【題目】某實驗室小組偶然發(fā)現(xiàn)將鎂條插入飽和NaHCO3溶液中,鎂條表面出現(xiàn)大量氣泡。為了探究產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因,該小組設(shè)計實驗探究如下:

(1)用固體NaHCO3配置飽和NaHCO3溶液的操作過程 。

飽和NaHCO3溶液pH=8.4,用離子方程式表示 。

(2)請完成以下實驗設(shè)計(鎂條已擦去氧化膜且表面積大致相同。表中不要留空格)

序號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

1

將鎂條投入5ml蒸餾水

微量氣泡

2

將鎂條投入5ml飽和NaHCO3溶液中

Mg與NaHCO3溶液劇烈反應(yīng)

3

將鎂條投入5ml pH= NaOH溶液中

現(xiàn)象不明顯

Mg與NaOH溶液較難反應(yīng)

(3)對于反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體(不考慮水蒸氣),請你完成假設(shè)二和假設(shè)三:

假設(shè)一:只有CO2;假設(shè)二:只有 ;假設(shè)三:

(各1分)

為檢驗其中是否含有CO2,寫出實驗步驟和結(jié)論。

實驗步驟

想象和結(jié)論

大試管中加入擦去氧化膜的鎂條

【答案】(1)在燒杯中加入足量碳酸氫鈉固體,加入適量蒸餾水,加熱使之溶解,冷卻后取上層清液即可(2分,答案合理即給分)

(2分)

(2)Mg與蒸餾水水緩慢(或較難)反應(yīng)(1分)

鎂表面出現(xiàn)大量氣泡(一段時間后出現(xiàn)大量沉淀。)(1分) 8.4(1分)

(3)H2 H2和CO2

加入飽和的碳酸氫鈉液,用濕潤的紅石蕊試紙放在試管口(1分) 若試紙變紅,則氣體中有CO2,否則無。(1分)

【解析】

試題分析:(1)配制飽和NaHCO3溶液,在燒杯中加入足量的碳酸氫鈉固體,加入適量蒸餾水,加熱使之溶解,冷卻后取上層清液即可;飽和NaHCO3溶液pH=8.4,是因為HCO3-的水解大于其電離,其水解的離子方程式為:HCO3-+H2OH2CO3+OH-

(2)1.實驗現(xiàn)象為微量氣泡,說明Mg與蒸餾水緩慢反應(yīng),

2.Mg與NaHCO3溶液劇烈反應(yīng),可知鎂表面出現(xiàn)大量氣泡,

3.依據(jù)實驗設(shè)計,驗證Mg與NaOH溶液較難反應(yīng),可以取用PH=8.4的氫氧化鈉溶液和PH=8.4的碳酸氫鈉對比實驗判斷,鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng);

(3)Mg與NaHCO3溶液反應(yīng),可能生成二氧化碳和氫氣,所以假設(shè)一:只有CO2時,假設(shè)二:只有H2;假設(shè)三:兩種氣體都有,檢驗二氧化碳氣體的存在,可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗。

練習冊系列答案
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【題目】碘化亞銅(Cu2I2)是一種不溶于水也不溶于酸的白色固體,用途很廣泛。完成下列填空:

(1)碘化鉀溶液中滴加適量硫酸銅溶液,就能得到碘化亞銅。寫出該反應(yīng)的化學方程式 。

(2)往上述反應(yīng)后溶液中加入淀粉,溶液變藍,再滴加亞硫酸溶液,藍色又褪去。寫出KI、Cu2I2、H2SO3的還原性由強到弱的順序是_____________ _ ______。

(3)碘化亞銅能用于檢測空氣中的汞蒸氣,其反應(yīng)為:2Cu2I2 + HgCu2HgI4(玫瑰紅)+ 2Cu,產(chǎn)物Cu2HgI4Cu元素顯____價。當有1 molCu2I2參與反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子____mol。

(4)為除去稀鹽酸中少量CuCl2雜質(zhì),可往溶液中加入過量的M試劑后進行過濾操作,再通入適量的Cl2后進行N操作。試劑M和操作N的組合正確的是_____(選填編號)

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【題目】室溫下,將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是

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【題目】意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是( )

AN4分子屬于一種新型的化合物 BN4分子中只含有非極性鍵

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2)具有支鏈的化合物C的分子式為C4H6O2,C可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1 mol C1 mol NaHCO3能完全反應(yīng),則C的結(jié)構(gòu)簡式是_______________。

3)一定量的某苯的同系物M完全燃燒。若將產(chǎn)物通入足量的澄清石灰水,得到白色沉淀20g;若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物,增重1132g。物質(zhì)M5種可能的一溴代物,經(jīng)足量酸性高錳酸鉀溶液處理得一種酸性有機物N(分子式為C8H6O4),N只能有一種一硝化產(chǎn)物。 則M的分子式為____________M的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

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1)為確定羥基的個數(shù),將1mol A與足量鈉反應(yīng)生成氫氣224L(標準狀況下),說明A分子中含羥基

個。

2)核磁共振氫譜顯示A3個峰,峰面積之比為122,該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為 。

3ACu催化下可被氧氣氧化生成有機物B,B的相對分子質(zhì)量比A4。試寫出反應(yīng)的方程式 。

4)有機物F是有機物B的一種同分異構(gòu)體。1mol F與足量鈉反應(yīng)同樣生成氫氣224L(標準狀況下),且F能使氯化鐵溶液顯紫色。試寫出滿足此條件的有機物F的結(jié)構(gòu)簡式 (只寫出一種即可)。

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(2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則X電極的電極反應(yīng)式是______________________,Y電極的材料是_______。

(3)如要用電解方法實現(xiàn)鐵上鍍銀,電解液a選用_________溶液,則X電極的材料是_______,Y電極的電極反應(yīng)式是______________________。

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【題目】化學反應(yīng)速率是描述化學反應(yīng)進行快慢程度的物理量。下面是某同學測定化學反應(yīng)速率并探究其影響因素的實驗。

Ⅰ.測定化學反應(yīng)速率

該同學利用如圖裝置測定化學反應(yīng)速率。已知:S2O32-+2HH2O+S↓+SO2

1為保證實驗準確性、可靠性,利用該裝置進行實驗前應(yīng)先進行的步驟是_______________;除如圖裝置所示的實驗用品、儀器外,還需要的意見實驗儀器是__________。

2若在2 min時收集到224 mL已折算成標準狀況氣體,可計算出該2 min內(nèi)H的反應(yīng)速率,而該測定值比實際值偏小,其原因是________________________。

3試簡述測定該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率的其他方法:__________________寫一種。

Ⅱ.為探討化學反應(yīng)速率的影響因素,設(shè)計的實驗方案如下表。已知 I2+2S2O32-===S4O62-+2I,其中Na2S2O3溶液均足量

實驗

序號

體積V/mL

時間/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

碘水

10.0

2.0

4.0

0.0

t1

8.0

2.0

4.0

2.0

t2

6.0

2.0

4.0

Vx

t3

4該實驗進行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。

5表中Vx=_______mL,比較t1、t2、t3大小,試推測該實驗結(jié)論: ____________

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1)下列關(guān)于M的說法正確的是______(填序號)。

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c.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 d1molM完全水解生成2mol

2)肉桂酸是合成M的中間體,其一種合成路線如下:

A的名稱為______。步驟IB的產(chǎn)率往往偏低,其原因是__________

步驟II反應(yīng)的化學方程式為______________。

步驟III的反應(yīng)類型是________

肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

⑤C的同分異構(gòu)體有多種,其中苯環(huán)上有一個甲基的酯類化合物有_____種。

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