【題目】下列說法正確的是

A.活化分子的平均能量稱為活化能

B.活化分子互相碰撞即可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C.催化劑是通過增大反應(yīng)所需的活化能來增大反應(yīng)速率的

D.升高溫度會加快化學(xué)反應(yīng)速率,其原因是增加了活化分子的百分率

【答案】D

【解析】

A. 活化能是活化分子所具有的平均能量與反應(yīng)物分子的平均能量的差值,故A錯誤;

B. 活化分子發(fā)生的“有效碰撞”可發(fā)生化學(xué)反應(yīng),故B錯誤;

C. 催化劑是通過降低反應(yīng)所需的活化能來增大反應(yīng)速率的,故C錯誤;

D. 升高溫度,分子能量提高,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,有效碰撞的幾率增大,反應(yīng)速率加快,故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團(tuán)

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠將制革工業(yè)污泥中的鉻元素以難溶物CrOH(H2O)5SO4的形式回收,工藝流程如下,其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

回答下列問題:

(1)4.8 mol/L的硫酸溶液密度為1.27g/cm3,該溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______

(2)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫出此反應(yīng)的離子方程式:______。

(3)常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下:

陽離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

開始沉淀時(shí)的pH

2.7

沉淀完全時(shí)的pH

3.7

11.1

5.4(>8溶解)

9(>9溶解)

①Cr (OH)3溶解于NaOH溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式是___________

②加入NaOH溶液使溶液呈堿性,Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-。濾液Ⅱ中陽離子主要有______;但溶液的pH不能超過8,其理由是______________________________

(4)鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+,利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是_____________

(5)寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘化鉀可用于有機(jī)合成、制藥等領(lǐng)域,它是一種白色立方結(jié)晶或粉末,易溶于水。有兩個(gè)學(xué)習(xí)小組查閱資料后,分別設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)裝置制備KI:

【查閱資料】:

(1)3I2+6KOH═KIO3+5KI+3H2O

(2)H2S是有劇毒的酸性氣體,具有較強(qiáng)還原性,水溶液稱氫硫酸(弱酸);

(3)HCOOH(甲酸)具有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體,具有較強(qiáng)還原性,弱酸;

(4)在實(shí)驗(yàn)條件下,S2-、HCOOH分別被KIO3氧化為SO42-、CO2。

Ⅰ組. H2S還原法,實(shí)驗(yàn)裝置如圖:

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①在上圖所示的C中加入127g研細(xì)的單質(zhì)I2和210g 30%的KOH 溶液,攪拌至碘完全溶解。

②打開彈簧夾向其中通入足量的 H2S。

③將裝置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后,置于水浴上加熱10min。

④在裝置C的溶液中加入BaCO3,充分?jǐn)嚢韬,過濾、洗滌。

⑤將濾液用氫碘酸酸化,將所得溶液蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。得產(chǎn)品145g。

Ⅱ組.甲酸還原法,實(shí)驗(yàn)裝置如圖:

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

⑥在三頸瓶中加入 127g 研細(xì)的單質(zhì)I2和210g 30%的 KOH 溶液,攪拌至碘完全溶解。

⑦通過滴液漏斗向反應(yīng)后的溶液中滴加入適量HCOOH,充分反應(yīng)后,再用KOH溶液調(diào)pH至9~10,將所得溶液蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。得產(chǎn)品 155g。

回答下列問題;

(1)圖中裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________;裝置 B 中的試劑是_________。

(2)D裝置的作用是___________

(3)步驟④的目的是_____________________ 。

(4)步驟⑤中“濾液用氫碘酸酸化”的目的是__________________

(5)Ⅱ組實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為__________________。

(6)Ⅱ組實(shí)驗(yàn)中,加入HCOOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(7)與Ⅰ組相比較,Ⅱ組實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是(至少答出兩點(diǎn)即可)__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z(?)+W(?)X(g)+Y(?) ΔH ,在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻縮小容器體積,t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中不正確的是(

A. ZW在該條件下一定不為氣態(tài)

B. t1~t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后,兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等

C. 若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(X),則t1~t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度相等

D. 若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)硅及其化合物的說法不正確的是

A.硅單質(zhì)是常用的導(dǎo)體材料B.硅單質(zhì)常被用于制造太陽能電池

C.玻璃能被氫氟酸刻蝕D.二氧化硅常被用于制造光導(dǎo)纖維

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) H= QkJ/mol,在溫度一定、容積為2L的密閉容器中分別進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn):充分作用后,測得實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ,實(shí)驗(yàn)2沒有熱量變化,則下列說法中不正確的是(

實(shí)驗(yàn)編號

SO2(g)

O2(g)

SO3(g)

1.

2mol

1mol

0mol

2.

1mol

0.5mol

1mol

3.

1mol

0.8mol

1.4mol

A. 實(shí)驗(yàn)1放出的熱量值為Q1=0.5Q B. 該條件下的平衡常數(shù)為4

C. 實(shí)驗(yàn)1O2的轉(zhuǎn)化率為50% D. 實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)放出熱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

(1) CO2NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下:

2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s);ΔH=-159.47 kJ·mol1

NH2CO2NH4(s)=CO (NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=a kJ·mol1

2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=-86.98 kJ·mol1

a____

(2) 尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝,其反應(yīng)原理為:NO+NO2+H2O=2HNO2;2HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O。

當(dāng)煙氣中NO、NO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時(shí)脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO)V(NO2)=51時(shí),可通入一定量的空氣,同溫同壓下,V(空氣)V(NO)=____(空氣中氧氣的體積含量大約為20%)。

如圖表示尿素含量對脫氮效率的影響,從經(jīng)濟(jì)因素上考慮,一般選擇尿素濃度約為____%。

(3)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3HNO2(弱酸)的混合溶液,電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式:____。

(4)利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當(dāng)廢氣在塔內(nèi)停留時(shí)間均為90s的情況下,測得不同條件下NO的脫氮率如圖所示。

由圖知,當(dāng)廢氣中的NO含量增加時(shí),宜選用____法提高脫氮的效率。

圖Ⅱ中,循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+,提高了脫氮的效率,其可能原因?yàn)?/span>____。

(5)研究表明:NaClO/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)有效脫硫、脫硝。圖所示為復(fù)合吸收劑組成一定時(shí),溫度對脫硫脫硝的影響。溫度高于60℃后,NO去除率下降的原因?yàn)?/span>____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】解釋下列事實(shí)所用的方程式不合理的是

A. 硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán):4I-+O2 +4H+=2I2+2H2O

B. 將充有NO2的玻璃球浸到熱水中,氣體顏色加深:2NO2(g)N2O4(g) H>0

C. Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣:CO32- +CaSO4 =CaCO3 +SO42-

D. KOH溶液為電解質(zhì)溶液,氫氧燃料電池的負(fù)極區(qū)pH減。H2+2OH--2e-=2H2O

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同步練習(xí)冊答案