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下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數）（　　）
A、124g P4含有P-P鍵的個數為4NA
B、12g石墨中含有C-C鍵的個數為3NA
C、12g金剛石中含有C-C鍵的個數為2NA
D、60g SiO2中含Si-O鍵的個數為2NA
考點：阿伏加德羅常數
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：A．每個白磷分子中含有6個共價鍵，根據白磷的分子個數計算白磷中含有的P-P共價鍵個數；
B．在石墨晶體中1個C原子對應3×
1
2
=
3
2
個C-C鍵；
C．每個C原子與其他4個C原子共用4個C-C鍵，相當于每個C原子占有4×
1
2
=2個C-C鍵；
D．SiO2晶體中1個Si原子對應4個Si-O鍵．
解答： 解：A．一個白磷分子中含有6個P-P鍵，124gP4的物質的量是1mol，所以含有P-P鍵的個數為6NA，故A錯誤；
B．在石墨晶體中1個C原子對應3×
1
2
=
3
2
個C-C鍵，12 g石墨中含有C-C鍵的個數為1.5NA，故B錯誤；
C．每個C原子與其他4個C原子共用4個C-C鍵，相當于每個C原子占有4×
1
2
=2個C-C鍵，1mol金剛石含2molC-C鍵，故C正確；
D．SiO2晶體中1個Si原子對應4個Si-O鍵，60gSiO2中含Si-O鍵的個數為4NA，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查阿佛加德羅常數，難度不大，注意每個C原子與其他4個C原子共用4個C-C鍵及石墨中的成鍵即可解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的分類組合全部正確的是（　�。�
編組 強電解質 弱電解質 非電解質
A NaCl HF Cl2
B H2SO4 BaCO3 CO2
C AgCl HClO Cu
D Ba（OH）2 H2S 蔗糖
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.3molO2與0.2molO3，它們的質量
 
（填“相等”或“不相等”），它們所含的分子數
 
，（填“相等”或“不相等”），它們在同溫同壓下的體積比是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A-M有如圖轉化關系．已知D、L是相對分子質量相等的兩種氣體，且含有同一種元素，D是石油化工的重要基礎原料，也是一種植物生長調節(jié)劑；A、E都是無色溶液，B是無色氣體單質，反應②、③、④都是工業(yè)生產中的重要反應，H與J反應生成的溶液遇苯酚顯紫色．（有些反應條件已省略）
（1）C的化學式
 
，D的電子式
 
．
（2）上述框圖中的物質能使溴水褪色的氣體是
 
（寫化學式）

（3）反應①的化學方程式
 

（4）H與J的稀溶液反應的離子方程
 

（5）已知生成l mol I放出98.3lkJ的熱量．寫出反應③的熱化學方程式
 
，
工業(yè)上進行這一反應的設備是
 
反應的適宜條件為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數依次增加的A、B、C、D、E、F六種常見元素中，A、B、C、D是短周期非金屬元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金屬元素，F+的三個能層電子全充滿．下表是主要化合價及原子半徑數據：
A B C D E F
主要化合價 -1 -3+5 -2+6 -1+7 +2 +1+2
原子半徑 0.071 0.11 0.102 0.099 0.197 0.117
（1）B、C、D三種元素第一電離能數值由小到大的順序是
 
（填元素符號）；
（2）B的氫化物中心原子采取
 
雜化，空間構型是
 
形，是
 
分子（填“極性”或“非極性”）；
（3）F2+與NH3形成配離子的結構式為
 
；往某種藍色溶液中加入氨水，形成藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解變成藍色透明溶液，可得到含有上述配離子的配合物．寫出沉淀溶解的離子方程式
 
．
（4）A、E兩種元素形成晶體晶胞是圖中的
 
（填①、②、③或④）；

（5）如圖四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物沸點變化，請選出C的氫化物所在的折線
 
（填n、m、x或y）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將13.7g Na2CO3與NaHCO3的混合物充分加熱，共收集到標準狀況下的氣體1.12L，則混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質的量之比為（　　）
A、1：1B、2：1
C、1：2D、3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的水溶液呈現酸性的是（　�。�
A、小蘇打B、生石灰
C、食醋D、燒堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是（　　）
A、36g鎂在足量的氮氣中完全燃燒共轉移的電子數為3NA
B、常溫下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中含氮原子數為0.2NA
C、標準狀況下，44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數為3NA
D、1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數是3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖1所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．請按要求回答相關問題：

（1）甲烷燃料電池負極電極反應式是：
 
；
（2）石墨電極（C）的電極反應式為
 
；
（3）若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積為
 
L；丙裝置中陰極析出銅的質量為
 
g；
（4）某同學利甲烷燃料電池設計電解法制取漂白液或Fe（OH）2的實驗裝置（如圖2所示）．
若用于制漂白液時a為電池
 
極，電解質溶液最好用
 
．
若用于制Fe（OH）2，使用硫酸鈉做電解質溶液，陽極選用
 
作電極．

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