Question

北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產品標準	GB5461
產品等級	一級
配  料	食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量（以I計算）	20～50mg/kg
分裝日期	\
分裝企業(yè)	\

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）：

1

KIO₃+

5

KI+

5

H₂SO₄═

3

K₂SO₄+

3

I₂+

3

H₂O
（2）上述反應生成的I₂可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳．
寫出Na₂SO₃稀溶液與I₂反應的離子方程式是

I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺

．
（3）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．
某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10^-3mol/L 的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應完全．
①判斷c中反應恰好完全所依據(jù)的現(xiàn)象

滴最后一滴溶液，由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色

．
②b中反應所產生的I₂的物質的量是

1.0×10^-5

 mol．
③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）

423/w

 mg/kg．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)氧化還原反應的元素化合價變化升高和降低相同，結合原子守恒配平化學方程式；
（2）Na₂SO₃稀溶液與I₂反應Na₂SO₃稀溶液具有還原性被氧化為硫酸鈉，I₂具有氧化性，被還原為I^-，結合反應的電荷守恒和原子守恒配平寫出離子方程式；
（3）①溶液呈藍色，隨反應I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-進行，溶液中沒有碘，溶液由藍色為無色；
②根據(jù)（1）中反應方程式計算；
③根據(jù)I原子守恒找出碘酸鉀中碘原子與碘單質的關系式分析計算．

解答：解：（1）該反應中化合價的變化為：KIO₃→I₂，I元素由+5價→0價，一個KIO₃分子得5個電子；KI→I₂，I元素由-1價→0價，一個KI分子失一個電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)為5，KIO₃的計量數(shù)為1，KI的計量數(shù)為5，其它元素根據(jù)原子守恒配平，所以反應方程式為KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，
故答案為：1；5；3；3；3；3；
（2）Na₂SO₃稀溶液與I₂反應Na₂SO₃稀溶液具有還原性被氧化為硫酸鈉，I₂具有氧化性，被還原為I^-，結合反應的電荷守恒和原子守恒配平寫出離子方程式，Na₂SO₃稀溶液與I₂反應的離子方程式是：I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺，故答案為I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺；
（3）①碘遇淀粉變藍色，所以溶液呈藍色，隨反應I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-進行，溶液中沒有碘，溶液由藍色為無色，說明反應到終點，判斷c中反應恰好完全所依據(jù)的現(xiàn)象是：滴最后一滴溶液，由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色，
故答案為：滴最后一滴溶液，由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色；
②b中生成的碘在c中反應I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-，所以
    I₂ ～～～～～～2S₂O₃^2-，
  1mol             2mol
 1.0×10^-5mol   2.0×10^-3mol?L^-1×0.0025L×

100ml

25ml

=2.0×10^-5mol，
故答案為：1.0×10^-5；
③根據(jù)KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O可知
               I～～～～～KIO₃～～～～～3I₂
碘酸鉀中的碘  127g                      3mol   
              m                         1.0×10^-5mol
所以m=

127

3

×10^-5g，
所以設每千克食鹽中含碘

1000g

wg

×

127

3

×10^-5g=

0.423

w

g=

423

w

mg，
即為

423

w

mg/kg，
故答案為：

423

w

．

點評：本題考查了氧化還原反應方程式的配平及有關計算，計算時注意是求食鹽中碘的含量不是碘酸鉀的含量．