Question

Ⅰ：反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，試回答：
①增加C的量，其正反應(yīng)速率的變化是

不變

（填增大、不變、減小，以下相同）
②將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率

增大

，逆反應(yīng)速率

增大

．
③保持體積不變，充入N₂使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率

不變

，逆反應(yīng)速率

不變

．
④保持壓強(qiáng)不變，充入N₂使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率

減小

，逆反應(yīng)速率

減小

．
Ⅱ：）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察如圖，然后回答問題．
（1）圖中所示反應(yīng)是

放熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)

需要

（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應(yīng)的△H=

E₂-E₁

（用含E₁、E₂的代數(shù)式表示）．
（2）已知熱化學(xué)方程式：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol^-1，則其逆反應(yīng)的活化能為

409.0KJ/mol

．

Answer 1

分析：Ⅰ：根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響判斷；
Ⅱ：（1）依據(jù)圖象分析反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，反應(yīng)放熱；在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其他需要能量；反應(yīng)的焓變=生成物的能量-反應(yīng)物的能量；
（2）反應(yīng)的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量，依據(jù)圖象能量關(guān)系可知，逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+反應(yīng)的焓變；

解答：解：Ⅰ：①因C是固體，增加C的量，沒有增加C的濃度，所以不能改變反應(yīng)速率，故答案為：不變．
②容器的體積縮小，容器內(nèi)反應(yīng)物、生成物的濃度都增大，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大，
故答案為：增大； 增大．
③體積不變，充入N₂使體系壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，
故答案為：不變；不變．
④壓強(qiáng)不變，充入N₂使容器的體積增大，但反應(yīng)物、生成物的濃度都減小，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率減小，
故答案為：減小；減��；
Ⅱ：（1）依據(jù)圖象分析反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，反應(yīng)放熱；在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其他需要能量；反應(yīng)的焓變=生成物的能量-反應(yīng)物的能量═E₂-E₁；
故答案為：放熱，需要，E₂-E₁ ；
（2）反應(yīng)的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量，依據(jù)圖象能量關(guān)系可知，逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+反應(yīng)的焓變；H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol^-1，則其逆反應(yīng)的活化能為167.2KJ/mol+241.8KJ/mol=409.0KJ/mol；
故答案為：409.0KJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，化學(xué)反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)的焓變關(guān)系的分析判斷，反應(yīng)活化能的判斷計(jì)算，讀懂圖象，焓變和活化能計(jì)算方法的理解是解題的關(guān)鍵，需要注意的是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響適用范圍是溶液或氣體，壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過改變物質(zhì)的濃度影響的．