【題目】FeCl3溶液常用于蝕刻印剔電路,反應(yīng)原理為 aFeCl3+bCu==c CuCl2+dX。向含溶質(zhì)32.5g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的銅粉,反應(yīng)過(guò)程中FeCl3、CuCl2的質(zhì)量隨銅粉的質(zhì)量變化如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是

A. X為FeCl2

B. 化學(xué)計(jì)量數(shù)c=1

C. 化學(xué)方程式中a和b的比為1:2

D. 完全反應(yīng)后,生成X的質(zhì)量為25.4g

【答案】C

【解析】

由圖示數(shù)據(jù)分析可得如下關(guān)系:

aFeCl3+bCu==cCuCl2+dX

162.5a 64b 135c

32.5 6.4 13.5

根據(jù)方程式可得等式:,則有a=2b=2c,即a=2,b=c=1,據(jù)此分析可得結(jié)論。

A.銅具有還原性,將+3價(jià)的鐵還原為+2價(jià)的鐵,因此X為氯化亞鐵,故A說(shuō)法正確;
B.反應(yīng)原理為2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2,因此c=1,故B說(shuō)法正確;
C.方程式中ab的比為2:1,故C說(shuō)法錯(cuò)誤;
D.設(shè)完全反應(yīng)后,生成X的質(zhì)量為x,則
2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2
135 254
13.5g x x==25.4,故D說(shuō)法正確;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如右,電解總反應(yīng)為:2CuH2OCu2OH2。下列說(shuō)法正確的是

A. 石墨電極上產(chǎn)生氫氣

B. 銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

C. 銅電極接直流電源的負(fù)極

D. 當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),有0.1 mol Cu2O生成

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A. ρ B. w

C. w D. c

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【題目】鑒別固體Na2CO3和NaHCO3的最好方法是(
A.分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)
B.分別加入NaOH溶液
C.分別加入石灰水
D.溶于水,比較其溶解性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下

(1)步驟(i)中Cu2(OH) 2CO3 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(2)步驟(ii)所加試劑起調(diào)節(jié)pH 作用的離子是___________________(填離子符號(hào))。

(3)在步驟(iii)發(fā)生的反應(yīng)中,1 mol MnO2轉(zhuǎn)移2 mol 電子,該反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(4)步驟(iv)除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式可表示為:3Fe3++NH4++2SO42-+6H2O=NH4Fe3(SO4)2(OH)6+6H+過(guò)濾后母液的pH=2.0,c(Fe3+)=a mol·L-1,c (NH4+)=b mol·L-1,c(SO42-)= d mol·L-1,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(用含a 、b 、d 的代數(shù)式表示)。

(5)化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉積在鍍件表面形成鍍層。

① 若用CuSO4進(jìn)行化學(xué)鍍銅,應(yīng)選用 ______________(填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應(yīng)。

② 某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH 變化如圖所示。該鍍銅過(guò)程中,鍍液pH 控制在12.5左右。據(jù)圖中信息,給出使反應(yīng)停止的方法:_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),下列說(shuō)法正確的是

A. 該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol·L1

B. 溶液中HCl的物質(zhì)的量不隨所取體積的多少而變化

C. 配制500 mL0.400 mol·L1的稀鹽酸需要量取濃鹽酸1.68mL

D. 中和含0.4 g NaOHNaOH溶液需取0.400 mol·L1的稀鹽酸2.5 mL

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【題目】將過(guò)量的氨水加到硫酸銅溶液中,溶液最終變成深藍(lán)色,繼續(xù)加入乙醇,析出深藍(lán)色的晶體[Cu(NH3)4]SO4H2O。

(1)Cu2+價(jià)電子排布式為_______;[Cu(NH3)4]SO4H2O中,1mol[Cu(NH3)4]2+含有σ鍵的數(shù)目為_____。

(2)SO42-S原子軌道雜化類型為_____,H2OH+以配位鍵形成H3O+,H3O+的空間構(gòu)型為____(用文字描述)。

(3)N、O、S第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________。

(4)某含有結(jié)晶水的銅的氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該化合物的化學(xué)式是________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能影響水的電離平衡,并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是( )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列狀態(tài)的物質(zhì),既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是(
A.KNO3晶體
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C.液態(tài)氯化氫
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