【題目】下列各組物質(zhì)依次滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(圖中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)( )
a | b | c | d | |
① | Si | SiO2 | H2SiO3 | Na2SiO3 |
② | N2 | NO | NO2 | HNO3 |
③ | Cu | CuO | Cu(OH)2 | CuSO4 |
④ | Na | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
A.①②
B.②③
C.③④
D.②④
【答案】D
【解析】解:①二氧化硅不溶于水,與水不反應(yīng),不能實(shí)現(xiàn)b→c,故錯(cuò)誤;②氮?dú)庋趸梢谎趸,一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮,稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮,一氧化氮與氧氣、水反應(yīng)生成硝酸,符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系,故正確;③氧化銅不溶于水,與水不反應(yīng),不能實(shí)現(xiàn)b→c,故錯(cuò)誤;④鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉,氫氧化鈉與足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉,符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系,故正確;故選:D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,向aL密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(s)+2Y(g)2Z(g),能判斷該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是( )
A.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
B.容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化
C.容器內(nèi)X,Y,Z的濃度之比為1:2:2
D.X的消耗速率和Z的生成速率之比為1:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度為ρ g/cm3 , 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L.下列敘述中正確的是( )
①w= ×100%
②c=
③向上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w.
A.①③
B.②③
C.①②
D.只有②
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),以下是不同情況下的反應(yīng)速率,其中最快的是( )
A.v(O2)=0.01 molL﹣1s﹣1
B.v(NH3)=0.02molL﹣1s﹣1
C.v(H2O)=0.06 molL﹣1min﹣1
D.v(NO)=0.03molL﹣1s﹣1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列表示化學(xué)反應(yīng)的離子方程式,其中正確的是:( )
A.NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱:NH4++HSO3﹣+2OH﹣ ?NH3↑+SO32﹣+2H2O
B.向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
C.大理石溶于醋酸:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
(1)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號(hào),下同) .
A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D.CH3OH,CO,H2的濃度都不再發(fā)生變化
E.容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變
(2)表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K).
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式
②由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H0(填“>”、“=”或“<”);
③某溫度下,將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中,5min時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得c(CO)=0.2mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為 , 此時(shí)的溫度為 , 在0~5min內(nèi),以H2表示的平均反應(yīng)速率為molL﹣1min﹣1 , 平衡時(shí)CH3OH的濃度為molL﹣1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是
A.等物質(zhì)的量時(shí)所含陰離子數(shù)目相同B.顏色相同
C.所含化學(xué)鍵類型相同D.化合物種類不同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)中,表示該反應(yīng)速率最快的是( )
A.v(A)=0.5molL﹣1 . mim﹣1
B.v(B)=0.3molL﹣1 . mim﹣1
C.v(C)=0.8molL﹣1 . mim﹣1
D.v(D)=1.0molL﹣1 . mim﹣1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì):①NaCO310H2O晶體 ②銅 ③硫酸溶液 ④CO2 ⑤NaHSO4固體 ⑥Ba(OH)2固體 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3固體。
(1)上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有(填編號(hào))。
(2)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng):H++OH-=H2O,寫出該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。
(3)制、叩幕瘜W(xué)方程式;將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好完全沉淀時(shí)的離子方程式。
(4)17.1g⑩溶于水配成250mL溶液,SO42-的物質(zhì)的量濃度為。
(5)②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O當(dāng)有0.6mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),生成的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L。
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