【題目】圖中是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是( )
A.原子半徑:Z>Y>X
B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R<W
C.WX3和水反應(yīng)生成的化合物是離子化合物
D.Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
【答案】D
【解析】
短周期元素,X、W都有最低價,處于ⅥA,且W有最高價,故X為O、W為S;Y只有價,原子序數(shù)大于O,故Y為Na;Z只有價,結(jié)合原子序數(shù)可知Z為Al;R有、價,為Cl元素,據(jù)此解答。
A.同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑,A錯誤;
B.R為Cl、W為S,非金屬性,非金屬越強對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定,故氣態(tài)氫化物,B錯誤;
C.和水反應(yīng)形成的化合物為硫酸,屬于共價化合物,C錯誤;
D.Y為Na,Y的最高價氧化物的水化物為NaOH,Z為Al,Al的最高價氧化物對于的水化物為Al(OH)3,NaOH和Al(OH)3反應(yīng)生成NaAlO2和水,D正確。
答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有下列粒子:
①CH4 ②CH2 ===CH2 ③CH≡CH ④NH3 ⑤NH4 + ⑥BF3 ⑦H2O
填寫下列空白(填序號):
(1)呈正四面體的是_____。
(2)中心原子軌道為 sp3 雜化的是_____,為 sp2 雜化的是_____,為 sp 雜化的是_____。
(3)所有原子共平面的是_____,共線的是_____。
(4)粒子存在配位鍵的是_____。
(5)含有極性鍵的極性分子的是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】閱讀短文,回答問題。
實施垃圾分類,節(jié)約使用資源是社會文明水平的重要體現(xiàn)。廚余垃圾作為一種兼具資源和環(huán)境污染雙重性的固體廢棄物占比超過50%~60%,是我國垃圾最主要的構(gòu)成部分。2020年5月1日新修訂的《北京市垃圾分類管理條例》實施以來,家庭廚余垃圾分出量明顯增加。目前,北京市具備廚余垃圾處理能力的生化設(shè)施共23座,可滿足全市處理需求。廚余垃圾經(jīng)過除雜、除沙、提油后可“變身”為沼氣、工業(yè)粗油脂、生物有機肥以及廢水等。其中沼氣可在廠內(nèi)協(xié)同利用;工業(yè)粗油脂銷售到有資質(zhì)的生物柴油廠家可從根本上杜絕“地溝油”回流到餐桌;生物有機肥含有氮磷鉀等元素,可用于園林綠化及農(nóng)業(yè)生產(chǎn);廢水則通過無害化處理后回用于廠區(qū),實現(xiàn)廢水零排放。經(jīng)過處理的廚余垃圾,有20%會成為不可利用的殘渣,這些殘渣將作為其它垃圾用于焚燒發(fā)電。
請依據(jù)以上短文,判斷下列說法是否正確(填“對”或“錯”)。
(1)廚余垃圾處理應(yīng)在避免污染環(huán)境的同時提升資源利用效率。______
(2)廚余垃圾“變身”為沼氣屬于化學(xué)變化。_____
(3)工業(yè)粗油脂主要成分屬于有機物。_____
(4)經(jīng)過處理的廚余垃圾殘渣,在焚燒發(fā)電過程中存在化學(xué)能、熱能、電能間的轉(zhuǎn)化。_____
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在好氧菌和厭氧菌作用下,廢液中NH4+能轉(zhuǎn)化為N2(g)和H2O(1),示意圖如下:
反應(yīng)I:NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H1=akJ·mol-1
反應(yīng)Ⅱ:5NH4+(aq)+3NO3-(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq) △H2=bkJ·mol-1
下列說法正確的是
A.兩池發(fā)生的反應(yīng)中,氮元素只被氧化
B.兩池中投放的廢液體積相等時,NH4+能完全轉(zhuǎn)化為N2
C.常溫常壓下,反應(yīng)Ⅱ中生成22.4 L N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75NA
D.4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq) △H=(3a+b) kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng):Fe+Fe3+=2Fe2+
B.氯化鋁溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D.碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng):2H++CO32-=CO2↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酰氯(SO2Cl2)和亞硫酰氯(SOCl2)常用作氯化劑,都可用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)及有機合成工業(yè)。亞硫酰氯還用于制鋰亞硫酰氯(Li/SOCl2)電池。
有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其它性質(zhì) |
SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①易水解,產(chǎn)生大量白霧 ②易分解:SO2Cl2 SO2↑+Cl2↑ |
H2SO4 | 10.4 | 338 | 具有吸水性且難分解 |
實驗室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) △H= - 97.3 kJ·mol-1。反應(yīng)裝置如圖所示(夾持儀器已省略),請回答有關(guān)問題:
(1)儀器A的名稱為___________;
(2)儀器B的作用是_____________________;
(3)裝置丙中盛放的試劑為____________,在實驗室用氫氧化鈉吸收多余硫酰氯反應(yīng)的離子方程式為___________________;
(4)為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率,在實驗操作中需要注意的事項有_________(填序號)
①先通冷凝水,再通氣體 ②控制氣流速率,宜慢不宜快
③若三頸燒瓶發(fā)燙,可適當(dāng)降溫 ④加熱三頸燒瓶
(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2,此方法得到的產(chǎn)品中會混有硫酸。
①從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的實驗操作名稱為__________________,
②設(shè)計實驗方案檢驗氯磺酸分解制取硫酰氯產(chǎn)品中混有硫酸,下列方案合理的是:_____(填字母)
A.取樣品溶于水,滴加紫色石蕊溶液變紅:再取少量溶液,加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明含有H2SO4。
B.取樣品在干燥條件下加熱至完全反應(yīng),冷卻后直接加BaCl2溶液,有白色沉淀,再滴加紫色石蕊溶液變紅,說明含有H2SO4。
(6)Li—SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解質(zhì)溶液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為:4Li+2SOCl2===4LiCl+S+SO2。
①寫出該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式_______________________________
②組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行,原因是__________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬元素Fe、Ni、Pt均為周期表中同族元素,該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。
(1)Fe是常見的金屬,生活中用途廣泛。請回答下列問題:
①Fe在元素周期表中的位置為________________________。
②Fe的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,測得晶胞邊長為 a pm,則Fe原子半徑為__________。
③已知:FeO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型,與O2-距離最近且等距離的亞鐵離子圍成的空間構(gòu)型為________。
(2)鉑可與不同的配體形成多種配合物,分子式為[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配體是_________;該配合物有兩種不同的顏色,其中橙黃色比較不穩(wěn)定,在水中的溶解度大;呈亮黃色的物質(zhì)在水中的溶解度小,如下圖所示的結(jié)構(gòu)示意圖中呈亮黃色的是_____(填“A”或“B”),理由是___________。
A B
(3)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖。
①測知鑭鎳合金晶胞體積為9.0×10-23cm3,則鑭鎳合金的晶體密度為____________ (不必計算結(jié)果) 。
②儲氫原理為:鑭鎳合金吸附H2,H2解離為原子,H原子儲存在其中形成化合物。若儲氫后,氫原子占據(jù)晶胞中上下底面的棱和面心,則形成的儲氫化合物的化學(xué)式為____________。
(4)已知:多原子分子中,若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道,則p電子可在多個原子間運動,形成“離域π鍵”(或大π鍵)。大π鍵可用表示,其中m、n分別代表參與形成大π鍵的電子數(shù)和原子個數(shù),如苯分子中大π鍵表示為。 下列微粒中存在“離域Π鍵”的是__________。
a.O3 b.SO42- c.H2S d.NO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗:
結(jié)合實驗,下列說法不正確的是( )
A.①中溶液橙色加深,③中溶液變黃
B.②中Cr2O72-被C2H5OH還原
C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬?/span>
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【題目】酸性鋅錳干電池是一種一次電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周圍是碳粉,MnO2,ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物,該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH,回收處理該廢電池可得到多種化工原料,有關(guān)數(shù)據(jù)下表所示:
溶解度/(g/100g水)
化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
回答下列問題:
(1)該電池的正極反應(yīng)式為___,電池反應(yīng)的離子方程式為___。
(2)維持電流強度為0.5A,電池工作五分鐘,理論上消耗Zn___g。(已經(jīng)F=96500C/mol)
(3)廢電池糊狀填充物加水處理后,過濾,濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl,二者可通過___分離回收;濾渣的主要成分是MnO2、___和_______,欲從中得到較純的MnO2,最簡便的方法是___,其原理是___。
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