【題目】已知:①R—

苯環(huán)上原有的取代基對(duì)新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有顯著影響。

以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖:

1A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是_______________________________________。

2)圖中→①→②”省略了反應(yīng)條件,請(qǐng)寫(xiě)出、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

①________________________,②____________________________

3B在苯環(huán)上的二氯代物有 種同分異構(gòu)體。

4)有機(jī)物的所有原子 (填不是)在同一平面上。

【答案】36 4)不是

【解析】

由題中信息可知,苯與混酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯,然后硝基苯與一氯甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成間硝基甲苯,間硝基甲苯發(fā)生還原反應(yīng)生成間甲基苯胺;苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯,溴苯再與濃硫酸反應(yīng)生成對(duì)溴苯磺酸,對(duì)溴苯磺酸與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成;根據(jù)題中定位基效應(yīng)的信息可知,苯與發(fā)生鹵代反應(yīng)生成鹵苯(氯苯或溴苯),鹵苯再發(fā)生硝化反應(yīng)生成對(duì)溴硝基苯,對(duì)溴硝基苯發(fā)生水解生成對(duì)硝基苯酚。

(1)A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是

(2)圖中省略了反應(yīng)條件,請(qǐng)寫(xiě)出①②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

,

(3)B在苯環(huán)上的的4個(gè)H原子分別用1、2、3、4標(biāo)記如圖,則其二氯代物有1、2位取代、1、3位取代、1、4位取代、2、3位取代、2、4位取代和3、4位取代,共有6種同分異構(gòu)體(組合算法=)。

(4)根據(jù)甲烷分子的正四面體結(jié)構(gòu),可以判斷有機(jī)物的所有原子不可能在同一平面上。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】羥胺(NH2OH)是一種還原劑,能將某些氧化劑還原,F(xiàn)用25.00 mL 0.049 mol·L1羥胺的酸性溶液與足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng),生成的Fe2恰好與24.55 mL 0.020 mol·L1酸性KMnO4溶液完全反應(yīng)。已知(未配平):FeSO4+KMnO4+H2SO4 → Fe2(SO4)+K2SO4+MnSO4+H2O,則羥胺的氧化產(chǎn)物是

A. N2 B. N2O C. NO D. NO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖所示,對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是( )

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B4D6A2C

B. 反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí),vA)=vD

C. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/L·s

D. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生為探究鈉與二氧化碳的反應(yīng),利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

已知PdCl2能被一氧化碳還原得到黑色的Pd。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)請(qǐng)將上圖各裝置連接完整:cf,________________________,____________

2)若用稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制備二氧化碳,在加稀鹽酸時(shí),發(fā)現(xiàn)碳酸鈣與稀鹽酸不能接觸,而稀鹽酸又不夠了,為使反應(yīng)能順利進(jìn)行,可向長(zhǎng)頸漏斗中加入的試劑是______(填字母)。

A.硝酸鈉溶液 B.四氯化碳 C.苯 D.稀硝酸

3)檢查裝置氣密性并裝好藥品后,點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開(kāi)彈簧夾,讓二氧化碳充滿整個(gè)裝置,當(dāng)觀察到________________時(shí),再點(diǎn)燃酒精燈。此步操作的目的是________________________________。

4)反應(yīng)過(guò)程中二氧化碳足量,假如反應(yīng)過(guò)程中有下列兩種情況,分別寫(xiě)出兩種情況下鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式。

.裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀,裝置①中固體成分只有一種,且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體: ___________________________

.裝置①中鈉的質(zhì)量為0.46 g,充分反應(yīng)后,將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產(chǎn)生224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二氧化碳?xì)怏w,且溶液中還有固體殘留:_________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用,設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下表:

試根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)①、②中鋁所作的電極(指正極或負(fù)極)________(填“相同”或“不相同”)。

(2)實(shí)驗(yàn)③中鋁為________極,電極反應(yīng)式為_________________________________________;石墨為________極,電極反應(yīng)式為______________;電池總反應(yīng)式為____________________。

(3)實(shí)驗(yàn)④中鋁作負(fù)極還是正極?____________,理由是_________________________,鋁電極的電極反應(yīng)式為__________________________________________________________。

(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負(fù)極的因素為______________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】近年科學(xué)家提出綠色自由構(gòu)想。把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中,再把CO2從溶液中提取出來(lái),并使之與H2反應(yīng)生成可再生能源甲醇。其工藝流程如圖所示:

(1)分解池中主要物質(zhì)是_________________。(填化學(xué)式)

(2)在合成塔中,若有4400g CO2與足量H2反應(yīng),生成氣態(tài)的H2O和甲醇,可放出5370kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________

(3)一定條件下,往2 L恒容密閉容器中充入1mol CO23mol H2,在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、反應(yīng)II與反應(yīng)III,相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示:

(圖中c點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為66.67%,即轉(zhuǎn)化了2/3)

①催化劑效果最佳的反應(yīng)是_________________(反應(yīng)I”、“反應(yīng)II”、“反應(yīng)III”)。同一種催化劑,溫度越高,催化效果_________________(不變”、“增強(qiáng)”、“減弱”),分析其原因可能是_________________(填字母)。

A.溫度升高,平衡逆向移動(dòng) B.溫度升高,催化劑失活

C.溫度升高,催化劑脫附率增加 D.溫度升高,平衡常數(shù)減小

b點(diǎn)v()________v()(“>”、“<”“=”)。

③若此反應(yīng)在a點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài),a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是_________________。

c點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量,其中工作原理如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是

A. 電流由a極流向b

B. 溶液中的OHb極移動(dòng)

C. a極的電極反應(yīng)式為:2NH36e═N2+6H+

D. b極的電極反應(yīng)式為:O2+4e+2H2O═4OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4NO的混合氣體,將這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L1NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是(  )

A.60mL B.45mL C.30mL D.無(wú)法計(jì)算

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:2Fe3++SO32-+H2O2Fe2++SO42-+2H+。如圖所示是一套電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置,圖中C、D均為鉑電極,U為鹽橋,G是靈敏電流計(jì),其指針總是偏向電源負(fù)極。A杯中為FeCl3溶液;B杯中為Na2SO3溶液。以下關(guān)于該裝置的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.G的指針指向B

B.U中陽(yáng)離子向A極移動(dòng)

C.一段時(shí)間后,化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),導(dǎo)線中無(wú)電流通過(guò)

D.一段時(shí)間后,B中溶液pH增大

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