下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（ ）

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

A

淀粉與稀H2SO4共熱，再加銀氨溶液水浴加熱

無銀鏡生成

淀粉水解產(chǎn)物無還原性

B

向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液

溶液變成血紅色

溶液中含有Fe2+

C

將銅粉加入到1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液中

溶液變藍，有黑色固體出現(xiàn)

證明金屬鐵比銅活潑

D

將CO2通入Na2SiO3溶液中

有白色沉淀生成

證明H2CO3酸性比H2SiO3強

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

目前處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法，該法是向廢水中加入FeSO4 ·7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當于：（鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價態(tài)）的沉淀。處理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4 • 7H2O，下列結論正確的是（ ）

A．x =0.5，a =8 B．x =0.5 ，a = 10

C．x = 1.5，a =8 D．x = 1.5 ，a = 10

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年青海師大附中高一上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）水（H2O）在很多化學反應中具有極其重要的作用。請研究下列水參與的氧化還原反應。 ①NaH+H2O=NaOH+H2↑

②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

③2Na+2H2O =2NaOH+H2↑

④3NO2+H2O=2HNO3+NO

⑤2H2O2H2↑+O2↑

⑥2F2+2H2O=4HF+O2

水只作氧化劑的是____________；水只作還原劑的是____________；水既作氧化劑，又作還原劑的是____________；水既不作氧化劑，又不是還原劑的是____________。

（2）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表示為：2KClO3+4HCl (濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

①請分析該反應中電子轉(zhuǎn)移的情況（用雙線橋法表示）。

②濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是________（填序號）。

A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

③若產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年青海師大附中高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應中屬于氧化還原反應的是

A．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O

B．Na2O＋H2O=2NaOH

C．Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O

D．KClO3+6HCl (濃)=KCl+3H2O+3Cl2↑

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年青海師大附中高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鈉與水反應時的現(xiàn)象中與鈉的下列性質(zhì)無關的是

A．鈉的熔點低 B．鈉的密度小 C．鈉的硬度小 D．有強還原性

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有E、F、G、M、N五種可溶的強電解質(zhì)，它們在水中電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復）。

陽離子

H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+

陰離子

OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：

①E、F兩溶液呈堿性；G、M、N 溶液呈酸性。

②向N溶液中逐滴滴加F溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失。

③M溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀。

下列說法正確的是

A．N溶液與過量的F溶液反應的離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓

B．E溶液與N溶液混合發(fā)生反應：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

C．M溶液與F溶液混合產(chǎn)生的沉淀不能溶解于過量氨水中

D．將G溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的E溶液中，反應的離子方程式為2H++CO32-=CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對應化學反應的離子方程式，正確的是

A．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－

B．硝酸亞鐵溶液中滴加少量稀硫酸：Fe2++NO3－+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

C．把反應Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2設計成原電池，其正極反應為Fe3++e－=Fe2+

D．向硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，則離子方程式為H++SO42－+OH－=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將兩種不同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液升高溫度溶液中c(CO32-)變化如圖所示，下列微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（ ）

A．將溶液I升高溫度，溶液pH減小

B．溶液a比溶液b中更大

C．65℃時，向溶液a中加入1.06gNa2CO3固體，溶解后即為溶液b

D．溶液II一定存在：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西桂林中學高一上學期段考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是( )。

①氫氧化鈉 ②硫酸鋇 ③銅 ④蔗糖 ⑤二氧化硫

A．①② B．①②⑤ C．③④ D．①⑤

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