【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. NO2通入水中:3NO2+H2O=2H++2NO2-+NO

B. Fe(OH)3溶于HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C. (NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液:NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3·H2O

D. 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液產(chǎn)生白色沉淀：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO

【答案】D

【解析】A、NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO，故A錯(cuò)誤；B、Fe(OH)3與HI溶液的反應(yīng)是先溶解后氧化，正確的離子方程式為2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2＋6H2O，則B錯(cuò)誤；C、不符合物質(zhì)的組成比，應(yīng)該生成兩個(gè)NH3·H2O，故C錯(cuò)誤；D、由于AlO2-結(jié)合H＋能力強(qiáng)于HCO3-，所以二者發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3↓ +CO32—，故D正確。本題正確答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀鹽酸，沉淀不溶解，則該溶液中

A.一定有SO42-B.還可能有CO32-C.一定無Ag+D.可能有SO42-或Ag+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是

A. ＜1.0×10-7mol/L

B. c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

C. c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

D. c（Cl-）>c（NH4+）>c（HCO3-）>c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家積極探索新技術(shù)對(duì)CO2進(jìn)行綜合利用。請(qǐng)回答下列問題:

（1）已知: H2的燃燒熱為285.8kJ/mol,C2H4的燃燒熱為1411.0kJ/mol,且H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0kJ/mol,則CO2 和H2反應(yīng)生成乙烯和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為____________,上述反應(yīng)在__________下自發(fā)進(jìn)行(填“高溫”或“低溫”)。

（2）乙烯是一種重要的氣體燃料，可與氧氣、熔融碳酸鈉組成燃料電池。寫出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:_______________________.

（3）在體積為1L的密閉容器中，充入3mol H2和1mol CO2,測得溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖所示。

①平衡常數(shù): KM__________KN (填“>”“<”或“=”)。

②下列說法正確的是_________(填序號(hào))。

A.當(dāng)混合氣體密度不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.當(dāng)壓強(qiáng)或n(H2)/n(CO2)不變時(shí)，均可證明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

C.當(dāng)溫度高于250℃時(shí)，因?yàn)榇呋瘎┑拇呋式档�，所以平衡向逆反�?yīng)方向移動(dòng)

D.若將容器由“恒容”換為“恒壓”，其他條件不變，則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大

③250℃時(shí)，將平衡后的混合氣體(不考慮平衡移動(dòng)) 通入300mL 3mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，則所得溶液中所有離子的濃度大小關(guān)系為__________

④圖中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)乙烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

（5）達(dá)平衡后，將容器體積瞬間擴(kuò)大至2L并保持不變，平衡向_____移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”),容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量______(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是

A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色

B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3膠體

C. NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3

D. Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將Na2O2投入FeCl3溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（ ） ①生成白色沉淀�、谏杉t褐色沉淀�、塾袣馀莓a(chǎn)生④因?yàn)镹a2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色．
A.①④
B.②③
C.①③
D.僅②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表中物質(zhì)的分類組合，完全正確的是（ ）

編號(hào)

A

B

C

D

強(qiáng)電解質(zhì)

KNO3

H2SO4

Na2SO4

HClO4

弱電解質(zhì)

NH3·H2O

CaCO3

HClO

C2H5OH

非電解質(zhì)

SO2

Al

H2O

CH3COOH

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B=H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－，則在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是（______）

A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1 B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－) D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)

（2）已知：幾種酸的電離常數(shù)：

化學(xué)式

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka

Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

則向NaClO溶液中通入少量CO2寫出離子方程式_______________________________________________。

（3）某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

CO

H2O

CO2

1

650

4

2

1.6

5

2

900

2

1

0.4

3

3

2

1

0.4

1

下列說法不正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 實(shí)驗(yàn)1中，前5min用CO表示的速率為0.16 mol/(L·min)

C. 實(shí)驗(yàn)2中，平衡常數(shù)K=1/6

D. 實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是溫度

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