(2009?汕頭模擬)含氮廢水進入水體而對環(huán)境造成的污染越來越嚴重.某校環(huán)保小組的同學認為可以用金屬鋁將水中的NO3-還原為N2,從而消除污染.
(1)配平以下有關的離子反應方程式:
6
6
NO3-+
10
10
 Al+
18
18
H2O--
3
3
N2↑+
10
10
Al(OH)3+
6
6
OH-
(2)以上反應中每生成1mol這種還原產(chǎn)物,將有
10
10
摩爾電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.
(3)環(huán)保小組治理方案是否合理
,理由是
成本高,有Al污染
成本高,有Al污染
分析:(1)根據(jù)化合價升降總數(shù)相等和質(zhì)量守恒來配平化學方程式;
(2)根據(jù)化合價降低的反應物為氧化劑,其對應的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物,然后求出一個還原產(chǎn)物轉(zhuǎn)移的電子來解答;
(3)根據(jù)化學反應結合實際情況如成本、污染等來回答.
解答:解:(1)NO3-中氮的化合價由+5價降低為0價,變化5,Al的化合價由0價升高為+3價,變化3,化合價升降總數(shù)相等和質(zhì)量守恒來配平得:6NO3-+10Al+18H2O═3N2↑+10Al(OH)3+6OH-,
故答案為:6;10;18;3;10;6;
(2)氧化劑為NO3-,其對應的還原產(chǎn)物為N2,生成1個N2轉(zhuǎn)移電子10個,所以生成1molN2,將有10摩爾電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,故答案為:10;
(3)因該方案的治理成本較高并且Al(OH)3溶于OH-會造成水體新的污染,故答案為:否;該方案的治理成本較高以及Al(OH)3溶于OH-會造成水體新的污染等.
點評:本題主要考查了氧化還原反應的應用,難度不大,培養(yǎng)了學生分析問題的能力.
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