（15分）PCl3可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：
（一）制備
下圖是實(shí)驗(yàn)室制備PCI3的裝置（部分儀器已省略）


（1）儀器乙的名稱                      ；
（2）實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式：                   ；
（3）堿石灰的作用是                   ，             ；
（4）向儀器甲中通人干燥Cl2之前，應(yīng)先通人一段時(shí)間的CO2，其目的是          。
（二）提純
粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后，通過(guò)____（填實(shí)驗(yàn)操作名稱），即可得到PCl3的純品。
（三）分析
測(cè)定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取m,g產(chǎn)品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入過(guò)量的c1mol·L-lV1mL碘溶液，充分反應(yīng)后再用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定過(guò)量的碘，終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNa2S2O3溶液。
已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假設(shè)測(cè)定過(guò)程中沒(méi)有其他反應(yīng)。
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             （用含字母的代數(shù)式表示、不必化簡(jiǎn)）
（一）（1）冷凝管，起冷卻回流作用；（2）可用MnO2氧化濃鹽酸制Cl2；（3）堿石
灰的作用一方面吸收Cl2，防止污染空氣，一方面防止空氣中的水進(jìn)入而使PCl3水解；（4）
因PCl3可被氧氣氧化，與水反應(yīng)，所以整個(gè)裝置要除氧、除水；（二）根據(jù)表中的信息，可
通過(guò)蒸餾的方法除去PCl3中的雜質(zhì)；
（三）根據(jù)關(guān)系式PCl3~H3PO3~I2可求m（PCl3）=137.5x(c1V1-1/2c2V2)x500/25x10-3。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）滴定法是化學(xué)研究中常用的定量實(shí)驗(yàn)方法。
⑴某化學(xué)興趣小組用已知濃度的硫酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定其濃度。
①實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的指示劑為      。
②下列操作導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的有      。
a．酸式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后未用硫酸潤(rùn)洗
b．錐形瓶用蒸餾水潤(rùn)洗后未用待測(cè)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗
c．酸式滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
⑵莫樂(lè)法是一種沉淀滴定法.測(cè)定某溶液的的c(Cl－),以K2CrO4為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測(cè)液[Ksp(AgCl)=1.56×10－10, Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10－12,Ag2CrO4為磚紅色]
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是      。
②該滴定適宜的pH范圍是6.5～10.5，若溶液中有銨鹽存在，c(NH4+)＜0.05mol/L時(shí)，應(yīng)將溶液的pH控制在6.5～7.2，。下列有關(guān)說(shuō)法你認(rèn)為正確的有      。
a．若溶液pH＜6.5，則平衡Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+左移，導(dǎo)致滴定終點(diǎn)滯后。
b．若溶液中有銨鹽存在，當(dāng)pH＞7.2時(shí)，則因可能生成[Ag(NH3)2]+，導(dǎo)致終點(diǎn)滯后。
c．滴定時(shí)應(yīng)劇烈搖動(dòng)，促使被AgCl沉淀吸附的Cl－及時(shí)釋放出來(lái)，防止滴定終點(diǎn)滯后。
⑶氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測(cè)的常用方法可用于測(cè)定廢水中的化學(xué)耗氧量（單位mg/L——每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化需O2的質(zhì)量）。某興趣小組每次取100mL廢水，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/LK2CrO7溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質(zhì)完全氧化，然后用0.1000mol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Cr2O72－。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
FeSO4溶液的體積讀數(shù)/mL
滴定前
滴定后
1
0.10
16.20
2
0.30
15.31
3
0.20
15.19
試回答下列問(wèn)題：
①___Cr2O72－+____Fe2++____ ________==_____Cr3++_____Fe3++____H2O
②計(jì)算該廢水的化學(xué)耗氧量。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留一位小數(shù)。）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是
A．乙烷和氯氣光照下制取純凈的氯乙烷B．用分液漏斗分離環(huán)己烷和水的混合液體
C．用濃氨水洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管D．在苯和溴水的混合物中加入鐵粉制取溴苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列操作達(dá)不到預(yù)期目的的是(　　)
① 石油分餾時(shí)把溫度計(jì)插入受熱的液體中 ② 用酸性高錳酸鉀溶液除去乙炔中含有的H2S ③ 用乙醇和3%的硫酸共熱到170℃制取乙烯 ④ 將苯和溴水混合后加入鐵粉制取溴苯⑤ 銀氨溶液中滴入3滴甲醛溶液酒精燈加熱至沸騰，產(chǎn)生銀鏡  
A．只有①⑤B．只有③④⑤C．只有①②③⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）某小組查閱資料得知：C2O42-＋MnO4－＋H＋→ CO2↑＋Mn2＋＋H2O（未配平）,欲利用該反應(yīng)測(cè)定某草酸鈉（Na2C2O4）樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。該小組稱量1.34 g草酸鈉樣品溶于稀硫酸中，然后用0.200 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定（其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)）。
（1）滴定前是否要滴加指示劑？   （填“是”或“否”），請(qǐng)說(shuō)明理由                     。
（2）滴定時(shí)用         （填a或b）滴定管盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液。

（3）達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了15.00 mL的高錳酸鉀溶液，樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是
A．酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤(rùn)洗2～3次
B．開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失
C．滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）已知某純堿樣品中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲同學(xué)用下圖裝置及試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器略）。填寫(xiě)下列空白處。

（1）儀器A、B的名稱分別是        、        。
（2）甲同學(xué)按實(shí)驗(yàn)正常操作的主要步驟如下：
①                                                   ；
②將ag試樣放入儀器B中，加適量蒸餾水溶解，得到樣品溶液；
③稱量盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量為bg；
④從儀器A中滴入濃鹽酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止；
⑤再次稱量盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量為cg；
（3）甲同學(xué)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)求得的樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                     （用含a、b、c的式子表示）
（4）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)和使用藥品上都有缺陷，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，而丙同學(xué)則認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置會(huì)使測(cè)得的結(jié)果偏低，丙同學(xué)認(rèn)為結(jié)果偏低的原因可能是：
                                                     。
（5）若要解決乙、丙同學(xué)指出的甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題，可對(duì)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)藥品進(jìn)行適當(dāng)?shù)母膭?dòng)，請(qǐng)按合理順序選擇儀器并完成下表：（用大寫(xiě)字母代表儀器，儀器可重復(fù)使用，夾持儀器略）

選用的儀器
 
 
 
 
 
添加的藥品及必要的操作
 
 
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（11分）某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；
④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。
⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次。
請(qǐng)回答：
(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）________，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_________
(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
(2)步驟④中，量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)使用__________________(填儀器名稱)，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測(cè)定結(jié)果____________（填“大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。
(3)步驟⑤滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視 _______________________________判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：__________________________________________________。
(4)以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表
滴定次數(shù)
鹽酸體積（mL）
NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）
滴定前
滴定后
1
20.00
0.00
18.10
2
20.00
0.00
16.30
3
20.00
0.00
16.22
從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是（    ）
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡
B．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗
C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，有部分變質(zhì)
D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視計(jì)數(shù)
(5) 根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過(guò)計(jì)算可得，該鹽酸濃度為：____________mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）鐵不能與冷、熱水反應(yīng)，但能與水蒸氣反應(yīng)。如下圖所示，在裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，通入水蒸氣，加熱，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)”。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                       。
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃       （填寫(xiě)“酒精燈”或“酒精噴燈”），。
（3）干燥管中盛裝的物質(zhì)可以是       （填寫(xiě)一種即可），檢驗(yàn)氣體A的方法：
                                                                   。

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