【題目】下列離子反應方程式正確的是( 。
A.Fe(OH)3溶于稀 H2SO4 中:H++OH﹣→H2O
B.氨水滴入AlCl3溶液中:Al3++3OH﹣→Al(OH)3↓
C.FeO溶于稀HCl中:O2﹣+2H+→H2O
D.鋁溶解在NaOH溶液中:2Al+2OH﹣+2H2O→2AlO2﹣+3H2↑
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【題目】氫氧化鈰[Ce(OH)4]被廣泛用于氣敏傳感器、燃料電池、催化劑等領域。實驗室以精選的氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3 )為原料制備氫氧化鈰的一種工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)“煅燒”可在_______(填儀器名稱)中進行,主要反應的化學方程式為________;除“粉碎”外,還可以加快“煅燒”速率的措施有_________(只答一點即可)。
(2)實驗室制取氧氣。
①氧氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的__________(填大寫字母)。
②欲收集一瓶干燥的氧氣,選擇上圖中的裝置,按氣流方向的連接順序為:氧氣的發(fā)生裝置→________(填小寫字母);檢驗氧氣已收集滿的操作和現(xiàn)象為________。
(3)“酸浸”時,溫度不能過高的原因為_______;若用鹽酸代替雙氧水、H2SO4的不足之處為____________;該步驟不能使用陶瓷容器的原因為___________________。
(4)“氧化”反應的化學方程式為_________________________________。
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【題目】已知:W、X、Y、Z、T 均為短周期元素,且原子半徑依次增大。請?zhí)羁眨?/span>
(1)W、Z是形成化合物種類最多的兩種元素,寫出Z的核外電子的軌道表示式______________。
(2)化合物YW3溶于水能使酚酞變紅,用方程式表示酚酞變紅的原因____。
(3)元素T的原子中電子占據(jù)7根軌道,則T在元素周期表____周期___族;T的化合物TY熔融時不導電,常用作砂輪與耐高溫材料,由此推知,它屬于____。
a離子晶體b原子晶體c分子晶體d無法判斷
(4)YX3與YW3具有相同的分子空間構(gòu)型,YX3屬于______(填“極性”、“非極性”)分子,其中Y的化合價為____。
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【題目】在標準狀況下,由甲烷、甲醛(HCHO)和乙烷組成的11.2升的混合氣體完全燃燒后,生成0.7mol的二氧化碳氣體。則混合氣體中乙烷的體積分數(shù)為( )
A. 20%B. 40%C. 60%D. 80%
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【題目】通過沉淀-氧化法處理含鉻廢水,減少廢液排放對環(huán)境的污染,同時回收K2Cr2O7。實驗室對含鉻廢液(含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42-、NO3-和少量Cr2O72-)回收與再利用工藝如下:
已知:①Cr(OH)3 + OH- = CrO2- + 2H2O; ②2CrO2- + 3H2O2 + 2OH- = 2CrO42- + 4H2O;
③H2O2在酸性條件下具有還原性,能將+6價Cr還原為+3價Cr。
(1)如圖是用KOH固體配制250mL 6 mol·L-1 KOH溶液的過程示意圖。
①請你觀察圖示判斷,其中不正確的操作有(填序號)________;
②其中配制250 mL溶液的體積容器是(填名稱)_________________;
③如果用圖示的操作配制溶液,所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。
(2)濾液Ⅰ酸化前,進行加熱的目的是_________________。冰浴、過濾后,應用少量冷水洗滌K2Cr2O7,其目的是_______。
(3)稱取產(chǎn)品重鉻酸鉀試樣2.000g配成250mL溶液,取出25.00mL于錐形瓶中,加入10mL 2mol·L-1H2SO4和足量碘化鈉(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5min,然后加入100mL水,加入3mL 淀粉指示劑,用0.1200 mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①寫出重鉻酸鉀氧化碘化鈉的離子方程式_________。
②滴定終點的現(xiàn)象為_________。
③若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液30.00mL,所得產(chǎn)品中的重鉻酸鉀的純度為_________(設整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應)。
④若滴定管在使用前未用Na2S2O3標準溶液潤洗,測得的重鉻酸鉀的純度將_____________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
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【題目】對實驗Ⅰ~Ⅳ的實驗現(xiàn)象預測正確的是
A.實驗Ⅰ:液體分層,下層呈無色
B.實驗Ⅱ:燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀,后溶解
C.實驗Ⅲ:試管中有紅色沉淀生成
D.實驗Ⅳ:放置一段時間后,飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍色晶體
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【題目】淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽,(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比綠礬(FeSO4·7H2O)更穩(wěn)定,常用于定量分析。莫爾鹽的一種實驗室制法如下:
廢鐵屑溶液A莫爾鹽
(1)向廢鐵屑中加入稀硫酸后,并不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時就進行過濾,其目的是___;證明溶液A不含Fe3+的最佳試劑是___(填序號字母)。
A 酚酞溶液 B KSCN溶液
C 燒堿溶液 D KMnO4溶液
操作Ⅰ的步驟是:加熱蒸發(fā)、___、過濾。
(2)操作Ⅰ得到的莫爾鹽晶體用少量乙醇淋洗,其目的是:①除去晶體表面附著的硫酸、水等雜質(zhì)②______。
(3)用托盤天平稱量(NH4)2SO4晶體,晶體要放在天平___(填“左”或“右”)盤。
(4)從下列裝置中選取必要的裝置制。NH4)2SO4溶液,連接的順序(用接口序號字母表示)是:a接___;__接___。
將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是____。裝置D的作用是__。
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【題目】我國部分地區(qū)水資源缺乏,海水淡化是永恒的話題。下列有關海水淡化的說法錯誤的是
A.如圖制備蒸餾水方法技術成熟,但是成本太高
B.如圖制備蒸餾水的過程,利用了清潔能源太陽能,且可分離出海水中的鹽類
C.如圖是離子交換法制備淡水,在陰陽離子交換后發(fā)生了酸堿中和反應
D.如圖在陽離子交換過程中陽離子數(shù)目保持不變,溶液酸堿性也保持不變
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