【題目】如圖所示的8個裝置屬于原電池的是

A. ①④⑤B. ②③⑥C. ④⑥⑦D. ⑥⑦⑧

【答案】C

【解析】

根據(jù)原電池中有兩個活潑性不同的電極、電解質(zhì)溶液、形成閉合回路，自發(fā)進行的氧化還原反應，據(jù)此分析。

①該裝置只有一個電極材料，所以不能形成原電池，故錯誤．

②該裝置只有一個電極材料，且石墨和電解質(zhì)溶液不能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以不能形成原電池，故錯誤．

③兩電極材料相同，所以不能形成原電池，故錯誤．

④該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池，故正確．

⑤酒精不是電解質(zhì)，鐵和酒精不能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以不能形成原電池，故錯誤．

⑥該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池，故正確．

⑦該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池，故正確．

⑧該裝置兩電極間不能構(gòu)成閉合回路，所以不能形成原電池，故錯誤。

綜上，符合條件的有④⑥⑦。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2的捕捉、封存與再利用是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。請回答：

(1)二氧化碳的電子式為__________。

(2)一種正在開發(fā)的利用二氧化碳制取甲酸(HCOOH)的途徑如圖所示，圖中能量主要轉(zhuǎn)化方式為_____________ ，CO2和H2O轉(zhuǎn)化為甲酸的化學方程式為____________。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

①恒容容器中，能加快該反應速率的是_______。

a.升高溫度 b.從體系中分離出CH3OH c.加入高效催化劑 d.降低壓強

②在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。從反應開始到5min末，用H2濃度變化表示的平均反應速率________________。

t/min

0

2

5

10

15

n(CO2)/mol

1

0.75

0.5

0.25

0.25

③在相同溫度、恒容的條件下，能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。

a.CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再改變化

b.n(CO2):n(H2):n(CH3OH):n(H2O)=1:1:1:1

c.容器中混合氣體的密度不變

d.v消耗(H2)=3v消耗(CH3OH)

e.體系壓強不變

(4)下列一些共價鍵的鍵能如下表所示：

化學鍵

H-H

H-O

C=O

C-H

C-O

鍵能kJ/mol

436

463

803

414

326

反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，______(填“吸收”或“放出”) 的熱量為_____kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案能達到實驗目的的是（部分夾持裝置已略去）

A證明醋酸酸性比

硼酸強

B實驗室制

氫氧化亞鐵

C實驗室制氨氣

D證明碳酸氫鈉熱穩(wěn)定

性比碳酸鈉弱

A.AB.B…C.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】R、W、X、Y、M是原子序數(shù)依次增大的五種主族元素。R最常見同位素的原子核中不含中子。W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX和WX2。工業(yè)革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣，在一定程度導致地球表面平均溫度升高。Y與X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰。

（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________________。

（2）WX2的電子式是_______________________。

（3）R2X、R2Y中，穩(wěn)定性較高的是____（填化學式），請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：_____。

（4）Se與Y是同一主族的元素，且在元素周期表中與Y相鄰。

①根據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是________（填字母序號）。

a．Se的最高正化合價為+7價

b．H2Se的還原性比H2Y強

c．H2SeO3的酸性比H2YO4強

d．SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應

②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，可得到兩種單質(zhì)和H2O，該反應的化學方程式為_____________。

（5）科研人員從礦石中分離出一種氧化物，化學式可表示為M2O3。為確定M元素的種類，進行了一系列實驗，結(jié)果如下：

①M的相對原子質(zhì)量介于K和Rb（銣）之間；

②0.01 mol M2O3在堿性溶液中與Zn充分反應可得到M的簡單氫化物，反應完全時，被M2O3氧化的Zn為0.06 mol；

綜合以上信息推斷，M可能位于元素周期表第_________________族。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】優(yōu)化反應條件是研究化學反應的重要方向。

（1）以硫代硫酸鈉與硫酸的反應Na2S2O3 + H2SO4= Na2SO4 + SO2+ S↓ + H2O為例，探究外界條件對化學反應速率的影響，實驗方案如下表所示。

實驗

序號

Na2S2O3溶液

H2SO4溶液

蒸餾水

溫度/℃

濃度/(mol/L)

體積/mL

濃度/(mol/L)

體積/mL

體積/mL

I

0.1

1.5

0.1

1.5

10

20

II

0.1

2.5

0.1

1.5

9

a

III

0.1

b

0.1

1.5

9

30

①表中，a為________________________，b為________________。

②實驗表明，實驗III的反應速率最快，支持這一結(jié)論的實驗現(xiàn)象為_________________________。

（2）硫代硫酸鈉可用于從含氧化銀的礦渣中浸出銀，反應如下：Ag2O + 4S2O32- + H2O 2[Ag(S2O3)2]3- + 2OH-，實際生產(chǎn)中，為了提高銀的浸出率需要調(diào)節(jié)pH的范圍為8.5~9.5，解釋其原因________

（3）工業(yè)上常用空氣催化氧化法除去電石渣漿（含CaO）上清液中的S2-，并制取石膏（CaSO4·2H2O），其中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。

①過程I、II中，起催化劑作用的物質(zhì)是_______________。

②過程II中，反應的離子方程式為_________。

③根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程，若將10 L上清液中的S2-轉(zhuǎn)化為SO42-（S2-濃度為320 mg/L），理論上共需要標準狀況下的O2的體積為___________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列敘述錯誤的是

A. T的氧化物能與堿反應

B. 元素的非金屬性：Q強于W

C. W的單質(zhì)共熱時，能與其最高價氧化物的水化物濃溶液反應

D. 原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 若H2O2分解產(chǎn)生1molO2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023

B. 室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與 pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH>7

C. 鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕

D. 一定條件下反應N2＋3H22NH3達到平衡時，3v正(H2)=2v逆(NH3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于電化學的下列說法正確的是

A．工業(yè)上用電解MgCl2溶液的方法冶煉Mg

B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式為4OH﹣-4e﹣═O2↑+2H2O

C．如圖14-C中發(fā)生反應的方程式為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

D．堿性鋅錳干電池放電時的正極反應為： MnO2＋H2O＋e－＝MnOOH＋OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是( )

A. 乙烯與苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同

B. 1 mol乙烯與Cl2完全加成，然后與Cl2發(fā)生取代反應，共消耗氯氣 5mol

C. 溴水遇到乙醛溶液出現(xiàn)褪色現(xiàn)象，是因為發(fā)生了氧化反應

D. 與互為同分異構(gòu)體

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