【題目】由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、Cl、NH4+、Mg2+、CO32、Ba2+、SO42。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進行三組實驗，實驗內容和結果如下表所示：

實驗序號

實驗內容

實驗結果

1

加AgNO3溶液

有白色沉淀生成

2

加足量NaOH溶液并加熱

收集到氣體1.12L(已折算成標準狀況下的體積)

3

加入足量BaCl2溶液，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后對剩余沉淀進行洗滌、干燥、稱量

第一次稱量讀數(shù)為6.27g

第二次稱量讀數(shù)為2.33g

根據(jù)實驗判斷，下列說法正確的是( )

A. 該溶液中一定含有的陽離子是K+、NH4+

B. 該溶液中一定不含的離子是Ba2+、Mg2+、Cl

C. 無法確定是否含有的離子是K+、Cl

D. 向實驗3所得沉淀中加入鹽酸時所發(fā)生反應的離子方程式為CO32 + 2H+ = H2O + CO2↑

【答案】A

【解析】

實驗1加入硝酸銀生成白色沉淀，說明含有Cl-、CO32-、SO42-等離子中的至少一種；實驗2加足量NaOH溶液并加熱，收集到標準狀況下的氣體1.12L，說明含有0.5molNH4+；實驗3加入足量BaCl2溶液，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后對剩余沉淀進行洗滌、干燥、稱量，第一次稱量讀數(shù)為6.27g，第二次稱量讀數(shù)為2.33g，則說明含有CO32-、SO42-，則一定不存在Mg2+、Ba2+，且n(SO42-)==0.01mol，n(CO32-)==0.02mol，結合電荷守恒分析解答。

根據(jù)以上分析，溶液中一定含有0.02mol CO32-、0.01mol SO42-和0.5molNH4+；一定沒有Mg2+、Ba2+；溶液顯電中性，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定存在K+，可能存在Cl-。

A．溶液中一定含有的陽離子是K+、NH4+，故A正確；

B．不能確定是否含有氯離子，故B錯誤；

C．溶液中一定存在K+，可能存在Cl-，故C錯誤；

D．向實驗3所得沉淀中加入鹽酸時，碳酸鋇被鹽酸溶解，反應的離子方程式為BaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論不正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

A

在A1C13溶液中逐滴滴入NaOH溶 液至過量，然后通入CO2氣體

先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失，最后又出現(xiàn)白色沉淀

Al(OH)3是兩性氫氧化物，但不能溶解在某些弱酸中

B

向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水

先出現(xiàn)藍色沉淀

Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

C

向Na2CO 3溶液中加入濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中

產(chǎn)生白色渾濁

酸性：鹽酸>碳酸>硅酸

D

向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液

前者溶液變藍色，后者有黃色沉淀

KI3溶液中存在I3-I2+I-平衡

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用焰色反應檢驗K＋時有如下操作步驟：①蘸取待測液，②置于酒精燈火焰上灼燒，③透過藍色鈷玻璃觀察，④用稀鹽酸洗凈鉑絲。其中正確的操作順序為(　　)

A.①②③④

B.④①②③

C.④②①②③

D.①③②④

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【題目】X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價是＋7價。回答下列問題：

(1)元素X原子結構示意圖為________。

(2)元素Y的最高價氧化物的分子式為__________，其中一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________。

(3)元素Z能與氫元素形成18電子分子，分子式為_________。

(4)元素W的單質與元素X的低價氧化物在水溶液中反應的離子方程式為___________。

(5)ZW3常溫下呈液態(tài)，可與水反應生成一種具有漂白性的酸和一種堿性氣體，反應的化學方程式為_______。

(6)探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性明顯不同于其他三種酸的是_______(用酸的分子式表示)。

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【題目】下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質，F是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系（其他反應產(chǎn)物及反應所需條件均已略去）。當X是強堿時， B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。下列說法中不正確的是

A. 當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F可能是H2SO4

B. 當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F是HNO3

C. B和Cl2的反應是氧化還原反應

D. 當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】德國化學家F.Haber利用N2和H2在催化劑表面合成氨氣而獲得諾貝爾獎，該反應的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用、、分別表示N2、H2、NH3，下列說法正確的是( )

A. 合成氨反應中，反應物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量

B. 催化劑在吸附N2、H2時，催化劑與氣體之間的作用力為化學鍵

C. 在該過程中，N2、H2斷鍵形成N原子和H原子

D. 使用催化劑，合成氨反應放出的熱量減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持設備和A中加熱裝置已省略)。

請回答：

(1)制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，相關反應的化學方程為________________。

(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是____________。同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象___________________________________。

(3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_______。

選項

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

A

干燥的有色布條

堿石灰

濕潤的有色布條

B

干燥的有色布條

硅膠

濕潤的有色布條

C

濕潤的有色布條

濃硫酸

干燥的有色布條

D

濕潤的有色布條

無水氯化鈣

干燥的有色布條

(4)裝置F燒杯中盛放的試劑是_______________。

(5)設計裝置D、E的目的是比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱。當向D中緩緩通入足量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)槌赛S色，說明Cl2的氧化性大于Br2。打開裝置D的活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是________________________________________。該現(xiàn)象_____________(填“能”或“不能”)說明Br2 的氧化性強于I2 。

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【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質)來制備,工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42-形式存在，寫出相應反應的離子方程式_______。

(2)Li2Ti5O15中過氧鍵的數(shù)目為4，其中Ti的化合價為______。

(3)若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02mol/L，加入雙氧水和磷酸(設溶液體積增加1倍)，使Fe2+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5mol/L，此時_____(填“有”或“無”)Mg3(PO4)2沉淀生成。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-2、1.0×10-2。

(4)寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式_________。

(5)TiO2·xH2O加熱制得的粗TiO2是電解法生產(chǎn)金屬鈦的一種較先進的方法，電解液為某種可傳導02-離子的熔融鹽，原理如圖所示，則其陰極電極反應為:_______，電解過程中陽極電極上會有氣體生成，該氣體可能含有____________。

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【題目】中草藥秦皮中含有的七葉樹內酯（每個折點表示一個碳原子，氫原子未畫出），具有抗菌作用。若1 mol七葉樹內酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應，則消耗的Br2和NaOH的物質的量分別為（ ）

A、2 mol Br2 2 mol NaOH

B、2 mol Br2 3 mol NaOH

C、3 mol Br2 4 mol NaOH

D、4 mol Br2 4 mol NaOH

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