【題目】關于熱化學方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1,下列有關敘述不正確的是( )
A.上述熱化學方程式可表示為H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
B.1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出285.8 kJ的熱
C.2個氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱
D.2 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出571.6 kJ的熱
【答案】C
【解析】
燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量,氫氣的燃燒熱為258.8 kJmol-1,據(jù)此進行分析。
A.H2(g)+ O2(g)=H2O(l);△H=-258.8 kJmol-1 ,符合燃燒熱概念,故A正確;
B.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量,所以1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出285.8 kJ的熱量,故B正確;
C.化學計量數(shù)表示的是參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量,不是分子數(shù),應該是2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱量,故C錯誤;
D.根據(jù)氫氣燃燒的熱化學方程式可知,2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出571.6 kJ的熱量,故D正確;
故選C。
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【題目】高鐵電池是電動汽車首選的電池之一,該電池的工作原理為:
3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,
下列關于該電池放電時的說法中正確的是( )
A.高鐵電池產(chǎn)生的電流從負極經(jīng)外電路到達正極
B.正極反應式為Zn+2OH--2e- =Zn(OH)2
C.負極pH減小,正極pH增大,電解液pH增大
D.每氧化1mol高鐵酸鉀轉移3mol電子
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【題目】下列關于四種儀器裝置的有關用法中不合理的是( )
A.裝置:可用來證明硫的非金屬性比硅強
B.裝置:橡皮管的作用是能使水順利流下
C.裝置:用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性
D.裝置:可在瓶中先裝滿水,氣體由口入,收集NO氣體
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【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2,溫度高于38℃時析出晶體NaClO2,溫度高于60℃時NaClO2分解生成NaClO3和。其一種生產(chǎn)工藝如下。
請回答下列問題:
(1)NaClO2中的化合價為_____________。
(2)反應I:
①做___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
②將反應I中的化學方程式補充完整:
_____________
(3)電解II:
①所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時,為除去粗鹽水中的和,需要加入的試劑分別為_______、___________。
②電解過程中被氧化的物質(zhì)是________。
③可用溶液吸收電解產(chǎn)生的,該反應的離子方程式是______________。
(4)操作III:
濾液獲利NaClO2的操作步驟:①加熱蒸發(fā);②趁熱過濾;③洗滌;④干燥,得到成品。趁熱過濾應控制的溫度范圍是___________。
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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑,使用時必須嚴格控制其用量,某興趣小組進行下面實驗探究,查閱資料知道:
①2NO + Na2O2=2NaNO2
②2NO2+ Na2O2=2NaNO3
③酸性KMnO4溶液可將NO2-氧化為NO3-,MnO4-還原成Mn2+。
Ⅰ.產(chǎn)品制備與檢驗:用如下裝置制備NaNO2:
(1)寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目________。
(2)B裝置的作用是______________________________。
(3)有同學認為裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉,還有碳酸鈉和氫氧化鈉,為制備純凈NaNO2應在B、C裝置間增加一個裝置,請在框內(nèi)畫出增加的裝置圖,并標明盛放的試劑________。
(4)試設計實驗檢驗裝置C中NaNO2的存在(寫出操作、現(xiàn)象和結論)________。
Ⅱ.含量的測定
稱取裝置C中反應后的固體4.000g溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定,實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示:
滴定次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
KMnO4溶液體積/mL | 20.60 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
(5)第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常,造成這種異常的原因可能是________(雙項選擇)。
A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
B.錐形瓶洗凈后未干燥
C.滴定終了仰視讀數(shù)
D.滴定終了俯視讀數(shù)
(6)根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)____________________。
(結果保留4位有效數(shù)字)
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【題目】是一種在藥物合成中有重要作用的有機物,下列關于該有機物的說法正確的是
A.該有機物在一定條件下能發(fā)生酯化反應、還原反應、氧化反應、加成反應、消去反應
B.該有機物中有4種官能團
C.1mol該有機物分別與足量的碳酸氫鈉溶液、金屬鈉反應,產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量不相同
D.該有機物的分子式為C14H16O6
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【題目】我國科研人員以Zn和尖晶石型錳酸鋅( ZnMn2O4)為電極材料,研制出一種水系鋅離子電池,該電池的總反應式為xZn+Zn1-xMn2O4ZnMn2O4(0<x<1)。下列說法正確的是( )
A.放電時,Zn2+向負極遷移
B.充、放電過程中,僅鋅元素的價態(tài)發(fā)生變化
C.充電時,陽極的電極反應式為ZnMn2O4 -2xe-=Zn1-XMn2O4+xZn2+
D.若維持電流強度為0.5A,放電10分鐘,理論上消耗Zn的質(zhì)量約為0.20 g (已知F =96500 C/mol)
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【題目】25℃時,用0.1mol/L的NaOH溶液,分別滴定20mL、濃度均為0.1mol/L的兩種酸HX、HY。所加NaOH溶液體積與反應后溶液的pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是
A.0.1mol/L的一元酸HY在水中有1%發(fā)生電離
B.a點的導電能力比b點弱
C.b點溶液中,c(HY)+2c(H+)=c(Y-)+2c(OH-)
D.加NaOH溶液至pH=7時,兩種溶液中,(X-)=c(Y-)
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【題目】分子式為C8H8的兩種同分異構體X和Y。Y是一種芳香烴,分子中只有一個環(huán);X俗稱立方烷,其核磁共振氫譜顯示只有一個吸收峰。下列有關說法錯誤的是( )
A.X、Y均能燃燒,都有大量濃煙產(chǎn)生
B.X既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,也能使溴水褪色,還能發(fā)生加聚反應
C.Y屬于不飽和烴
D.X的二氯代物有三種
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