(12分)氧化還原是一類重要的反應(yīng)。

    (1)已知反應(yīng):①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,②Cu2++Fe=Cu+Fe2+

    反應(yīng)①中還原劑是      ,兩個(gè)反應(yīng)中各種離子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是        。

    (2)在反應(yīng)MnO2+4HCIMnCl2+C12↑+2H2O中,當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),產(chǎn)生氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是                 。

    (3)已知反應(yīng):

    Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O

    3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O

      ①銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是              。

      ②下列物質(zhì)中,放到銅粉和稀硫酸中,能實(shí)現(xiàn)銅粉溶解的是          。

    A. KNO3    B. K2SO4    C. Cu(NO32

    ③a g銅粉與足量的某濃度HNO3溶液完全反應(yīng)后,產(chǎn)生V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,反應(yīng)中消耗的HNO3的物質(zhì)的量是               

 

(1)還原劑是 Cu  ,順序是 Fe3+>Cu2+>Fe2+

    (2)氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是2.24L

    (3)①離子方程式是 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

    ②銅粉能溶解的是 AC 。

   ③HNO3的物質(zhì)的量是(a/32+V/22.4)mol

解析:略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氧化還原是一類重要的反應(yīng).
(1)已知反應(yīng):①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,②Cu2++Fe=Cu+Fe2+
反應(yīng)①中還原劑是
Cu
Cu
,兩個(gè)反應(yīng)中各種離子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是
Fe3+>Cu2+>Fe2+
Fe3+>Cu2+>Fe2+

(2)在反應(yīng)MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O中,當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),產(chǎn)生氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是
2.24L
2.24L

(3)已知反應(yīng):
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
①銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

②下列物質(zhì)中,放到銅粉和稀硫酸中,能實(shí)現(xiàn)銅粉溶解的是
AC
AC

A.KNO3    B.K2SO4    C.Cu(NO32
③a g銅粉與足量的某濃度HNO3溶液完全反應(yīng)后,產(chǎn)生V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,反應(yīng)中消耗的HNO3的物質(zhì)的量是
a
32
+
V
22.4
)mol
a
32
+
V
22.4
)mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng).回答下列問題:
(1)氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途.
①金屬冶煉涉及氧化還原反應(yīng).許多金屬的冶煉過程為:將金屬氧化物(如Fe2O3)與具有特殊性質(zhì)的物質(zhì)(如CO)在一定條件下反應(yīng),從而得到該金屬.從氧化還原反應(yīng)的角度看,金屬冶煉過程中,與金屬氧化物反應(yīng)的物質(zhì)應(yīng)具有
還原性
還原性
(填化學(xué)性質(zhì)).
②鈦被譽(yù)為21世紀(jì)金屬.工業(yè)中通常用鈉與鈦的鹵化物(TiCl4)共熱來得到金屬鈦.該反應(yīng)的化學(xué)方程式
TiCl4+4Na=4NaCl+Ti
TiCl4+4Na=4NaCl+Ti

(2)有些氧化還原反應(yīng)卻有危害.例如鋼鐵的腐蝕、食物的腐敗等等.因此,要想方設(shè)法阻礙此類氧化還原反應(yīng)的發(fā)生.
①罐頭廠在裝食物罐頭時(shí),添加一些防腐劑,防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì).從氧化還原反應(yīng)角度看,防腐劑具有
還原
還原
性.
②在氧化還原反應(yīng)中,氧化和還原、氧化劑和還原劑總是同時(shí)存在的.根據(jù)這一知識,如何有效避免有危害的氧化還原反應(yīng)的發(fā)生(可通過實(shí)例說明).
答:
采用給金屬覆蓋保護(hù)層(如涂油漆、電鍍等),真空包裝食物等形式,使金屬或食物與氧化劑隔離,從而阻止氧化還原反應(yīng)發(fā)生
采用給金屬覆蓋保護(hù)層(如涂油漆、電鍍等),真空包裝食物等形式,使金屬或食物與氧化劑隔離,從而阻止氧化還原反應(yīng)發(fā)生

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年北京市師大附中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(12分)氧化還原是一類重要的反應(yīng)。
(1)已知反應(yīng):①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,②Cu2++Fe=Cu+Fe2+
反應(yīng)①中還原劑是     ,兩個(gè)反應(yīng)中各種離子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是       。
(2)在反應(yīng)MnO2+4HCIMnCl2+C12↑+2H2O中,當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),產(chǎn)生氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是                 
(3)已知反應(yīng):
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
①銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是              。
②下列物質(zhì)中,放到銅粉和稀硫酸中,能實(shí)現(xiàn)銅粉溶解的是         。
A. KNO3    B. K2SO4    C. Cu(NO32
③a g銅粉與足量的某濃度HNO3溶液完全反應(yīng)后,產(chǎn)生V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,反應(yīng)中消耗的HNO3的物質(zhì)的量是               

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆北京市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(12分)氧化還原是一類重要的反應(yīng)。

    (1)已知反應(yīng):①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,②Cu2++Fe=Cu+Fe2+

    反應(yīng)①中還原劑是      ,兩個(gè)反應(yīng)中各種離子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是        。

    (2)在反應(yīng)MnO2+4HCIMnCl2+C12↑+2H2O中,當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),產(chǎn)生氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是                  。

    (3)已知反應(yīng):

    Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O

    3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O

      ①銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是              

      ②下列物質(zhì)中,放到銅粉和稀硫酸中,能實(shí)現(xiàn)銅粉溶解的是          。

    A. KNO3    B. K2SO4    C. Cu(NO32

    ③a g銅粉與足量的某濃度HNO3溶液完全反應(yīng)后,產(chǎn)生V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,反應(yīng)中消耗的HNO3的物質(zhì)的量是                。

 

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