在下列各說法正確的是( )
A.對于2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-QkJ/mol,(Q>0)若向一密閉容器中加入1molSO2和5molO2充分反應后,放出的熱量為0.5QkJ
B.熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示相應物質的物質的量,不能用分數(shù)表示
C.需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應
D.對于C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H>0反應前后熵不變
【答案】分析:A、利用焓變的含義,反應是可逆的,不可能進行完全;
B、熱化學方程式中的計量數(shù)只表示物質的量,可以用分數(shù)表示;
C、有些放熱反應需要加熱才能進行;
D、反應熵變是體系的混亂度,反應后氣體體積增大,混亂度增大;
解答:解:A、對于2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-QkJ/mol,(Q>0),焓變是指恰好完全反應時的熱量變化,若向一密閉容器中加入1molSO2和5molO2充分反應后,反應是可逆反應,所以放出的熱量小于0.5QkJ,故A錯誤;
B、熱化學方程式中的計量數(shù)只表示物質的量,不表示微粒數(shù),可以用分數(shù)表示,故B錯誤;
C、有些放熱反應需要加熱才能進行;需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應,故C正確;
D、C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)反應前后氣體體積增大,熵增加,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查了焓變、熵變的概念應用,可逆反應的判斷應用,熱化學方程式的意義,反應條件和吸熱放熱的關系,熟練掌握概念是關鍵.
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在下列各說法正確的是(  )

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下列各說法正確的是

[  ]

A.

對于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-Q kJ/mol(Q>0),若向一密閉容器中加入1 mol SO2和0.5 mol O2充分反應后,放出的熱量為0.5Q kJ

B.

熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示相應物質的物質的量,不能用分數(shù)表示

C.

需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應

D.

小蘇打在水中的電離方程式:NaHCO3=Na++H++CO

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在下列各說法正確的是(  )
A.對于2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-QkJ/mol,(Q>0)若向一密閉容器中加入1molSO2和5molO2充分反應后,放出的熱量為0.5QkJ
B.熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示相應物質的物質的量,不能用分數(shù)表示
C.需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應
D.對于C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H>0反應前后熵不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各說法正確的是

A.對于  (Q>0),若向一密閉容器中加入1molSO2和0.5molO2充分反應后,放出的熱量為0.5QkJ

B.熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示相應物質的物質的量,不能用分數(shù)表示

C.需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應

D.小蘇打在水中的電離方程式:

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