【題目】1,4-二苯基丁烷是用來研究聚合物溶劑體系熱力學(xué)性質(zhì)的重要物質(zhì),工業(yè)上用下列方法制備1, 4-二苯基丁烷。(格拉澤反應(yīng):2R-C≡C-H R-C≡C-C≡C-R+H2)
回答下列問題:
(1)②和⑤的反應(yīng)類型分別為__________________、____________。
(2)反應(yīng)③由C生成D的條件是_____________________。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為___________,該分子中位于同一直線上的原子最多是___________個(gè)。
(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是___________。
(5)C與足量氫氧化鈉水溶液反應(yīng)可制得化合物F,F(xiàn)的分子式是__________,同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體有_____________種(不含立體異構(gòu))。
①1mol該異構(gòu)體最多能與2mol NaOH溶液反應(yīng)
②該異構(gòu)體的核磁共振氫譜顯示為3組峰,且峰面枳之比為1:1:3
【答案】 取代反應(yīng) 加成反應(yīng) NaOH的醇溶液并加熱 10 C8H10O2 4
【解析】1,4-二苯基丁烷是用來研究聚合物溶劑體系熱力學(xué)性質(zhì)的重要物質(zhì),工業(yè)上用下列方法制備1, 4-二苯基丁烷。(格拉澤反應(yīng):2R-C≡C-H R-C≡C-C≡C-R+H2)
回答下列問題:
由B的分子式、C的結(jié)構(gòu)簡式可知B為,則A與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成B,則A為.對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)可知C脫去2分子HCl,同時(shí)形成碳碳三鍵得到D,該反應(yīng)屬于消去反應(yīng).D發(fā)生信息中的格拉澤反應(yīng)生成E為,E與氫氣加成生成1,4-二苯基丁烷。
(1)根據(jù)上述分析,反應(yīng)②為取代反應(yīng),反應(yīng)⑤為加成反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng);加成反應(yīng);
(2)反應(yīng)③是鹵代烴的消去反應(yīng),由C生成D的條件是NaOH的醇溶液并加熱,故答案為:NaOH的醇溶液并加熱;
(3)根據(jù)上述分析, E為,苯環(huán)是正六邊形結(jié)構(gòu),碳碳三鍵是直線形結(jié)構(gòu),該分子中位于同一直線上的原子最多有10個(gè),故答案為:;10;
(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為,故答案為:;
(5)C與足量氫氧化鈉水溶液反應(yīng)可制得化合物F,F(xiàn)的分子式為C8H10O2,①1mol該異構(gòu)體最多能與2mol NaOH溶液反應(yīng),說明結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)酚羥基或者是甲酸苯酚酯;②該異構(gòu)體的核磁共振氫譜顯示為3組峰,且峰面枳之比為1:1:3,同時(shí)符合條件的F的同分異構(gòu)體有、、、共4種,故答案為:C8H10O2;4。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I:某實(shí)驗(yàn)小組欲探究碳與濃硝酸反應(yīng)的情況。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了圖l裝置,認(rèn)為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明碳與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)。
(1)碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
(2)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯(cuò)誤的,他的理由是(用化學(xué)方程式表不)_______,所以他認(rèn)為應(yīng)該檢驗(yàn)_________(填化學(xué)式)的產(chǎn)生來證明碳與濃硝酸反應(yīng)。為此乙同學(xué)查閱相關(guān)資料得知“O℃時(shí)四氧化二氮為液體”,從而改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
(3)為了減少干擾,對(duì)于A裝置有下而4種操作方案,其中最合理的是_______(填數(shù)字序號(hào))
①將炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱;
②先加熱濃硝酸,然后將炭投入其中;
③先加熱炭,再加入冷濃硝酸;
④先加熱炭,再將炭投入冷濃硝酸。
(4)請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋B裝置的作用_____________。
(5)C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________,經(jīng)檢測(cè)C的溶液中還含有少量氮元素,只以NO3-形式存在,寫出生成該離子的化學(xué)方程式__________。
II:以金紅石(主要成分TiO2)為原料生產(chǎn)金屬Ti的步驟主要有:
(6)在高溫下,向金紅石與焦炭的棍合物中通入Cl2,得到TiCl4和一種可燃性氣體;該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(7)在氬氣的氣氛中和加熱條件下,用Mg與TiCl4反應(yīng)可得到金屬鈦。
寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。
氬氣氛圍的作用______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用98%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的濃硫酸來配制一定體積的1.0mol·L-1的稀硫酸時(shí),下列儀器不需要用到的是
A. 玻璃棒 B. 膠頭滴管 C. 托盤天平 D. 容量瓶
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酸錳(MnCO3)是制造電信器材的軟磁鐵氧體,也用作脫硫的催化劑,瓷釉、涂料和清漆的顏料。工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分是MnO2,還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質(zhì))制取碳酸錳的流程如下圖所示:
已知:還原焙燒主反應(yīng)為:2MnO2+C2MnO+CO2↑。
可能用到的數(shù)據(jù)如下:
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 |
開始沉淀pH | 1.5 | 6.5 | 4.2 | 8.3 |
沉淀完全pH | 3.7 | 9.7 | 7.4 | 9.8 |
根據(jù)要求回答下列問題:
(1)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟A,需要用到的儀器為________________,步驟B中若采用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的硫酸(密度ρ=1.26 g/cm3),則其物質(zhì)的量濃度為_________。
(2)步驟C中得到的濾渣主要成分是_______________,步驟D中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為__________。
(3)步驟E中調(diào)節(jié)pH的范圍為________,其目的是_____________________________。
(4)步驟G的離子方程式為___________________,若Mn2+沉淀完全時(shí)測(cè)得溶液中CO32-的濃度為2.2×10-6 mol/L,則Ksp(MnCO3)=__________。
(5)實(shí)驗(yàn)室可以用Na2S2O8溶液來檢驗(yàn)Mn2+是否完全發(fā)生反應(yīng),原理為:
Mn2++S2O82-+H2O=H++SO42-+MnO4-,
①請(qǐng)配平上述離子方程式____________________________;
②確認(rèn)Mn2+離子已經(jīng)完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】完成下列填空:
(1)寫出氯化鈉的電子式_______________,氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式______________;
(2)用離子方程式表示氨水溶液顯堿性的原因_________________;
用離子方程式表示碳酸鈉溶液顯堿性的原因_____________________;
(3)某碳?xì)浠衔锏南鄬?duì)分子質(zhì)量為72,且一個(gè)分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基,則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為____________,該有機(jī)物的系統(tǒng)命名是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖,四種裝置中所盛的溶液體積均為500mL,濃度均為0.6molL-1,(③可以實(shí)現(xiàn)鐵表面鍍鋅)工作一段時(shí)間后,測(cè)得導(dǎo)線上均通過了0.2mol電子,此時(shí)溶液中的pH由大到小的順序是
A. ④②①③
B. ④③①②
C. ④③②①
D. ①③②④
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【題目】已知4NH3+ 5O2==4NO + 6H2O,若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,正確的關(guān)系是( )
A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 6v(O2)= 5v(H2O) C. 6v(NH3)=4v(H2O) D. 5v(O2)= 4v(NO)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙醛酸(OHC-COOH)是合成名貴香料的原料之一。
I.由乙二醛催化氧化制乙醛酸的反應(yīng)如下:2OHC-CHO(g)+O2(g) 2OHC-COOH(g)△H
(1)已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表1:
化學(xué)鍵 | O=O | C-O | O-H | C-H |
鍵能(KJ/mol) | 498 | 351 | 465 | 413 |
計(jì)算上述反應(yīng)的△H=____________kJ·mol-1。
(2)一定條件下,按照投料比進(jìn)行上述反應(yīng),乙二醛的平衡轉(zhuǎn)化率(a)和催化劑催化效率隨溫度變化如圖所示。
①該反應(yīng)在A點(diǎn)放出的熱量________B點(diǎn)放出的熱量(填“>”、“=”或“<”)
②某同學(xué)據(jù)圖推知,生成乙醛酸的速率:v(A)>v(B),你認(rèn)為此結(jié)論是否正確,簡述理由__________。
③圖中A點(diǎn)時(shí),乙醛酸的體積分?jǐn)?shù)為_____________。
④為提高乙二醛的平衡轉(zhuǎn)化率,除改變投料比、溫度外,還可以采取的措施有__________ (列舉一條)。
Ⅱ.利用惰性電極電解飽和乙二酸和稀硫酸溶液也可以制備乙醛酸,原理如圖所示。
(1)圖中的離子交換膜為___________ (填“陽”或“陰”)膜。
(2)稀硫酸的作用為____________。
(3)生成乙醛酸的電極反應(yīng)式為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)鹽酸中加入六次甲基四胺對(duì)鋼鐵有一定緩蝕作用,右圖為其結(jié)構(gòu)簡式,其分子式為(CH2)6N4,其中碳原子采用___________雜化,其緩蝕作用是因?yàn)榉肿又?/span>___________原子的孤對(duì)電子能與鐵原子形成配位鍵,覆蓋在鋼鐵表面。
(2)CO與N2屬于等電子體,1個(gè)CO分子中含有的π鍵數(shù)目是___________個(gè)。
C、N、O三種元素的笫一電離能最大的是___________。
(3)右圖是某化合物的晶胞示意圖,硅原子與鋁原子之間都以共價(jià)鍵連接。
①該化合物的化學(xué)式是___________。
②Si元素基態(tài)原子的電子排布式是___________。
③已知晶胞邊長為5.93×10-8cm,Si與A1之間的共價(jià)鍵鍵長是___________cm(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,下同),晶體的密度是___________g·cm-3
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