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下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是(　　)
A．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式為:Fe－2e－=Fe2＋
B．氫氧燃料電池的負極反應式為:O2＋2H2O＋4e－=4OH－
C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為:Cu－2e－=Cu2＋
D．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為:2Cl－－2e－=Cl2↑
D

試題分析：鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，鐵作負極，失去電子，負極電極反應式是Fe－2e－＝Fe2＋，A不正確；在氫氧燃料電池中，氧氣在正極通入，氫氣在負極通入，B不正確；粗銅精煉時，與電源正極相連的是粗銅，選項C不正確；電解池中陽極失去電子，發(fā)生氧化反應，則電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為:2Cl－－2e－＝Cl2↑，D正確，答案選D。
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。明確原電池和電解池的工作原理是答題的關鍵，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和應試能力，注意相關知識的積累和總結。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是（  ）
A．②＞①＞③＞④B．④＞②＞①＞③
C．④＞②＞③＞①D．③＞②＞④＞①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產生的氣體體積相同。

（1）甲中負極的電極反應式為____          。
（2）乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為____          。
（3）丙裝置溶液中金屬陽離子的物質的量與轉移電子的物質的量變化關系右圖，則圖中②線表示的是          離子的變化；反應結束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要          mL 5．0 mol/L NaOH溶液。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I.鋁的陽極氧化能使鋁的表面生成一層特別致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸，模擬該生產過程如下：
（1）把鋁片浸入熱的16%NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水沖洗。寫出除去氧化膜有關反應的離子方程式____________
（2）如圖，組裝好儀器，通電約25min。在陽極生成氧化鋁，陰極產生氣體。則該過程中陽極發(fā)生反應的電極式為______；該溶液pH的變化______(填:“增大”或“減小”或“不變”）

II現(xiàn)代社會對電池的需求越來越大，尤其足可充電的二次電池。
髙鐵電池是一種新型可充電電池,總反應為：3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O,該電池放電時正極材料的化學式是    其電極反應式是______，若電路中通過1.204×1023個電子時，負極質量變化為______g充電時,該電池的正極接直流電源的______(填“正極”或“負極”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關下圖裝置的說法中正確的是（   ）
A．若兩電極直接連接，a是食鹽水，則發(fā)生析氫腐蝕
B．若兩電極直接連接，則電子從鐵流向石墨
C．若鐵接電源負極，石墨接電源正極，a是稀H2SO4溶液，電解一段時間后溶液的pH增大
D．若鐵接電源正極，石墨接電源負極，a是氯化銅溶液，陰離子向石墨電極移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是（    ）
A．破損的鍍鋅鐵在潮濕的空氣中更易被腐蝕
B．金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程
C．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，錫層仍能對鐵制品起保護作用
D．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了電化學保護法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于如圖裝置所示的兩個實驗，說法正確的是
A．兩個裝置中都發(fā)生了化學變化，都由化學能轉變?yōu)殡娔?
B．裝置②中電流方向是從Zn經導線流入Cu
C．反應開始階段，兩個裝置中均有氫氣產生
D．電極反應式：陽極 2Cl—－2e－→Cl2↑正極 2H+＋2e－→H2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關右圖裝置的說法中正確的是
A．若兩電極直接連接，a是食鹽水，則發(fā)生析氫腐蝕
B．若兩電極直接連接，則負極反應一定是：Fe-2e→Fe2＋
C．若鐵接電源負極，石墨接電源正極，a是食鹽水，左側電極上析出的氣泡比右側電極上的多
D．若鐵接電源負極，石墨接電源正極，a是氯化銅，鐵上有氣泡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）“生物質"是指由植物或動物生命體衍生得到的物質的總稱。“生物質能”是人類解決能源危機的一種重要的能源�！吧镔|”在一定條件下可氣化為CO、H2等原料氣，進而合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3),相關反應為：
 
請根據圖示回答問題：

(1) 由H2和CO合成二甲醚的熱化學方程式是                                      。                      
(2) 在T1、T2溫度下，向兩個容積相同的密閉容器中分別通入1molCO和2molH2合成甲醇，則T1、T2溫度下對應反應的平衡常數K1_______K2(選填“<”、“>”或“=”)。
(3) 在一定條件下，向一個容積可變的密閉容器中充入4molH2、2molCO、1molCH3OCH3（g）和1molH20(g),經一定時間反應②達到平衡狀態(tài)，此時測得混合氣體密度是相同條件下起始時的1.6倍。反應開始時正、逆反應速率的大小關系為V(正)_______V(逆）（選填“ >”、“< ”或“=”)，平衡時=_________mol。
(4) 右圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。（a、b均為多孔性Pt電極）

b電極是_______極：（填“正”或“負”）
a電極上的電極反應為___         ____。

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