Question

【題目】資料顯示“的氧化性隨溶液pH的增大逐漸減弱”。某化學(xué)小組同學(xué)用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。

供選試劑：溶液、固體、固體。

該小組同學(xué)設(shè)計(jì)、兩組實(shí)驗(yàn)，記錄如下：

	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
	向Ⅰ試管中加入 固體，連接裝置Ⅰ、Ⅱ，點(diǎn)燃酒精燈	Ⅱ試管中有氣泡冒出，溶液不變藍(lán)
	向Ⅰ試管中加入 固體， Ⅱ試管中加入適量 溶液，連接裝置Ⅰ、Ⅱ，點(diǎn)燃酒精燈	Ⅱ試管中有氣泡冒出，溶液變藍(lán)

（1）選擇Ⅰ裝置用固體制取，為避免固體隨進(jìn)入Ⅱ試管對實(shí)驗(yàn)造成干擾，應(yīng)進(jìn)行的改進(jìn)是________，組實(shí)驗(yàn)中與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是________。

（2）對比、兩組實(shí)驗(yàn)可知，與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是________。為進(jìn)一步探究該條件對反應(yīng)速率的影響，可采取的實(shí)驗(yàn)措施是________。

（3）為進(jìn)一步探究堿性條件下KI與能否反應(yīng)，用上圖中的裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
	向Ⅰ試管中加入 固體，Ⅱ試管中滴加 KOH 溶液控制 ， 連接裝置Ⅰ、Ⅱ，點(diǎn)燃酒精燈	溶液略變藍(lán)
	向Ⅰ試管中加入 固體，Ⅱ試管中滴加 KOH 溶液控制 ， 連接裝置Ⅰ、Ⅱ，點(diǎn)燃酒精燈	無明顯變化

對于實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，小明同學(xué)提出猜想“時(shí)不能氧化”，設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想。

（i）燒杯a中的溶液為________。

（ii）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，此猜想不成立。支持該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是通入后________。

（iii）小剛同學(xué)向的KOH溶液含淀粉中滴加碘水，溶液先變藍(lán)后迅速褪色。經(jīng)檢測褪色后的溶液中含有，褪色的原因是________用離子方程式表示。

（4）該小組同學(xué)對實(shí)驗(yàn)過程進(jìn)行了反思：實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是________。

Answer 1

【答案】在Ⅰ裝置試管口放置棉花球 酸性環(huán)境 使用不同濃度的硫酸溶液做對照實(shí)驗(yàn) 的KOH溶液 電流表指針偏轉(zhuǎn)，燒杯b的溶液顏色變深 在的KOH溶液中被氧化生成，而迅速發(fā)生歧化反應(yīng)變?yōu)?/span>和。

【解析】

（1）是粉末狀的，會(huì)隨氧氣進(jìn)入Ⅱ試管對實(shí)驗(yàn)造成干擾，可以在試管口放置一棉花球；酸性環(huán)境下與KI溶液反應(yīng)生成I2，根據(jù)電子守恒寫出反應(yīng)的離子方程式。

（2）對比、兩組實(shí)驗(yàn)可知，酸性溶液中與KI溶液更容易發(fā)生反應(yīng)。為進(jìn)一步探究該條件對反應(yīng)速率的影響，可使用不同濃度的硫酸溶液做對照實(shí)驗(yàn)。

（3）（i）要證明的溶液中不能氧化，燒杯a中的溶液應(yīng)為的堿溶液。

（ii）若有電流產(chǎn)生，則猜想不成立。

（iii）向的KOH溶液含淀粉中滴加碘水，溶液先變藍(lán)說明生成了I2，后迅速褪色說明生成的I2又迅速被反應(yīng)掉。I2反應(yīng)后生成了，根據(jù)電子守恒寫出反應(yīng)的用離子方程式。

（4）所以實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因不是沒有反應(yīng)，而是生成的I2立刻發(fā)生了歧化反應(yīng)。

（1）為避免固體粉末隨進(jìn)入Ⅱ試管，在Ⅰ裝置試管口放置棉花球，組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)離子方程式為，故答案為：在Ⅰ裝置試管口放置棉花球；；

（2）對比、兩組實(shí)驗(yàn)可知：與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是酸性環(huán)境，進(jìn)一步探究該條件對反應(yīng)速率的影響，可采取的實(shí)驗(yàn)措施是使用不同濃度的硫酸溶液做對照實(shí)驗(yàn)；故答案為：酸性環(huán)境；使用不同濃度的硫酸溶液做對照實(shí)驗(yàn)；

（3）（i）實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄吭?/span>的KOH溶液中能否得電子氧化，所以燒杯a中的溶液為的KOH溶液，故答案為：的KOH溶液；

（ii）如果能構(gòu)成原電池，說明時(shí)能氧化，所以電流表指針偏轉(zhuǎn)，燒杯b的溶液顏色變深，說明時(shí)能氧化，故答案為：電流表指針偏轉(zhuǎn)，燒杯b的溶液顏色變深；

（iii）變藍(lán)后迅速褪色，褪色后溶液中含有，說明生成的與溶液中KOH反應(yīng)生成了離子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降規(guī)律可知溶液中還有，所以反應(yīng)離子方程式為：，故答案為：；

（4）實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是在的KOH溶液中被氧化生成，而迅速發(fā)生歧化反應(yīng)變?yōu)?/span>和，從而無法看到溶液變藍(lán)，故答案為：在的KOH溶液中I-被氧化生成，而迅速發(fā)生歧化反應(yīng)變?yōu)?/span>和。