【題目】下列有機物中:
(1)能與Na 反應的是;
(2)能與NaOH 反應的是;
(3)能與Na2CO3反應的是
(4)能與NaHCO3反應的是 .
【答案】
(1)ABCE
(2)BCDE
(3)BCE
(4)C
【解析】解:(1)含﹣OH、﹣COOH的有機物均與Na反應,符合條件的為ABCE,所以答案是:ABCE;(2)含﹣COOH、﹣COOC﹣、酚﹣OH的有機物與NaOH反應,符合條件的為BCDE,所以答案是:BCDE;(3)含﹣COOH、酚﹣OH的有機物與碳酸鈉反應,符合條件的為BCE,所以答案是:BCE;(4)含﹣COOH的有機物能與NaHCO3反應,符合條件的只有C,所以答案是:C.
【考點精析】關(guān)于本題考查的有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),需要了解有機物的性質(zhì)特點:難溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑;多為非電解質(zhì),不易導電;多數(shù)熔沸點較低;多數(shù)易燃燒,易分解才能得出正確答案.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種,取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗內(nèi)容如下:
根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)寫出①中反應生成氣體A的離子方程式:___________________________________
(2)上述離子中,溶液X中除H+外還肯定含有的離子是_______________,不能確定是否含有的離子是___________________,若要確定其中陽離子的存在,最常見的操作方法是____________(用文字表述)。
(3)沉淀G的化學式為_________,寫出生成沉淀I的離子方程式_____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應:2M(g)+N(g)2E(g),若開始只充入2molE(g),達平衡時,混合氣體的壓強比起始時增大30%,若開始只充入2molM(g)和1molN(g)的混合氣體,達平衡時,M的轉(zhuǎn)化率為( )
A.20%
B.40%
C.60%
D.80%
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在FeCl3和CuCl2的混合液中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間關(guān)系如圖所示。則該溶液中FeCl3與CuCl2的物質(zhì)的量濃度之比為
A. 3∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 1∶1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑,其結(jié)構(gòu)如圖.下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是( )
A.1mol該物質(zhì)最多可與2molH2加成
B.分子式為C3H2O3
C.分子中只有極性鍵
D.8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】FeBr2是一種黃綠色固體,某學習小組制備并探究它的還原性。
【制備FeBr2固體】
實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置,D和d中均盛有液溴,E為外套電爐絲的不銹鋼管,e是兩個耐高溫的瓷皿,其中盛有細鐵粉。
實驗開始時,先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中,再將鐵粉加熱至600—700℃,E管中鐵粉開始反應。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中,經(jīng)過一段時間的連續(xù)反應,在不銹鋼管內(nèi)產(chǎn)生黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。
(1)若在A中盛固體CaCO3,a中盛有6 mol/L的鹽酸。為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體,則圖中B、C處的洗氣瓶中裝有的試劑分別是:B中為____________,C中為_________________。
若進入E裝置中的CO2未干燥,則可能發(fā)生的副反應的化學方程式為_____________________。
(2)E管中的反應開始前通入CO2的主要作用是__________________________________;
E管中的反應開后持續(xù)通入CO2的主要作用是______________________________________。
【探究FeBr2的還原性】
(3)現(xiàn)實驗需要90 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液,取上述反應制得的FeBr2固體配制該溶液,所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器是_______________________________。
(4)已知:Cl2的CCl4溶液呈黃綠色,Br2的CCl4溶液呈橙紅色。Cl2既能氧化Br-,也能氧化Fe2+。
取10 mL上述FeBr2溶液,向其中滴加幾滴新制的氯水,振蕩后溶液呈黃色。取少量反應后的溶液加入KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色。另取少量反應后的溶液加入CCl4,振蕩后,下層為無色液體。
以上實驗結(jié)論表明還原性:Fe2+__________Br-(填“>”或“<”)。
(5)若在40 mL上述FeBr2溶液中通入標準狀況下67.2 mL的 C12,取少量反應后的溶液加入CCl4,振蕩后下層液體呈______色,寫出該反應的離子方程式________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知硫代硫酸鈉溶液與稀H2SO4反應可析出單質(zhì)硫沉淀:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,某同學按下表進行實驗,請你判斷哪一組先出現(xiàn)渾濁。
編號 | 加3%Na2S2O3/mL | 加1∶5的H2SO4/滴 | 溫度/℃ |
① | 5 | 25 | 25 |
② | 5 | 15 | 35 |
③ | 5 | 25 | 45 |
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【題目】2016年8月的eLife上發(fā)表了浙江醫(yī)科大學第二醫(yī)院和浙江大學腫瘤研究所的晁明和胡汛等人的一篇論文。媒體以“用十幾塊錢的小蘇打餓死了癌細胞”為題予以報道,報道曲解了小蘇打的作用,但小蘇打在他們治療癌癥的方法中確實功不可沒。在實驗室中模擬工業(yè)制取NaHCO3的實驗步驟如下:
①連接好裝置,檢驗氣密性,在儀器內(nèi)裝入藥品。
②先讓某一裝置發(fā)生反應,直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解,再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體,片刻后,C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體,直到不再有固體產(chǎn)生。
③分離C中所得的混合物,得到NaHCO3固體。
④向濾液中加入適量的NaCl固體粉末,有NH4Cl晶體析出。
(1)下圖所示裝置的連接順序是:a接___,________接__________;b接____(填接口編號)。___________
(2)A中反應的離子方程式為_____________________;B中常選用的液體反應物為_______;D中應選用的液體為_______。
(3)步驟②讓______裝置先發(fā)生反應。
(4)C中用球形干燥管而不用直導管,其作用是________________;裝有無水CaCl2的U形管的作用是_____________________。
(5)步驟③分離出NaHCO3固體的操作是_________。
(6)步驟④中所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5%~8%),請設(shè)計一個簡單的 實驗,不使用其他任何試劑,證明所得晶體大部分是NH4C1。簡要寫出操作和現(xiàn)象__________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硅單質(zhì)化學性質(zhì)不活潑,但常溫下能與強堿溶液反應,下面幾種含硅元素的物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
(1)寫出圖示反應的幾種物質(zhì)的化學式:
B____________,C____________,D________________。
(2)寫出下列反應的化學方程式:
①B→A:_________________________________________________;
②B→E:______________________________________________________。
(3)寫出下列溶液中反應的離子方程式:
D→C:___________________________________________________。
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