【題目】下列說法中正確的是( )
A.標準狀況下,22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023
B.標準狀況下,aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為 ×6.02×1023
C.常溫常壓下,48g O3氣體含有的氧原子數(shù)為6.02×1023
D.1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個膠粒
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【題目】50mL濃H2SO4溶液(足量)中加入3.2g Cu,在加熱條件下充分反應(yīng):
(1)反應(yīng)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是 , 生成SO2的體積為(標準狀況下)mL.
(2)若題干中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為a molL﹣1 , 投入足量的銅片加熱,充分反應(yīng)后,被還原的硫酸的物質(zhì)的量n(H2SO4)0.025a mol(填“等于”、“大于”或“小于”).
(3)將題干中反應(yīng)后的溶液稀釋到500mL,取出50mL,并向取出液中加入足量的BaCl2溶液,得到沉淀19.81g,求原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度.
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【題目】草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料,一種利用含鈷廢料(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、ZnO、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機物等)制取CoC2O4的工藝流程如下:
已知:ZnO與Al2O3化學(xué)性質(zhì)相似,既能溶于強酸又能溶于強堿
(1)“550℃焙燒”的目的是______________________;
(2)“浸出液”的主要成分是_____________________;
(3)“鈷浸出”過程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+,反應(yīng)的離子方程式為_____________________;
(4) “凈化除雜1”過程中,先在40 ~ 50℃加入H2O2,其作用是____________________ (用離子方程式表示);再升溫至80~85℃,加入___________溶液,調(diào)pH至4.5以達到凈化除雜的目的。
(5)“凈化除雜2”過程中,若溶液c(Ca2+)=0.01mol/L,使Mg2+恰好沉淀完全即溶液中c(Mg2+)=1.0×10-5mol/L,此時是否有CaF2沉淀生成________________?(列式計算)[已知Ksp(MgF2) =7.0×10-11、Ksp(CaF2) =1.0×10-10]。
(6)為測定制得樣品的純度,現(xiàn)稱取1.000g樣品,將其用適當試劑轉(zhuǎn)化,得到草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,再用過量稀硫酸酸化,用0. 1000 mol/L KMnO4溶液滴定,達到滴定終點時,共用去KMnO4溶液26.00 mL,則草酸鈷樣品的純度為__________________。
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【題目】在恒溫、容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量O2。發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2 2SO3,當反應(yīng)進行到4 min時,測得n (SO2)=0.4 mol。若反應(yīng)進行到2 min時,容器中SO2的物質(zhì)的量是
A. 等于1.6 mol B. 等于1.2 mol
C. 小于1.2 mol D. 大于1.6 mol
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【題目】元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題:
(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是________。
a.簡單離子的半徑先減小后增大,鹵素離子半徑最大
b.元素金屬性減弱,非金屬性增強
c.最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱,酸性增強
d.單質(zhì)的熔點逐漸降低
(2)原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的元素名稱為____,還原性最弱的簡單陰離子是____。
(3)已知:
化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
類型 | 離子化合物 | 離子化合物 | 共價化合物 | |
熔點/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
工業(yè)制鎂時,電解MgCl2而不電解MgO的原因是________________________________,根據(jù)熔點推測Al2O3是___________化合物。
(4)晶體硅(熔點1410 ℃)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下:
Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)
寫出SiCl4的電子式:_____________,在上述由SiCl4(g)制純硅的反應(yīng)中,測得每生成0.56 kg純硅需吸收a kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_____________________________________________。
(5)P2O5是非氧化性干燥劑,下列氣體不能用濃硫酸干燥,但可用P2O5干燥的是_________。
a.HI b.NH3 c.SO2 d.CO2
(6)KClO3可用于實驗室制O2,若不加催化劑,400℃時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________。
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【題目】某同學(xué)用托盤天平稱量鎂粉25.2 g (1 g以下用游碼),他把鎂粉放在右盤,當天平平衡時,所稱取的鎂粉的實際質(zhì)量是( )
A. 25.2 g B. 24.8 g C. 24.2 g D. 25.8 g
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【題目】在下列各說法中,正確的是
A. 對于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1,(Q>0),若反應(yīng)中充入1mol SO2和足量的氧氣反應(yīng)時,放出的熱量一定是Q/2 kJ
B. 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)不能用分數(shù)表示
C. Zn(s)+H2SO4(aq) ===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH<0,該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能
D. ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)無關(guān)
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【題目】將晶體X加熱分解,可得A、B、D、E、F和H2O六種產(chǎn)物,其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物,氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物。
(1) A能溶于強酸、強堿,寫出A與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式: ________________________。
(2)B、D都是酸性氧化物且組成元素相同,D溶于水得強酸,則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在元素周期表中的位置是____________________。
(3)E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,E的結(jié)構(gòu)式為__________________,工業(yè)制取E氣體的化學(xué)方程式為___________________________。
(4)由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬,若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量,現(xiàn)象依次為____________________、____________________、__________________。
(5)取一定量的X晶體分解,若生成0.1mol F,則必同時生成____________(填化學(xué)式)________mol。
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【題目】核糖是合成核酸的重要原料之一,其結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO,下列關(guān)于核糖說法正確的是
A.能發(fā)生還原反應(yīng)
B.能發(fā)生水解反應(yīng)
C.能與NaOH反應(yīng)
D.與葡萄糖互為同分異構(gòu)體
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