【題目】某校合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計實驗驗證Na2SO4與焦炭高溫加熱后的產(chǎn)物。回答下列問題。

(1)Na2SO4與焦炭反應(yīng)的實驗裝置如下圖所示:

①先通入N2,然后加熱,直至反應(yīng)結(jié)束,整個過程中N2的作用是__________________________。

②裝置B的作用是___________。

(2)該同學(xué)認(rèn)為氣體產(chǎn)物中可能含有CO2、CO 及SO2,并進(jìn)行驗證,選用上述實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實驗。

①實驗裝置連接的合理順序為A、B、___________。裝置H中黑色粉末是___________。

②能證明產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是____________________________________________

③若含有SO2,E裝置的作用是______________________________(用化學(xué)方程式說明)。

(3)某同學(xué)利用下圖裝置驗證固態(tài)產(chǎn)物,能證明固態(tài)產(chǎn)物中含有Na2S的現(xiàn)象是___________。若實驗中發(fā)現(xiàn)固態(tài)產(chǎn)物完全反應(yīng)后,錐形瓶底部還產(chǎn)生少量黃色沉淀,說明固體產(chǎn)物中除含有Na2S外,還含有少量的___________(填一種可能的物質(zhì))。

【答案】 排出裝置中空氣并將生成的氣體吹出 安全瓶 FECDGHC CuO H中黑色粉末變?yōu)榧t色,其后的C中澄清石灰水變渾濁 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 試管中有黑色沉淀 Na2SO3

【解析】(1)①碳能夠與空氣中的氧氣反應(yīng)生成碳的氧化物,為了防止氧氣對實驗的干擾,先通入N2,然后加熱,直至反應(yīng)結(jié)束,可以排出裝置中空氣并將生成的氣體吹出,故答案為:排出裝置中空氣并將生成的氣體吹出;

Na2SO4與焦炭高溫加熱后的產(chǎn)物中可能含有二氧化硫等易溶于水的氣體,裝置B可以防止因二氧化硫等氣體的吸收造成的倒吸,故答案為:安全瓶(或防止倒吸);

(2)①氣體中可能含有CO2、COSO2,由于二氧化硫也能使澄清的石灰水變渾濁,需要首先檢驗二氧化硫,然后除去二氧化硫后再檢驗二氧化碳,最后除去二氧化碳后檢驗一氧化碳,實驗裝置連接的合理順序為A、B、F、E、C、D、G、H、C;一氧化碳具有還原性,可以使金屬氧化物還原,裝置H中黑色粉末可以是氧化銅,故答案為:FECDGHC;CuO;

H中黑色粉末變?yōu)榧t色,其后的C中澄清石灰水變渾濁,即可證明產(chǎn)物中有CO,故答案為:H中黑色粉末變?yōu)榧t色,其后的C中澄清石灰水變渾濁;

③二氧化硫能夠使高錳酸鉀溶液褪色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4,故答案為:5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4;

(3) Na2S能夠與硫酸反應(yīng)生成硫化氫氣體,硫化氫與硫酸銅溶液反應(yīng)生成黑色的硫化銅沉淀;實驗中發(fā)現(xiàn)固態(tài)產(chǎn)物完全反應(yīng)后,錐形瓶底部還產(chǎn)生少量黃色沉淀,該黃色沉淀應(yīng)該是硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成的硫,說明固體產(chǎn)物中除含有Na2S,還含有少量的Na2SO3,故答案為:試管中有黑色沉淀;Na2SO3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化鎂(Mg3N2) 在工業(yè)上具有非常廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組用鎂與氮氣反應(yīng)制備Mg3N2并進(jìn)行有關(guān)實驗。實驗裝置如下所示:

已知:①氮化鎂常溫下為淺黃色粉末,極易與水反應(yīng)。

②亞硝酸鈉和氯化銨制取氮氣的反應(yīng)劇烈放熱,產(chǎn)生氮氣的速度較快。

③溫度較高時,亞硝酸鈉會分解產(chǎn)生O2等。

回答下列問題:

(1)儀器a、b的名稱分別是____________,____________;寫出裝置A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________

(2)裝置C中為飽和硫酸亞鐵溶液,作用是_________,該裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________;裝置D 中的試劑是____________,F(xiàn) 裝置的作用是____________

(3)加熱至反應(yīng)開始發(fā)生,需移走A 處酒精燈,原因是____________。

(4)實驗結(jié)束后,取裝置E的硬質(zhì)玻璃管中的少量固體于試管中,加少量蒸餾水,把潤濕的紅色石蕊試紙放在管口,觀察實驗現(xiàn)象,該操作的目的是______________。反應(yīng)的化學(xué)方程式為操作的目的是__________;再棄去上層清液,加入鹽酸,觀察是否有氣泡產(chǎn)生,該操作的目的是__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列生活用品中主要由合成纖維制造的是

A.宣紙B.尼龍繩C.羊毛衫D.棉襯衣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在2 L密閉容器內(nèi),800 ℃時反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:

時間/(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)/(mol)

0.20

0.10

0.08

0.07

0.07

0.07

(1)達(dá)到平衡的時間是________,理由是___________________

(2)如圖中表示NO2的濃度變化的曲線是________。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v________

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a.v(NO2)=2v(O2)

b.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度保持不變

c.v(NO)=2v(O2)

d.達(dá)到化學(xué)平衡時,NO將完全轉(zhuǎn)化為NO2

(4)能增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是________。

a.及時分離出NO2氣體

b.適當(dāng)升高溫度

c.增大O2的濃度

d.選擇高效催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳的氧化物對環(huán)境的影響較大,CO是燃煤工業(yè)生產(chǎn)中的大氣污染物,CO2則促進(jìn)了地球的溫室效應(yīng)。給地球生命帶來了極大的威脅。

(1)已知:①甲醇的燃燒熱△H=-726.4kJ·mol-1

②H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1。

則二氧化碳和氫氣合成液態(tài)甲醇,生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_____________________________。

(2)二氧化碳合成CH3OH 的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1,過程中會產(chǎn)生副反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2。圖1是合成甲醇反應(yīng)中溫度對CH3OH、CO的產(chǎn)率影響曲線圖,△H2________0(填“>”或“<”)。增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),合成甲醇的反應(yīng)速率___________(填“增大”“減小”或“ 不變”),副反應(yīng)的化學(xué)平衡________(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動。

(3)以某些過渡金屬氧化物作催化劑,二氧化碳與甲烷可轉(zhuǎn)化為乙酸:CO2(g) +CH4(g)CH3COOH(g) △H=+36.0kJ·mol-1。不同溫度下,乙酸的生成速率變化曲線如圖2。結(jié)合反應(yīng)速率,使用催化劑的最佳溫度是________℃,欲提高CH4的轉(zhuǎn)化率,請?zhí)峁┮环N可行的措施:____________________________。

(4)一定條件下,CO2 與NH3 可合成尿素[CO(NH2)2]:CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)△H。某溫度下。在容積為1L的恒容密閉容器中,加入一定氨碳比的3molCO2 和NH3的混合氣體。圖3是有關(guān)量的變化曲線,其中表示NH3轉(zhuǎn)化率的是曲線________(填“a”或“b”),曲線c 表示尿素在平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)變化曲線,則M點的平衡常數(shù)K=________,y=________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有73g氯化氫(HCl)氣體,則:

(1)該氣體的摩爾質(zhì)量為_____________。

(2)該氣體的物質(zhì)的量為________mol,所含分子總數(shù)為_________個。

(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________L。

(4)可用于分離或提純物質(zhì)的方法有①過濾 ②結(jié)晶 ③升華④分液(填序號)。

a.除去石灰水中懸浮的碳酸鈣顆粒_________

b.除去氯化鈉中混有的碘單質(zhì)(碘易由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài))__________;

c.分離水與苯的混合物____________。

(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,測得1.92g某氣體的體積為672ml計算此氣體的相對分子質(zhì)量__________。

(6)N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7:11:16時,它們的分子個數(shù)比為_______;物質(zhì)的量之比為___________;同溫同壓下體積比為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.在一定溫度下將2molA2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)+B(g)=- 2C(g)+ 2D(g),2 分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成了0.6mol D回答下列問題

1D表示2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為____________,A的轉(zhuǎn)化率為_____________。

2如果縮小容器容積溫度不變),則平衡體系中混合氣體的密度_________增大減少不變)。

3若開始時只加CD4/3mol要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡相等,則還應(yīng)加入_____________mol B 物質(zhì)。

4若向原平衡體系中再投入1molA1molB,B的轉(zhuǎn)化率_________增大、減少不變)。

II.有人設(shè)計出利用CH3OH O2的反應(yīng),用鉑電極在KOH 溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于CH3OH O2中燃燒,則

1每消耗1molCH3OH 可以向外電路提供___________mole-

2負(fù)極電極反應(yīng)式為________________________。

3電池放電后,溶液的pH_________增大、減少不變)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué);瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組為探究二氧化氮的性質(zhì),按如圖所示裝置進(jìn)行實驗。

回答下列問題:

(1)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是_____,該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(2)實驗過程中,裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是__________、____________;裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________(不是離子反應(yīng)的不寫)。

(3)取下裝置丙中的試管D,在其中滴加FeSO4溶液,溶液變?yōu)?/span>________色,為了證明鐵元素在該反應(yīng)中的產(chǎn)物,可以再向溶液中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)?/span>________色。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中在一定條件下可以與甲烷反應(yīng)的

A.酸性高錳酸鉀溶液B.氯水C.O2D.NaOH溶液

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同步練習(xí)冊答案