【題目】在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后

A. 整個溶液變紫色 B. 上層為無色，下層為紫紅色

C. 整個溶液變?yōu)樽攸S色 D. 下層無色，上層紫紅

【答案】B

【解析】

根據(jù)萃取分離實驗操作分析。

碘水中加入CCl4發(fā)生萃取，碘單質(zhì)從水中轉(zhuǎn)移到CCl4中，由于CCl4密度大于水，則試管中出現(xiàn)分層，且CCl4在下層，為紫紅色，上層為無色，故B正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用稀鹽酸與稀NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：

（1）該圖中有兩處未畫出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和 ． 泡沫塑料的作用是 ．
（2）若NaOH溶液用相同濃度和體積的下列溶液代替，則對中和熱數(shù)值測定結(jié)果將如何影響（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）：KOH溶液；氨水（NH3H2O） ．
（3）某研究小組將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．由題干及圖形可知，V1：V2=時，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是（ ） ①常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
②對已建立化學平衡的某可逆反應(yīng)，當改變條件使化學平衡向正反應(yīng)方向移動時，生成物的百分含量一定增加
③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；KaKh=Kw
⑤電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變．
A.①④
B.①②④
C.①②④⑤
D.①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學實驗的說法中，符合實驗安全要求的是（ ）

A. 制備氯氣時嚴格檢查裝置的氣密性，并設(shè)置尾氣吸收裝置

B. 用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣

C. 為防止藥品污染，實驗結(jié)束后，用剩的濃硝酸可倒入垃圾箱

D. 進入地下礦井中可用火把照明

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是（ ）
A.焊接鐵軌：2Fe+Al2O3 2Al+Fe2O3
B.工業(yè)固氮：N2+3H2 2NH3
C.用純堿除油污：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣
D.用濕潤的淀粉KI試紙檢驗Cl2：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強酸性溶液中還可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種，現(xiàn)取適量溶液進行如下一系列實驗(已知硝酸根離子在酸性環(huán)境中具有強氧化性，還原產(chǎn)物一般為氣體)

下列有關(guān)判斷正確的是

A. 試液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+

B. 試液中一定沒有Ba2+、CO32-、NO3-

C. 步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

D. 沉淀B在空氣中會迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有如下合成路線，甲經(jīng)二步轉(zhuǎn)化為丙：
下列敘述錯誤的是（ ）
A.甲和丙均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)
B.反應(yīng)（1）的無機試劑是液溴，鐵作催化劑
C.步驟（2）產(chǎn)物中可能含有未反應(yīng)的甲，可用溴水檢驗是否含甲
D.反應(yīng)（2）反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素原子中，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)（ ）

A.前者大B.后者大C.相等D.不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將足量的CO2不斷通入NaOH、Ca (OH)2、NaAlO2的混合溶液中，則生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的關(guān)系可表示為

A. A B. B C. C D. D

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