【題目】已知反應(yīng):2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3,分別在0℃和20℃下,測(cè)得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線(Y-t)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲線
B.反應(yīng)進(jìn)行到20min末,CH3COCH3的>1
C.升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率
D.從Y=0到Y(jié)=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的=1
【答案】D
【解析】
試題分析:A、溫度越高反應(yīng)速率就越快,到達(dá)平衡的時(shí)間就越短,由圖象可看出曲線b首先到達(dá)平衡,所以曲線b表示的是20℃時(shí)的Y-t曲線,A錯(cuò)誤;B、當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí),從圖象中可以看出b曲線對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)高于a曲線對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù),這說(shuō)明b曲線在20℃時(shí)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率快,所以v(0℃)/v(20℃)<1,B錯(cuò)誤;C、根據(jù)圖象溫度越高CH3COCH3轉(zhuǎn)化的越少,說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,即正方應(yīng)是放熱反應(yīng),C錯(cuò)誤;D、根據(jù)圖象可以看出當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到66min時(shí)a、b曲線對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)均相同,都是0.113,這說(shuō)明此時(shí)生成的CH3COCH2COH(CH3)2一樣多,所以從Y=0到Y(jié)=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的△n(0℃)/△n(20℃)=1,D正確,答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【2016屆臨沂一!抗I(yè)上利用氟碳鈰礦(主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一種工藝流程如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)CeCO3F中,Ce元素的化合價(jià)為 。
(2)酸浸過(guò)程中用稀硫酸和H2O2替換HCl不會(huì)造成環(huán)境污染。寫(xiě)出稀硫酸、H2O2與CeO2反應(yīng)的離子方程式: 。
(3)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是 。
(4)溶液中的C(Ce3+)等于1×10-5mol.l-1,可認(rèn)為Ce3+沉淀完全,此時(shí)溶液的pH為 。
(已知KSP[Ce(OH)3]=1×10-20)
(5)加熱CeCl3 .6H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無(wú)水CeCl3 ,其中NH4Cl的作用是____________。
(6)準(zhǔn)確稱取0.7500gCeCl3樣品置于錐形瓶中,加入適量過(guò)硫酸銨溶液將Ce3+氧化為Ce4+,然后用0.1000mol.l-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗25.00ml標(biāo)準(zhǔn)溶液。(已知:Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+)
①該樣品中CeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
②若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,測(cè)得該CeCl3樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】油脂的硬化是油脂進(jìn)行了( )
A.加成反應(yīng) B.酯化反應(yīng) C.氧化反應(yīng) D.皂化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2L密閉容器中,800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:
(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=___________________。已知:K(300℃)>K(350℃),該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。
(2)右圖中表示NO2的變化的曲線是_______。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_________。
(3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________。
a、及時(shí)分離出NO2氣體 b、適當(dāng)升高溫度
c、增大O2的濃度 d、選擇高效的催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電,所以三氧化硫是電解質(zhì)
B.自由移動(dòng)離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)
C.硫酸氫鈉晶體中有自由移動(dòng)的
D.甲烷屬于非電解質(zhì),但其水溶液能導(dǎo)電
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3反應(yīng),研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫(huà)出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)儀器a的名稱為_(kāi)_______;儀器b中可選擇的試劑為_(kāi)_________。
(2)實(shí)驗(yàn)室中,利用裝置A,還可制取的無(wú)色氣體是________(填字母)。
A.Cl2 B.O2 C.CO2 D.NO2
(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管中有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生,上述現(xiàn)象證明NH3具有________性,寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程_ 。
(4)裝置E中濃硫酸的作用是_______________________。
(5)讀取氣體體積前,應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作:________________________。
(6)實(shí)驗(yàn)完畢,若測(cè)得干燥管D增重m g,裝置F測(cè)得氣體的體積為n L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比值為_(kāi)_______(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組中的固體物質(zhì),只需加水就可以鑒別的一組是
A. CaCO3、BaSO4、Na2CO3 B. CuSO4、NaCl、NaCO3
C. NaCl、CuSO4、CaCO3 D. NaCl、KNO3、BaCl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.1 mol H2所占體積約為22.4 L
B.22 g CO2中含有的分子數(shù)約為6.02×1023
C.100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為0.05 g
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L O2和H2的混合氣體所含分子數(shù)約為3.01×1023
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0~t1階段的c(B)變化未畫(huà)出]。乙圖為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件且互不相同,t3~t4階段為使用催化劑。下列說(shuō)法中正確的是( )。
A.若t1=15 s,則用A的濃度變化表示的t0~t1階段的平均反應(yīng)速率為0.004 mol·L-1·s-1
B.該容器的容積為2 L,B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol
C.t4~t5階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)
D.t5~t6階段,容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06 mol,而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為a kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:3A(g) B(g)+2C(g) ΔH=-50a kJ·mol-1
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