3．鈾元素的一種原子${\;}_{92}^{235}U$，可作為核反應堆的燃料，該原子的中子數(shù)為（　�。�
A．92B．143C．235D．327

分析 元素符號左下角數(shù)字為質子數(shù)，左上角數(shù)字為質量數(shù)，根據(jù)中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)進行計算．

解答 解：元素符號左下角數(shù)字為質子數(shù)，左上角數(shù)字為質量數(shù)，${\;}_{92}^{235}U$的中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)=235-92=143，
故選B．

點評 本題考查質量數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)的關系，難度不大，了解粒子數(shù)之間的關系是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）寫出下列化合物的名稱或結構簡式：
①結構簡式為此烴名稱為3-甲基-2-丙基-1-戊烯．

②結構簡式為的烴可命名為-甲基-3-乙基苯．

③2，5-二甲基-2，4-己二烯的結構簡式：C（CH3）2=CHCH=C（CH3）2．
（2）有4種無色液態(tài)物質：己烯、己烷、苯和甲苯．按要求填空：
①不能與溴水或酸性KMnO4溶液反應，但在鐵屑作用下能與液溴反應的是苯，反應的化學方程式為，此反應屬于取代反應．
②不能與溴水和酸性KMnO4溶液反應的是己烷、苯．
③能與溴水和酸性KMnO4溶液反應的是己烯．
④不與溴水反應但能與酸性KMnO4溶液反應的是甲苯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．200mL鹽酸和100mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（　　）
A．2.0mol/LB．1.5 mol/LC．0.18 mol/LD．0.24mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．2010年上海世博會的主題是“城市，讓生活更美好”．下列敘述中不正確的是（　　）
A．世博會前期，處理廢水時加入明礬可作為混凝劑可以為飲用水消毒
B．世博會期間，用二氧化硅制造的太陽能電池，節(jié)能減排
C．世博會中國館--“東方之冠”使用的鋼筋混凝土屬于有機高分子化合物
D．世博停車場安裝催化光解設施，可將汽車尾氣中CO和NOx反應生成無毒氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．石油的減壓分餾可以獲得（　　）
A．石油氣B．汽油
C．乙烯、丙烯、丁二烯D．重柴油

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．設NA為阿佛加德羅常數(shù)
（1）4.9g硫酸中含有0.1mol H原子，0.2NA 個O原子，與3.6克H2O中所含O原子數(shù)相等．
（2）在標準狀況下，44.8L O2 氣體的物質的量是2mol，質量是88克，質子數(shù)為44NA個．
（3）同溫同壓下，體積相等的CO和CO2的分子數(shù)之比為1：1，物質的量之比為1：1，質量之比為7：11，密度之比為7：11．
（4）質量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g/ml的鹽酸的物質的量濃度為11.9mol/L，取其10ml稀釋至100ml，則稀釋后的溶液的物質的量濃度為1.19mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學技術等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格．
（1）蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用．鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應式為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O．
負極反應式為Pb+SO42--2e-=PbSO4．
正極反應式為PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O．
（2）鐵、銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬，F(xiàn)eCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應過程的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為Cu，正極反應式為2Fe3++2e-=2Fe2+．
（3）將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為B．
A．鋁片、銅片      B．銅片、鋁片      C．鋁片、鋁片    D．銅片、銅片
寫出插入燒堿溶液中形成原電池的負極反應式：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
（4）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①電池的負極是a（填“a”或“b”），該極的電極反應式是：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
②電池工作一段時間后電解質溶液的pH減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．在加熱攪拌條件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3+
B．40mLlmol/LCH3COONa溶液與20mLlmol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c （CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．常溫下，Cd（OH）2和Co（OH）2的混合懸濁液中，c（Cd2+）是c（Co2+）的3.5倍
己知：Ksp[Cd（0H）2]=7.2×10-15，Ksp[Co（0H）2]=1.8×10-15
D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中（pH=7）：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．標準狀況下，1體積水中能溶解500體積的HCl氣體．若向1L水中通入標準狀況下的448LHCl氣體，假設氣體完全溶解，所得溶液中含HCl的質量分數(shù)為42.2%；若所得溶液的密度為1.21g/cm3，則溶液中含HCl物質的量濃度為13.99mol/L；從該溶液中取出10mL濃鹽酸溶解于水配制成250mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物質的量濃度為0.56mol/L．在用濃鹽酸配制上述稀鹽酸時，所用儀器中使用前必須檢查是否漏液的儀器是250mL容量瓶；配制過程中，造成濃度偏低的操作可能有BCDEG（選填下列操作的序號）．
A、容量瓶蒸餾水洗后未加干燥
B、量筒用蒸餾水洗后未干燥就用來量取濃鹽酸
C、用量筒量取濃鹽酸時俯視讀數(shù)
D、將燒杯中濃鹽酸轉移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯，即向容量瓶中加水到刻度
E、用膠頭滴管向容量瓶中加水時，不慎超過刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達刻度線
F、定容時，俯視液面加水至刻度線
G、定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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