Question

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是人類獲取能量的重要途徑。

（1）液化氣是一種重要的家庭燃料，下列示意圖與液化氣在燃燒過程中的能量變化最相符的是___

A. B. C.

（2）人們普遍使用的干電池工作時是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為___。

（3）已知拆開1molH2中的化學(xué)鍵要吸收436kJ的能量，拆開1molO2中的化學(xué)鍵要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH—O鍵要放出463 kJ的能量，試計算2H2+O2=2H2O反應(yīng)中的ΔH=___kJ·mol-1。

（4）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

①電極X的材料是___；電解質(zhì)溶液Y是___；

②銀電極為電池的___極，發(fā)生的電極反應(yīng)為___；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為___；

③如果閉合電路前X電極與銀電極質(zhì)量相等，當(dāng)電路中通過0.1mol電子時，兩電極質(zhì)量差為___g。（原子量Cu：64；Ag：108）

Answer 1

【答案】A 電能 -484 銅 硝酸銀溶液 正 Ag++e-=Ag Cu-2e-=Cu2+ 14

【解析】

原電池是由兩個半電池組成的，根據(jù)電池反應(yīng)式2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s） 判斷，銅是負(fù)極，銀是正極，負(fù)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則銅極應(yīng)處于含有銅離子的可溶性鹽溶液中，銀處于含有銀離子的可溶性銀鹽溶液中，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極。根據(jù)此分析進(jìn)行解答。

（1）液化氣燃燒是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量應(yīng)該高于生成物總能量，故答案選A。

故答案為A。

（2）人們普遍使用的干電池工作時是利用了原電池原理，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

故答案為 電能

（3）2H2+O2=2H2O反應(yīng)中2molH2中的化學(xué)鍵斷裂要吸收436kJ×2=872KJ能量，1mol O2中的化學(xué)鍵斷裂吸收496kJ能量，2molH2O中含有4molH-O鍵，故成鍵放出463×4KJ=1852KJ的能量，故放出的能量=1852-496-872=484kJ，故ΔH= - 484 kJ·mol-1

故答案為 -484

（4）①銅是負(fù)極，銀是正極，X為銅極應(yīng)處于含有銅離子的可溶性鹽溶液中，銀處于含有銀離子的可溶性銀鹽溶液中，Y是可溶性銀鹽溶液，為硝酸銀溶液。

②銀是正極，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Ag++e-=Ag。X極為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+。

③由銀電極反應(yīng)式為：Ag++e-=Ag可知通過0.1mol電子時生成銀的質(zhì)量為0.1×108=10.8g，負(fù)極銅電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，通過0.1mol電子消耗銅的質(zhì)量為0.1×0.5×64=3.2g，故兩電極質(zhì)量差為10.8＋3.2g=14g。

故答案為 銅 硝酸銀溶液 正 Ag++e-=Ag Cu-2e-=Cu2+ 14