【題目】下圖甲是人體細胞化合物含量的扇形圖,圖乙為人體內(nèi)組成染色體的兩種重要化合物A與C的化學組成關系,據(jù)圖分析回答:

(1)若圖甲表示細胞鮮重,則①化合物是_______,若圖甲表示細胞干重,則①化合物是________,它在圖乙中的物質(zhì)是_______(用字母表示)。

(2)圖乙中b分子通過______方式形成B,連接兩個b分子的化學鍵叫做_______,若用結(jié)構(gòu)式表示應為__________。

(3)在圖乙中,a和b兩種化合物其它的組成元素分別是_______、_______,化合物單體a的名稱是________________。

(4)我們知道人的紅細胞和心肌細胞的主要成分都是蛋白質(zhì),但這兩種細胞的功能卻完全不同,請你從蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)方面做出解釋_______________________________。

【答案】 蛋白質(zhì) C 脫水縮合 肽鍵 -CO-NH- N、P N 脫氧核糖核苷酸 在它們細胞中構(gòu)成蛋白質(zhì)的氨基酸的種類、數(shù)目和排列順序以及蛋白質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)不同

【解析】

解題時首先根據(jù)有機大分子的功能確定大分子的種類,進而確定基本單位。根據(jù)細胞中含量最多的化合物是水,其次是蛋白質(zhì),可知圖甲中①是水,②是蛋白質(zhì)。

根據(jù)圖乙A和C構(gòu)成染色體,可知A為DNA; B為多肽;C是蛋白質(zhì),其基本單位b為氨基酸;A的基本單位a為脫氧核苷酸。

(1)細胞鮮重時含量最多的是水,其次是蛋白質(zhì),故①是水,②是蛋白質(zhì)。細胞干重時含量最多的化合物為蛋白質(zhì),所以若圖甲表示細胞干重,則①化合物是蛋白質(zhì),它在圖乙中的物質(zhì)是C(經(jīng)過B肽鏈的折疊形成)。

(2)圖乙中b為氨基酸,通過脫水縮合的方式形成B多肽,連接兩個氨基酸的化學鍵叫做肽鍵,結(jié)構(gòu)式可表示為-CO-NH-。

(3)由上述分析可知,a是脫氧核糖核苷酸,組成元素為C、H、O、N、P,b是氨基酸,組成元素為C、H、O、N,所以a和b兩種化合物其它的組成元素分別是N、P;N。

(4)不同細胞功能不同的直接原因是細胞中蛋白質(zhì)的功能不同,而蛋白質(zhì)功能不同的原因在于組成蛋白質(zhì)的氨基酸的種類、數(shù)目和排列順序以及蛋白質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)不同。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知醛或酮可與格林試劑R1MgX反應,所得產(chǎn)物經(jīng)水解可得醇,如

若用此種方法制取HOC(CH3)2CH2CH3,可選用的醛或酮與格林試劑是(

A. B.

C. CH3CH2CHO CH3CH2MgX D. 丙酮與CH3CH2MgX

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】馬日夫鹽(Mn(H2PO4)2是一種白色晶體,易溶于水,常用于機械設備的磷化處理。以軟錳礦(主要成分為MnO2,還含有少量的Fe2O3、FeOAl2O3)為原料制備馬日夫鹽的流程如下:

(1)粉碎軟錳礦制成礦漿的目的是_________________________________________,葡萄糖(C6H12O6)與MnO2反應時,產(chǎn)物為MnSO4、CO2H2O,該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

(2)H2O2溶液氧化時發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________。

(3)已知幾種金屬離子的氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示、調(diào)pH并過濾時,應調(diào)整的pH范圍為____________,濾渣1的主要成分為_________(填化學式)。

金屬離子

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe3+

1.8

3.2

Al3+

3.0

5.0

Fe2+

5.8

8.8

Mn2+

7.8

9.8

(4)加入磷酸后發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________。

(5)某工廠用上述流程制備馬日夫鹽,已知軟錳礦中MnO2的含量為87%,整個流程中錳元素的損耗率為9%,則1t該軟錳礦可制得馬日夫鹽__________t。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】生活中食物腐敗都是氧化還原反應,下列反應類型中一定是氧化還原反應的是

A.化合反應B.分解反應

C.復分解反應D.置換反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導管連接起來,將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi),進行下表所列的不同實驗(氣體在同溫同壓下測定)。

實驗序號

甲針筒內(nèi)物質(zhì)

乙針筒內(nèi)物質(zhì)

甲針筒的現(xiàn)象

1

10 mLFeSO4溶液

10 mLNH3

生成白色沉淀,后變色

2

20 mLH2S

12mLSO2

3

30 mLNO2

10 mLH2O(l)

剩有無色氣體,活塞自動向內(nèi)壓縮

4

15 mLCl2

40 mLNH3

試回答下列問題:

(1)實驗1中,沉淀最終變?yōu)?/span>_____色,寫出沉淀變色的化學方程式_________________________。

(2)實驗2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是:有_____________生成,活塞______移動(填向外、向內(nèi)、不)。

反應后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體,正確的處理方法是將其通入___________溶液中。

(3)實驗3中,甲中最后剩余的無色氣體是_______,寫出NO2H2O反應的化學方程式_______。

(4)實驗4中,已知:Cl2 + NH3 → N2+ HCl。甲針筒除活塞有移動,針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外,氣體的顏色變化為____________,最后針筒中剩余氣體的體積約為_________mL。

【答案】紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3淡黃色固體向內(nèi)NaOHNO3NO2+H2O = 2HNO3+NO黃綠色變?yōu)闊o色5

【解析】

+2價的鐵離子易被氧氣氧化成+3價的鐵離子,NH3與FeSO4溶液的水反應生成Fe(OH)2沉淀,F(xiàn)e(OH)2沉淀易被空氣中的氧氣氧化;H2S和SO2反應生成單質(zhì)硫和水,過量的SO2用堿吸收;NO2與水反應生成硝酸和一氧化氮;氯氣的顏色為黃綠色,氨氣與氯氣發(fā)生氧化還原反應生成氮氣和氯化氫,3Cl2+2NH3═N2+6HCl,過量的氨氣與產(chǎn)物氯化氫反應生成氯化銨。

(1)氨氣溶于水得到氨水,反應的化學方程式為:NH3+H2ONH3H2O,氨水與硫酸亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀,反應的化學方程式為:FeSO4+2NH3H2O═Fe(OH)2↓+(NH42SO4,F(xiàn)e(OH)2白色沉淀,在空氣中易被空氣中的氧氣氧化,迅速變成灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色,反應的化學方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3。(2)15mLH2S和10mLSO2反應2H2S+SO2=3S+2H2O,反應產(chǎn)生固體硫和液態(tài)水,SO2過量,針筒內(nèi)壓強減小,活塞自動向內(nèi)移動,析出淺黃色固體,過量的SO2用NaOH溶液吸收。(3)二氧化氮氣體溶于水,與水反應生成硝酸和一氧化氮,反應的化學方程式為:3NO2+H2O=2HNO3+NO,由方程式可知可知30 mLNO2生成10mL無色的NO氣體。(4)氯氣的顏色為黃綠色,氨氣與氯氣發(fā)生氧化還原反應生成氮氣和氯化氫,氣體顏色變淺,反應的化學方程式為:3Cl2span>+2NH3═N2+6HCl,由方程式可知,15 mLCl2消耗10ml氨氣、生成30ml氯化氫,過量的氨氣與氯化氫恰好反應生成氯化銨,反應中有大量的白煙產(chǎn)生。

【點睛】

該題主要考查了元素及其化合物的知識,涉及氮、氯、硫的化合物的性質(zhì),注意根據(jù)化合物的性質(zhì)認識理解化學反應,正確分析實驗現(xiàn)象。

型】填空
結(jié)束】
30

【題目】有一瓶硫酸和硝酸的混合溶液(1)取出10.00mL該溶液,加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥得4.66g沉淀。濾液跟40 mL 2.00mol/LNaOH溶液恰好反應使溶液呈中性,則混合液中硫酸和硝酸的物質(zhì)的量濃度分別為多少____?(2)取出20.00mL該溶液,加入足量Cu粉,若氧化產(chǎn)物只有NO,可產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量是多少____ ?

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高氯酸銨NH4ClO4是復合火箭推進劑的重要成分,實驗室可通過下列反應制取

(1)氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學方程式為___________________________

(2)反應得到的混合溶液中 NH4ClO4 NaCl 的質(zhì)量分數(shù)分別為 0.30 0.15, 從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實驗操作依次為(填操作名稱)_______、______、 _______、冰水洗滌、干燥。用冰水洗滌的目的是___________________________________________________。若氯化銨溶液用氨氣和濃鹽酸代替,則該反應不需要加熱就能進行,其原因是_____________。

(3) 樣品中NH4ClO4的含量可用蒸餾法進行則定,蒸餾裝置如圖所示(加熱和儀器固定裝置已略去),實驗步驟如下:

步驟1: 按上圖所示組裝儀器,檢查裝置氣密性。

步驟2: 準確稱取樣品a g 于蒸餾燒瓶中,加入150mL 水溶解。

步驟3: 準確量取40.00mL、0.1000mol/L H2SO4溶解于錐形瓶中。

步驟4: 經(jīng)分液漏斗向蒸餾瓶中加入20.00mL、3mol /LNaOH 溶液。

步驟5: 加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100mL溶液。

步驟6: 用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2--3 次,洗滌液并入錐形瓶中。

步驟7:向錐形瓶中加入酸堿指示劑,用c mol/L NaOH 標準溶液滴定剩余H2SO4至終點時消耗NaOH 標準溶液VmL。

步驟3 中,準確量取40.00mL.H2SO4溶液的玻璃儀器是___________。

樣品中NH4ClO4的質(zhì)量分數(shù)為_______若取消步驟6,則對定結(jié)果的影響是______(偏高”、“偏低無影響”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】己知:I2+2S2O32-=S4O62-+2I。相關物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表:

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×10-20

2.6×l0-39

1.7×l0-7

1.3×l0-12

(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,為得到純凈的CuC12·2H2O晶體,常加入CuO或Cu(OH)2,調(diào)至pH=4,使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時溶液中的c(Fe3+)=_____________。 過濾后,將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶,可得到CuCl2·2H2O晶體。

(2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuC12, 原因是(用化學方程式表示)_____________________________,由CuCl2·2H2O晶體得到純凈的無水CuCl2的合理方法是________________________________________________

(3)某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I發(fā)生反應的氧化性雜質(zhì))的純度,過程如下:取1.44g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應,生成白色沉淀(CuI)。將反應后的溶液稀釋為100 mL,用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液(溶液呈弱堿性)進行滴定,滴定結(jié)果如下表所示。

滴定次數(shù)

待測溶液的體積/mL

標準溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.02

22.03

2

25.00

2.00

21.98

3

25.00

0.20

20.22

①可選用__________作滴定指示劑,滴定終點的現(xiàn)象是_________________________。

②滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是_____________

③若滴定時出現(xiàn)下列情況,測定結(jié)果偏高的是___________。

a.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶 b.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失

c.酸式滴定管滴至終點時俯視讀數(shù) d.酸式滴定管用蒸水洗后,未用標準液潤洗

④CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為______________________________。

⑤該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列原子的價電子構(gòu)型中,第一電離能最小的是(
A.2s22p4
B.3s23p4
C.4s24p4
D.5s25p4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,由水電離產(chǎn)生的c(H+)c(OH-)的乘積為1×10-18的溶液里,可能大量共存的離子組是

A. NH4+、Na+、Cl-I- B. Na+、K+、Fe3+、SCN-

C. Na+Al3+、Cl-、AlO2- D. Na+K+、Cl-HCO3-

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