【題目】下列各組物質(zhì),按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是

A.干冰、氫氣、冰水混合物B.潔凈的空氣、液態(tài)氧、天然氣

C.純堿、氦氣、鹽酸D.酒精、氨水、氫氧化鐵膠體

【答案】C

【解析】

A. 干冰、冰水混合物為化合物,氫氣為單質(zhì),與題意不符,A錯(cuò)誤;

B. 潔凈的空氣、天然氣為混合物,液態(tài)氧為單質(zhì),與題意不符,B錯(cuò)誤;

C. 純堿為化合物、氦氣為單質(zhì)、鹽酸為混合物,符合題意,C正確;

D. 酒精為化合物,氨水、氫氧化鐵膠體為混合物,與題意不符,D錯(cuò)誤;

答案為C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng): 2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)(正反應(yīng)放熱。下列說法正確的是

容器

編號(hào)

物質(zhì)的起始濃度(mol/L)

物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)

c(NO)

c(Br2)

c(NOBr)

c(NOBr)

I

0.3

0.15

0.1

0.2

II

0.4

0.2

0

III

0

0

0.2

A. 容器II達(dá)平衡所需的時(shí)間為4min,則v(Br2)=0.05mol/(Lmin)

B. 達(dá)平衡時(shí),容器I與容器III中的總壓強(qiáng)之比為2:1

C. 升高溫度,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 達(dá)平衡時(shí),容器IIc(Br2)/c(NOBr)比容器III中的小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋中的珊瑚蟲經(jīng)如下反應(yīng)形成石灰石外殼,進(jìn)而形成珊瑚:。與珊瑚蟲共生的藻類會(huì)消耗海洋中的。氣候變暖、溫室效應(yīng)的加劇干擾了珊瑚蟲的生長(zhǎng),甚至致其死亡。下列說法不合理的是

A. 共生藻類消耗,有利于珊瑚的形成

B. 海洋中濃度升高,抑制了珊瑚的形成

C. 溫度升高會(huì)增大在海水中的溶解度,抑制了珊瑚的形成

D. 轉(zhuǎn)化為甲醇等化工原料,有助于緩解溫室效應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同微粒,它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

(1)如果A、B、C、D均是10電子微粒,請(qǐng)寫出A的化學(xué)式:___________;D的化學(xué)式__________。

(2)如果A和C是18電子的微粒,B和D是10電子的微粒,請(qǐng)寫出A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式:______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】白色的Fe(OH)2沉淀在空氣中極易被氧化。利用如右圖裝置可以制得白色的Fe(OH)2沉淀,并能在較長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)保持白色。實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑有:NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4

⑴Fe(OH)2在空氣中被氧化的化學(xué)方程式是__________________,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________。

⑵在試管Ⅰ里加入的試劑是__________;在試管Ⅱ里加入的試劑是__________

⑶在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑后的實(shí)驗(yàn)操作依次是___________(選填序號(hào))。

①檢驗(yàn)A口排出氣體的純度

②夾緊止水夾

③打開止水夾

⑷這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色,其理由是________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液,繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知:。下列分析不正確的是

A. 濁液中存在沉淀溶解平衡:

B. 實(shí)驗(yàn)可以證明結(jié)合能力比強(qiáng)

C. 實(shí)驗(yàn)表明實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管

D. 由資料信息可推知:加濃硝酸后生成的沉淀為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人體血液里存在重要的酸堿平衡:,使人體血液pH保持在7.357.45,否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH變化關(guān)系如下表:

1.0

17.8

20.0

22.4

pH

6.10

7.35

7.40

7.45

下列說法不正確的是

A. 正常人體血液中, 的水解程度大于電離程度

B. 人體血液酸中毒時(shí),可注射溶液緩解

C. 的血液中,

D. pH=7.40的血液中, 的水解程度一定大于的電離程度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SCRNSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的排放。

1SCR(選擇性催化還原)工作原理:

①尿素水溶液熱分解為,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

②反應(yīng)器中還原的化學(xué)方程式為_________。

③當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí),尾氣中作用下會(huì)形成,使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示的形成:_________。

④尿素溶液濃度影響的轉(zhuǎn)化,測(cè)定溶液中尿素()含量的方法如下:取ag尿素溶液,將所含氮完全轉(zhuǎn)化為,所得用過量的mL 溶液吸收完全,剩余溶液恰好中和,則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________。

2)(NSR 儲(chǔ)存還原)工作原理:

的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行,如圖a所示。

①通過BaO的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)的儲(chǔ)存和還原。儲(chǔ)存的物質(zhì)是________。

②用模擬尾氣中還原性氣體研究了的催化還原過程,該過程分兩步進(jìn)行,圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的的物質(zhì)的量之比是________。

③還原過程中,有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣()。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下以一定比例反應(yīng)時(shí),得到的笑氣幾乎都是。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語中,正確的是(
A.氯化鈉的電子式為
B.鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
C.氯化氫分子的形成過程可用電子式表示式:
D.重水的化學(xué)式為 ?H2O(或D2O)

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