Question

【題目】完成下列小題
（1）2.5 mol Ba（OH）2中含有個Ba2＋ ， 含有個OH－ ， 2.5 mol Ba（OH）2的質量是g。
（2）0.3 mol NH3分子中所含原子數(shù)與個H2O分子中所含原子數(shù)相等。
（3）含有0.4 mol Al3＋的Al2（SO4）3溶液中所含SO的物質的量是。

Answer 1

【答案】
（1）1.505×1024；3.01×1024；427.5
（2）2.408×1023
（3）0.6 mol
【解析】（1） 已知1 mol Ba（OH）2含有1 mol Ba2＋和 2 mol OH－ ， 又1 mol 的粒子數(shù)為6.02×1023 ， 則用Ba2＋和OH－的物質的量分別乘以6.02×1023即可得出答案。Ba（OH）2的摩爾質量是171 g·mol－1 ， 故其質量為2.5 mol×171 g·mol－1＝427.5 g。（2） 設 0.3 mol NH3與x個H2O分子中所含原子數(shù)相等，則有： 0.3 mol×4＝（x/6.02×1023）×3，解得x＝2.408×1023。（3） 根據(jù)Al2（SO4）3中Al3＋與之比為2∶3，已知Al3＋為0.4 mol，所以為0.6 mol。