【題目】下列說法中正確的是( )

A. s區(qū)都是金屬元素 B. 所有非金屬元素都在p區(qū)

C. 稀有氣體在ds區(qū) D. s區(qū)都是主族元素

【答案】D

【解析】試題分析:A、s區(qū)包括IAIIA族元素,H屬于非金屬元素,故錯誤;B、H位于s區(qū),故錯誤;C、稀有氣體位于p區(qū),故錯誤;D、s區(qū)包括IAIIA族元素,故正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能證明苯酚具有弱酸性的實驗是()

A. 加入濃溴水生成白色沉淀

B. 苯酚鈉溶液中通入CO2后,溶液由澄清變渾濁

C. 渾濁的苯酚加熱后變澄清

D. 苯酚的水溶液中加NaOH溶液,生成苯酚鈉

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ClO2氣體是一種高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑,可用NaClO3和草酸(H2C2O4反應制得。無水草酸100可以升華。某學習小組用下圖裝置模擬工業(yè)制取收集ClO2 。

1實驗時裝置A60~100進行的原因是_________,控制所需溫度的方法是___________

2)電動攪拌棒的作用是_________。裝置A中反應產物有Na2CO3ClO2CO2等,該反應的化學方程式為___________________。

3)在裝置CClO2NaOH反應生成等物質的量的兩種鹽,其中一種鹽為NaClO2 ,寫出反應的離子方程式_________________。

4)用ClO2處理過的飲用水(pH5.5~6.5)往往殘留少量ClO2和一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO2)。

ClO2I還原為ClO2、Cl的轉化率與溶液pH的關系如右圖

所示

pH≤2.0時,ClO2也能被I還原成Cl

2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI

根據(jù)上述信息,請補充完整測定飲用水中ClO2含量的實驗方案:

取一定體積的飲用水,加入NaOH溶液調節(jié)pH7.0~8.0; ;再重復上述操作1~2次,計算得出結果。

(實驗中需使用的試劑:淀粉溶液、標準Na2S2O3溶液、KI溶液、稀硫酸)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應,生成不同的反應產物。某同學依據(jù)溴乙烷的性質,用右圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應和消去反應的產物,請你一起參與探究。

實驗操作Ⅰ:在試管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷,振蕩。

實驗操作II:將試管如圖固定后,水浴加熱。

(1)用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是______________________。

(2)觀察到_____________________現(xiàn)象時,表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應。

(3)寫出溴乙烷與NaOH溶液發(fā)生的反應方程式 ,為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應,在你設計的實驗方案中,需要檢驗的是______________,檢驗的方法是 (需說明:所用的試劑、簡單的實驗操作及預測產生的實驗現(xiàn)象)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NaCl等為原料制備KClO4的過程如下:

在無隔膜、微酸性條件下,發(fā)生反應:NaCl+H2ONaClO3+H2↑(未配平)

NaClO3溶液中加入KCl發(fā)生復分解反應,降溫結晶,得KClO3。

一定條件下反應:4KClO33KClO4+KCl,將產物分離得到KClO4。

1)電解時,產生質量為2.13g NaClO3,同時得到H2的體積為________L(標準狀況)。

2)向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是______________。

3)該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質,為測定產品純度進行如下實驗:

準確稱取5.689g樣品溶于水中,配成250mL溶液,從中取出25.00mL于錐形瓶中,加入適量葡萄糖,加熱使ClO4全部轉化為Cl-(反應為:3 KClO4 +C6H12O6 6 H2O + 6 CO2 + 3 KCl),加入少量K2CrO4溶液作指示劑,用0.20mol/L AgNO3溶液進行滴定至終點,消耗AgNO3溶液體積21.00mL。滴定達到終點時,產生磚紅色Ag2CrO4沉淀。

已知: Ksp(AgCl)1.8×1010,Ksp(Ag2CrO4)1.1×1012,若c(CrO42)1.1×10-4mol/L,則此時c(Cl)__________mol/L。

計算KClO4樣品的純度(請寫出計算過程。)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。一定溫度下,在甲、乙、丙三個容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)O2(g),其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如下表所示:

起始物質的量

n(SO2)/mol

0.4

0.8

0.8

n(O2)/mol

0.24

0.24

0.48

SO2的平衡轉化率/%

80

α1

α2

下列判斷中,正確的是( )

A.甲中反應的平衡常數(shù)小于乙

B.該溫度下,平衡常數(shù)值為400

C.平衡時,丙中c(SO3)是甲中的2

D.平衡時甲中O2的轉化率大于乙中O2的轉化率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是

A.離子晶體在熔化狀態(tài)下一定能導電

B.分子晶體的狀態(tài)變化只需克服分子間作用力

C.金屬鍵的本質是金屬離子與自由電子間的相互作用

D.原子晶體中只存在非極性共價鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關膠體的說法正確的是

A. 膠體一定是混合物

B. 膠體與溶液的本質區(qū)別是有丁達爾效應

C. 將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱,可得氫氧化鐵膠體

D. 膠體很穩(wěn)定

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】若1體積硫酸恰好與10體積pH=11的氫氧化鈉溶液完全反應,則二者的物質的量濃度值比應為( )

A. 101 B. 51 C. 11 D. 110

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