【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L1、0.3mol·L10.2mol·L1,則平衡時各物質(zhì)的濃度不可能是(

A. X0.2 mol·L1

B. Y0.1 mol·L1

C. Z0.3 mol·L1

D. Z0.1 mol·L1時,Y0.45 mol·L1

【答案】A

【解析】

化學(xué)平衡的建立,既可以從正反應(yīng)開始,也可以從逆反應(yīng)開始,或者從正逆反應(yīng)開始,不論從哪個方向開始,物質(zhì)都不能完全反應(yīng),利用極限法假設(shè)完全反應(yīng),計算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量,實(shí)際變化量小于極限值,據(jù)此判斷分析。

若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行,假定完全反應(yīng),則:

Xg+3Yg2Zg

開始(mol/L):0.1 0.3 0.2

變化(mol/L):0.1 0.3 0.2

平衡(mol/L): 0 0 0.4

若反應(yīng)逆反應(yīng)進(jìn)行,假定完全反應(yīng),則:

Xg+3Yg2Zg

開始(mol/L):0.1 0.3 0.2

變化(mol/L):0.1 0.3 0.2

平衡(mol/L):0.2 0.6 0

因?yàn)槭强赡娣磻?yīng),物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化,所以平衡時濃度范圍為0cX)<0.2mol/L,0cY)<0.6mol/L,0cZ)<0.4 mol/L,所以A選項(xiàng)是不可能的、BC選項(xiàng)可能;

D選項(xiàng),若Z0.1 mol·L1時,反應(yīng)逆反應(yīng)進(jìn)行,且Z反應(yīng)了0.1 mol·L1,此時Y0.3mol/L+0.1mol/L=0.45 mol·L1,故D選項(xiàng)可能,

故答案選A

練習(xí)冊系列答案
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①N2的電子式為________。

②上述反應(yīng)離子方程式為____________,其平均反應(yīng)速率v(NO)=_____mol·L-1·min-1

③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO,寫出三種促進(jìn)NO水解的方法:______________。

(2)電化學(xué)降解NO的原理如圖所示。

①電源正極為________(填“A”或“B”),陰極反應(yīng)式為_______________。

②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子,則質(zhì)子交換膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm-Δm)為________g。

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【題目】在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中,A是一種正鹽,D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16,E是酸;當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時,都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

當(dāng)X是強(qiáng)酸時A、B、C、D、E均含同一種元素;當(dāng)X是強(qiáng)堿時,A、B、C、D、E均含另外同一種元素。

請回答:

(1)A是________,Y是________,Z是________。

(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時,E是________,寫出B生成C的化學(xué)方程式:________________________

(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時,E是________,寫出B生成C的化學(xué)方程式:________________________

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A. X2+2Y2XY2 B. 3X2+Y22X3Y

C. 2X2+Y22X2Y D. X2+3Y22XY3

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C.CO的燃燒熱ΔH=-283 kJ·mol-1

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