合成氨中，1體積N2和3體積H2混合進(jìn)入合成塔進(jìn)行反應(yīng)，從塔里排出的混合氣體中若NH3占總體積的12%，則N2占總體積的


  1. A.
    12%
  2. B.
    22%
  3. C.
    33.3%
  4. D.
    66.7%
B
根據(jù)反應(yīng)N2+3H2====2NH3，1體積的N2和3體積的H2反應(yīng)，剩余的N2和H2的體積比還是1∶3。NH3占總體積的12%，則N2和H2共占總體積的1-12%=88%，所以N2占總體積的88%/4=22%。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨中，1體積N2和3體積H2混合進(jìn)入合成塔進(jìn)行反應(yīng)，從塔里排出的混合氣體中若NH3占總體積的12%，則N2占總體積的（    ）

A.12%                  B.22%                   C.33.3%                D.66.7%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨中，1體積N2和3體積H2混合進(jìn)入合成塔進(jìn)行反應(yīng)，從塔里排出的混合氣體中若NH3占總體積的12%，則N2占總體積的（    ）

A.12%            B.22%              C.33.3%            D.66.7%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（12分）合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的途徑，對(duì)化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響。合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)3NH3(g)△H＝－92.2kJ/mol。合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用碳在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得。我國(guó)合成氨工業(yè)目前的生產(chǎn)條件為：催化劑－鐵觸媒，溫度－400～500℃，壓強(qiáng)－30～50MPa�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣：

C(s) + H2O(g)  H2(g) +CO(g)   △H = +131.3 kJ ，△S = +133.7 J/K

該反應(yīng)在低溫下能否自發(fā)                    （填：能或否）。

（2）合成氨工業(yè)中原料氣壓縮到30～50MPa的原因是                                。從平衡移動(dòng)原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，實(shí)際生產(chǎn)中采用400～500℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的催化活性，原因之二是                                        。

（3）已知在400℃時(shí)，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) 的K=0.5。

①在400℃時(shí)， 2NH3(g)N2 (g)+ 3H2(g)的K=            （填數(shù)值）。

②400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)V(N2)正             V(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能確定）。

③500℃、50MPa時(shí)，在容積為2L的容器中加入1 mol N2、3 mol H2，反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為x。則K和x的關(guān)系滿(mǎn)足K＝                  。

④在三個(gè)相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是            （填序號(hào)）。

A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P2＞P1

B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P1＞P2

C．圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1＞T2

D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能：1＞2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年浙江省杭州地區(qū)七校聯(lián)考高二第二學(xué)期期中化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的途徑，對(duì)化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響。合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)3NH3(g) △H＝－92.2kJ/mol。合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用碳在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得。我國(guó)合成氨工業(yè)目前的生產(chǎn)條件為：催化劑－鐵觸媒，溫度－400～500℃，壓強(qiáng)－30～50MPa。回答下列問(wèn)題：
（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣：
C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)  △H =" +131.3" kJ ，△S =" +133.7" J/K
該反應(yīng)在低溫下能否自發(fā)                    （填：能或否）。
（2）合成氨工業(yè)中原料氣壓縮到30～50MPa的原因是                                。從平衡移動(dòng)原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，實(shí)際生產(chǎn)中采用400～500℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的催化活性，原因之二是                                        。
（3）已知在400℃時(shí)，N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g) 的K=0.5。
①在400℃時(shí)， 2NH3(g)N2 (g)+ 3H2(g)的K=            （填數(shù)值）。
②400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)V(N2)正            V(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能確定）。
③500℃、50MPa時(shí)，在容積為2L的容器中加入1 mol N2、3mol H2，反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為x。則K和x的關(guān)系滿(mǎn)足K＝                  。
④在三個(gè)相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是           （填序號(hào)）。

A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P2＞P1
B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P1＞P2
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1＞T2
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能：1＞2

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