Question

下列實驗方案中，不能測定Na₂CO₃和NaHCO₃，混合物中Na₂CO₃質量分數(shù)的是

1. A.
   取a g混合物充分加熱，剩余b g固體
2. B.
   取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體
3. C.
   取a g混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b g
4. D.
   取a g混合物與足量Ba（OH）₂溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b g固體

Answer 1

C
分析：實驗方案是否可行，關鍵看根據(jù)測量數(shù)據(jù)能否計算出結果．
A．此方案利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，利用差量法即可計算質量分數(shù)；
B．根據(jù)鈉守恒，可列方程組求解；
C．應先把水蒸氣排除才合理；
D．根據(jù)質量關系，可列方程組求解．
解答：A．NaHCO₃受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利用差量法即可計算出Na₂CO₃質量分數(shù)，故A不選；
B．Na₂CO₃和NaHCO₃均可與鹽酸反應生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計算出Na₂CO₃質量分數(shù)，故B不選；
C．混合物與足量稀硫酸充分反應，也會生成水和二氧化，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸氣，即堿石灰增加的質量不是二氧化碳的質量，不能測定含量，故C選；
D．Na₂CO₃和NaHCO₃都與Ba（OH）₂反應，反應的方程式為CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓、HCO₃^-+OH^-+Ba²⁺=H₂O+BaCO₃↓，因此最后得到的固體是BaCO₃，所以可以計算出Na₂CO₃質量分數(shù)，故D不選．
故選C．
點評：本題考查物質含量的實驗方案的設計，題目難度中等，注意把握物質的性質以及實驗方案的原理．