【題目】A、BC、DEF、G是周期表中短周期的七種元素,有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表:

元素

有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

A

其一種單質(zhì)可吸收紫外線,是地球的保護傘

B

B陽離子與A陰離子電子數(shù)相同,且是所在周期中單核離子半徑最小的

C

CB同周期,且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外)

D

D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,其氫化物有臭雞蛋氣味

E

ED同周期,且在該周期中原子半徑最小

F

F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物

G

G是形成化合物種類最多的元素

1B元素符號為___,G的元素名稱為___,它的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是___。

2AC以原子個數(shù)比為11形成的一種化合物,其所屬化合物類型為___(填“離子化合物”或“共價化合物”),包含的化學鍵有__(填“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)。

3F常溫下可以形成兩種用途廣泛的氫化物,它們的電子式分別為____,并用電子式表示出其最簡單氣態(tài)氫化物的形成過程___。

4D在元素周期表中的位置__,DE相比非金屬性較強的是__(填元素名稱),請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因:__。

5KClO3可用于實驗室制O2,若不加催化劑,400℃時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為11。寫出該反應(yīng)的化學方程式:___。

【答案】Al C 離子化合物 離子鍵和非極性共價鍵 第三周期第VIA 氯與硫電子層數(shù)相同,氯原子半徑小于硫,氯對最外層電子的吸引能力強,所以氯得電子能力強,即非金屬性氯大于硫 4KClO3KCl+3KClO4

【解析】

由題干信息,A、B、CD、EF、G是周期表中短周期元素,A的一種單質(zhì)可吸收紫外線,是地球的保護傘,該單質(zhì)是O3,則AO元素,B陽離子與A陰離子電子數(shù)相同,且是所在周期中單核離子半徑最小的,則BAl元素,CB同周期,且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外),則CNa元素,D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,其氫化物有臭雞蛋氣味,則DS元素,ED同周期,且在該周期中原子半徑最小,則ECl元素,F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物,則FN元素,G是形成化合物種類最多的元素,則GC元素,據(jù)此分析解答。

(1)根據(jù)上述分析可知,BAl元素,元素符號為Al,GC元素,元素名稱為碳,C可用于測定文物年代,故答案為:Al;碳;C

(2)ONa以原子個數(shù)比為11形成的一種化合物為Na2O2,Na+O22-形成離子鍵,O22-O原子和O原子之間形成非極性共價鍵,屬于離子化合物,故答案為:離子化合物;離子鍵和非極性共價鍵;

(3)N在常溫下可形成兩種用途廣泛的氫化物為NH3N2H4,均屬于共價化合物,電子式分別為,最簡單的氣態(tài)氫化物為NH3,其形成過程可表示為,故答案為:;;

(4)DS元素,位于元素周期表的第三周期第ⅥA族,ECl元素,由于氯與硫電子層數(shù)相同,氯原子半徑小于硫,氯對最外層電子的吸引能力強,所以氯得電子能力強,則非金屬性ClS,故答案為:第三周期第ⅥA族;氯;氯與硫電子層數(shù)相同,氯原子半徑小于硫,氯對最外層電子的吸引能力強,所以氯得電子能力強,即非金屬性氯大于硫;

(5)根據(jù)題干信息可知,KClO3可用于實驗室制O2,若不加催化劑,400℃時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為11,則兩種鹽為氯化鉀和高氯酸鉀,反應(yīng)方程式為4KClO3KCl+3KClO4,故答案為:4KClO3KCl+3KClO4。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A是植物秸稈的主要成分,以A為原料在一定條件下可獲得多種有機物,它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知F是一種最簡單的烯烴。請回答:

1F→C的反應(yīng)類型是___。

2D的官能團名稱為___。

3C+E→G的化學方程式是___。

4)下列說法正確的是__。

A.D能被氧化成E,但不能被還原成C

B.實驗室制備G時可用濃硫酸作催化劑和吸水劑

C.BC、E三種物質(zhì)可以用新制氫氧化銅懸濁液鑒別

D.相同質(zhì)量的B、G完全燃燒生成水的質(zhì)量相等

E.SO2氣體與F均能使溴水褪色,且原理相同

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【題目】下圖是制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應(yīng)的裝置,請回答下列問題:

(1)A是制取氯氣的發(fā)生裝置,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

(2)實驗開始時,先點燃A處的酒精燈,打開旋塞K,讓充滿整個裝置,再點燃D處的酒精燈,通過C瓶后再進入DD裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉)發(fā)生氧化還原反應(yīng)其產(chǎn)物為。D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______,裝置C的作用是_________。

(3)E處溶液的顏色由紫色變?yōu)榧t色,再變?yōu)闊o色,請解釋溶液由紅色變?yōu)闊o色的原因_______,若將E處燒杯中的溶液改為硝酸銀溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

(4)D處反應(yīng)完畢后關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有產(chǎn)生,此時B中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________。

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【題目】某溶液中含有較大量的Cl、、OH3種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來,下列實驗操作順序正確的是(  )

①滴加MgNO32溶液;②過濾;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

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【題目】丙烷的分子結(jié)構(gòu)可簡寫成鍵線式結(jié)構(gòu),有機物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為,有機物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機物A。下列有關(guān)說法錯誤的是( )

A. B的結(jié)構(gòu)可能有3種,其中一種名稱為2,23-三甲基-2-戊烯

B. 用系統(tǒng)命名法命名有機物A,名稱為2,2,3-三甲基戊烷

C. 有機物A的分子式為C8H18

D. 有機物A的一氯取代物只有5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】AB、C、DE、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件未標出)

1)若A、D為短周期元素單質(zhì),且所含元素的原子序數(shù)AD2倍,所含元素的原子最外層電子數(shù)DA2倍,③與④兩個反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成,反應(yīng)④的離子方程式是__,用電子式表示C的形成過程__,六種物質(zhì)中所有元素的原子半徑由大到小的順序為__(用元素符號表示)。

2)若A、DF都是短周期非金屬元素單質(zhì),且A、D所含元素同主族,AF所含元素同周期,則C的化學式為__,E的結(jié)構(gòu)式為__A、D、F所對應(yīng)元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,由強到弱的順序是__(用化學式表示),反應(yīng)①的化學方程式是__。

3)若BC、F都是氣態(tài)單質(zhì),且B為黃綠色,③和④兩個反應(yīng)中都有水生成,反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生,A、D相遇有白煙生成,反應(yīng)①的化學方程式是__,在反應(yīng)中若有3mol電子轉(zhuǎn)移,則生成C的物質(zhì)的量為___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】探究鋁片與Na2CO3溶液的反應(yīng),下列說法不正確的是(

無明顯現(xiàn)象

鋁片表面產(chǎn)生細小氣泡

出現(xiàn)白色渾濁,產(chǎn)生大量氣泡(經(jīng)檢驗為H2CO2

A.對比Ⅰ、Ⅲ,說明Na2CO3溶液能破壞鋁表面的保護膜

B.Na2CO3溶液中存在平衡:CO32-+H2OHCO3- +OH-

C.加熱和H2逸出對CO32-水解平衡移動方向的影響是相反的

D.推測出現(xiàn)白色渾濁的原因:AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】印刷銅制電路板的腐蝕液選取和回收再利用一直是研究的熱點。

1)應(yīng)用傳統(tǒng)蝕刻液(HCl-FeCl3)

①蝕刻銅板主要反應(yīng)的離子方程式為_____。

②腐蝕結(jié)束后,通過以下兩步可分離出銅,并實現(xiàn)FeCl3溶液再生。

步驟I所加試劑和操作分別為______。可實現(xiàn)步驟II轉(zhuǎn)化的物質(zhì)或方法是____(填一種即可)。

2)應(yīng)用酸性蝕刻液(HCl-H2O2),產(chǎn)生的蝕刻廢液處理方法如圖:

①蝕刻銅板主要反應(yīng)的離子方程式為_____。

②回收微米級Cu2O過程中,加入的試劑A____(填字母)。

a.Fe b.葡萄糖 c. NaCl固體 d.酸性KMnO4溶液

③回收Cu2(OH)2CO3的過程中需控制反應(yīng)的溫度,當溫度高于80℃時,產(chǎn)品顏色發(fā)暗,其原因可能是_____。

3)應(yīng)用堿性蝕刻液(NH3H2O–NH4Cl) 蝕刻銅板,會有Cu(NH3)4Cl2和水生成。蝕刻銅板主要反應(yīng)的化學方程式為____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為,下列說法錯誤的是(

A.1mol蘋果酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

B.一定條件下,蘋果酸與乙酸或乙醇均能發(fā)生酯化反應(yīng)

C.與蘋果酸互為同分異構(gòu)體

D.1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5molH2

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