸化的KMnO4溶液

ⅰ.無明顯現(xiàn)象

ⅱ.先變紅，后褪色

Ⅱ

ⅲ.先加1mL 0.05 mol/L Fe2(SO4)3溶液

ⅳ.再滴加0.5 mL 0.5 mol/L FeSO4溶液

ⅲ.溶液變紅

ⅳ.紅色明顯變淺

（1）SCN－存在兩種結(jié)構(gòu)式，分別為N≡C—S－和S=C=N－，SCN－是二者的互變異構(gòu)的混合物，請寫出N≡C—S－的電子式__________。

（2）用離子方程式表示FeSO4溶液顯酸性的原因__________。

（3）①用離子方程式表示實驗Ⅰ溶液變紅的原因____________________________。

②針對實驗Ⅰ中紅色褪去的原因，小組同學(xué)認為是SCN－被酸性KMnO4氧化為SO42－，并設(shè)計如如圖實驗裝置證實了猜想是成立的。其中X溶液是_______，Y溶液是_______，檢驗產(chǎn)物SO42－的操作及現(xiàn)象是_____________。

（4）針對實驗Ⅱ“紅色明顯變淺”的現(xiàn)象，實驗小組進行探究。

甲同學(xué)查資料得知：當加入強電解質(zhì)后，增大了離子間相互作用，離子之間牽制作用增強，即“鹽效應(yīng)”�！胞}效應(yīng)”使Fe3++SCN－[Fe(SCN)]2+平衡體系中的Fe3+跟SCN－結(jié)合成[Fe(SCN)]2+的機會減少，溶液紅色變淺。

乙同學(xué)認為SCN－可以與Fe2+反應(yīng)生成無色絡(luò)合離子，進一步使Fe3++SCN－[Fe(SCN)]2+平衡左移，紅色明顯變淺，而Mg2+與SCN－難絡(luò)合，于是乙設(shè)計了如下實驗：

由此推測，實驗Ⅱ“紅色明顯變淺”的原因是___________________。

（5）工業(yè)上測定鈦鐵合金中鈦含量的其中一步反應(yīng)原理是：以KSCN為指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti（Ⅲ），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ti2(SO4)3+2NH4Fe(SO4)2===2Ti(SO4)2+(NH4)2SO4+2FeSO4，則達到滴定終點的實驗現(xiàn)象是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液。其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。請回答下列問題。

(1)寫出NaHSO4溶液中，NaHSO4的電離方程式____________________。

(2)圖中①、②分別代表滴加哪種溶液的變化曲線①_______、②______。

(3)b點，溶液中大量存在的離子是_________。

(4)曲線②中d點導(dǎo)電能力最弱的原因是____________________ (用化學(xué)方程式表示)。

(5)c點，兩溶液中含有相同量的哪種離子______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知斷開1molH2(g)中H-H鍵需要吸收436kJ能量，根據(jù)能量變化示意圖，下列說法或熱化學(xué)方程式不正確的是（ ）

A. 斷開1molHCl(g)中H-Cl鍵要吸收432kJ能量

B. 生成1molCl2(g)中的Cl-Cl鍵放出243kJ能量

C. HCl(g)→1/2H2(g)+1/2Cl2(g)-92.5kJ

D. H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+864kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2 L容積不變的容器中，發(fā)生N2＋3H2 2NH3的反應(yīng)。現(xiàn)通入4 mol H2和4 mol N2，10 s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·s)，則10 s后容器中N2的物質(zhì)的量是

A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 3.2 mol D. 3.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物a和苯通過反應(yīng)合成b的過程可表示為下圖(無機小分子產(chǎn)物略去)。下列說法錯誤的是

A. 該反應(yīng)是取代反應(yīng)

B. 若R為—CH3時，b中所有碳原子共面

C. 若R為—C4H9時，則b中苯環(huán)上的一氯代物可能的結(jié)構(gòu)共有12種

D. 若R為—C4H5O時，1mol b最多可以與4molH2加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)以軟錳礦(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下：

(1)浸錳過程中Fe2O3與SO2反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42－+H2O，該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實現(xiàn)的。

i．Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ii．……

寫出ii的離子方程式：______________________。

(2)過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為___________(填離子符號)

(3)氧化過程中被MnO2氧化的物質(zhì)有(寫化學(xué)式)：______________________。

(4)“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示：為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是___________；向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度不宜太高的原因是______________________。

(5)加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時還有氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：______________________。

(6)已知：pNi=－lgc(Ni2+)，常溫下，Ksp(NiCO3)=1.4×10－7，向10mL0.1mol·L－1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L－1Na2S溶液，會產(chǎn)生NiS沉淀，在滴加過程中pNi與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。則在E、F、G三點中，___________點對應(yīng)溶液中水電離程度最小，常溫下，在NiS和NiCO3的濁液中=______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】藥物中間體Q、醫(yī)用材料PVA的合成路線如下。

已知：

（1）A的分子式是C6H6，A→B的反應(yīng)類型是_______。

（2）B→C是硝化反應(yīng)，試劑a是_______。

（3）C→D為取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式是_______。

（4）E的結(jié)構(gòu)簡式是_______。

（5）F含有的官能團是________。

（6）G→X的化學(xué)方程式是________。

（7）W能發(fā)生聚合反應(yīng)，形成的高分子結(jié)構(gòu)簡式是________。

（8）將下列E +W→Q的流程圖補充完整（在虛線框內(nèi)寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式）：__________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】許多含氮物質(zhì)是農(nóng)作物生長的營養(yǎng)物質(zhì)。

（1）肼(N2H4)、N2O4常用于航天火箭的發(fā)射。已知下列反應(yīng)：

①N2(g)+O2(g) =2NO(g) ΔH=+180kJ·mol－1

②2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=－112kJ·mol－1

③2NO2(g)N2O4(g) ΔH=－57kJ·mol－1

④2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) ΔH=－1136kJ·mol－1

則N2H4與O2反應(yīng)生成氮氣與水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_________________。

（2）一定溫度下，向某密閉容器中充入1 mol NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，測得反應(yīng)體系中氣體體積分數(shù)與壓強之間的關(guān)系如圖所示：

①a、b、c三點逆反應(yīng)速率由大到小的順序為_______。平衡時若保持壓強、溫度不變，再向體系中加入一定量的Ne，則平衡_______移動(填“正向”“逆向”或“不”)。

②a點時NO2的轉(zhuǎn)化率為___________，用平衡分壓代替平衡濃度也可求出平衡常數(shù)Kp，則該溫度下Kp=________Pa－1。

（3）已知在一定溫度下的可逆反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)中，v正=k正c(N2O4)，v逆=k逆c2(NO2)(k正、k逆只是溫度的函數(shù))。若該溫度下的平衡常數(shù)K=10，則k正=______k逆。升高溫度，k正增大的倍數(shù)_______(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍數(shù)。

（4）氨氣是合成眾多含氮物質(zhì)的原料，利用H2－N2—生物燃料電池，科學(xué)家以固氮酶為正極催化劑、氫化酶為負極催化劑，X交換膜為隔膜，在室溫條件下即實現(xiàn)了合成NH3的同時還獲得電能。其工作原理圖如下：

則X膜為___________交換膜，正極上的電極反應(yīng)式為______________________。

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