Question

【題目】是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用化石能源，控制排放，探索的循環(huán)利用是保護(hù)環(huán)境，促進(jìn)經(jīng)濟(jì)科持續(xù)發(fā)展的重要舉措．

(1)在一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中通入2mol，3mol，發(fā)生反應(yīng)為：，測得和的濃度隨時間變化如圖1所示．

①能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ______

A.體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

B.單位時間內(nèi)有斷裂，同時有鍵生成

C.混合氣體的密度不隨時間變化

D.當(dāng)體系中：：l，且保持不變

②下列措施能使增大的是 ______

A.升高溫度 恒溫恒容充入使變成

D.恒溫恒容下，再充入2mol，3mol

③計算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù) ______ ；若使應(yīng)采取的措施是 ______

A.增大壓強(qiáng)恒壓加入一定量C.恒容通入D.降低溫度升高溫度

(2)如圖2所示：用某甲醇燃料電池作電源電解飽和食鹽水．

①寫出電極N發(fā)生的反應(yīng)式： ______

②若食鹽水體積為300Ml，電解過程溶液體積變化忽略不計，常溫下測得時，理論上消耗甲醇質(zhì)量為 ______

Answer 1

【答案】 D 。

【解析】

化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷；

使增大，則根據(jù)反應(yīng)，平衡向正反應(yīng)方向移動即可；

根據(jù)圖象數(shù)據(jù)結(jié)合平衡常數(shù)K的計算公式進(jìn)行計算，根據(jù)K僅與溫度有關(guān)及反應(yīng)為放熱來判斷改變條件；

首先根據(jù)氫離子的移動方向來確定正負(fù)極，然后根據(jù)原電池原理，最后書寫電極反應(yīng)式；

整個電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等，可以根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相同來列出已知物質(zhì)和未知物質(zhì)之間關(guān)系式，然后通過關(guān)系來求解。

的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變，則能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

B.單位時間內(nèi)有 斷裂，同時有 鍵生成，不能體現(xiàn)正逆反應(yīng)，故不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C.密度，總質(zhì)量一定，體積一定，故密度一定，故混合氣體的密度不再發(fā)生改變不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D.與都是產(chǎn)物，并且按照1：1的比例生成，所以與的物質(zhì)的量濃度之比一直為1：1，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故答案為：A；

要使增大，

A.升高溫度，平衡逆向移動，所以減小，A錯誤；

B.恒溫恒容下充入，平衡不移動，所以不變，故B錯誤；

C.將從體系中分離，平衡正向移動，所以增大，故C正確；

D.恒溫恒容再充入2mol 和3mol ，等效于開始加入和，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，所以增大，故D正確；

故答案為：CD；

由圖象數(shù)據(jù)

所以，則要使；因該反應(yīng)放熱，所以降低溫度，使平衡向正反應(yīng)方向移動，故答案為：D；

區(qū)是質(zhì)子流入的一極，應(yīng)是原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為；

用惰性電極，電解飽和食鹽水總的電極反應(yīng)式為 ，pH值變?yōu)?/span>13時，，，，由方程式， ，可知 ，則。