在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1~t4(s) 時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表。據(jù)此下列結(jié)論正確的是

A．在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止                             B．A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低
C．在容器中發(fā)生的反應(yīng)為：
D．在t2~t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為[1/(t3-t2)]mol/（L·s） 
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在一體積固定的密閉容器中，某化學(xué)反應(yīng)2A(g) B(g)＋D(g)在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)
                 時(shí) 間
濃度　
溫度
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
c3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)，用A表示表示該反應(yīng)的平均速率
為_       mol/（L . min）
（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2＝____________mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是_______________________________。
（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3_______v1
（填＞、＝、＜），且c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。
（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是________反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。
理由是___________________________________________________________
(5)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)請(qǐng)指出要加快該反應(yīng)可采取什么樣的方法（列舉方法最少2種）
_________  __________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢起反應(yīng)生成N2和CO2。對(duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是（    ）
A．使用催化劑不改變反應(yīng)速率
B．降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率
C．升高溫度能加快反應(yīng)速率
D．改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為                 ；
（2）反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了               ；
（3）反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為              ；
（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列措施一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率是：
A．增加反應(yīng)物的量B．增大壓強(qiáng)?C．升高溫度D．增加生成物的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在2A＋B  3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是(     )
A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1           B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1
C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1         D．v（D）＝0.6 mol·Ｌ－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）控制反應(yīng)條件可改變化學(xué)反應(yīng)速率。
（1）使用催化劑是改變化學(xué)反應(yīng)速率的一種方法，例如H2O2在MnO2作用下分解，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。
（2）經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2的分解也具有催化作用。
某研究小組為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整：
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲________________________________-
實(shí)驗(yàn)試劑：5%H2O2溶液，0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LCuSO4溶液
實(shí)驗(yàn)儀器：試管、膠頭滴管
實(shí)驗(yàn)步驟：取兩支試管各加入1mL5%H2O2溶液，分別滴加兩滴0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LCuSO4溶液。
該小組的同學(xué)可通過(guò)觀察______________________以比較出Cu2+和Fe3+的催化效果。
問(wèn)題與討論：有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更合理，你認(rèn)為他的理由是____________________________________________________。
（3）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除催化劑外，還有______________（答出一種即可），并舉一例生產(chǎn)、生活實(shí)例加以說(shuō)明：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)   正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖。下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．25 min時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應(yīng)速率增大，其原因是將密閉容器的體積縮小為1L
B．25 min時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應(yīng)速率增大，其原因是升高了反應(yīng)體系的溫度
C．圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線
D．前10 min內(nèi)用v(N2O4)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 mol/( L·min)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物）,反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，放出H2的速率最大的是（   ）
編號(hào)
金屬
酸
反應(yīng)溫度
符號(hào)
物質(zhì)的量
名稱
濃度
體積
A
Mg
0.1mol
硝酸
6 mol·L－1
10mL
60℃
B
Al
0.1mol
鹽酸
3mol·L－1
10mL
60℃
C
Fe
0.1mol
鹽酸
3mol·L－1
10mL
60℃
D
Mg
0.1mol
硫酸
3mol·L－1
10mL
60℃

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同步練習(xí)冊(cè)答案