Question

【題目】已知：氫氧化鎂能溶于濃度均為3mol/L的①鹽酸②NH4Cl溶液③醋酸銨溶液(中性)，下列說(shuō)法正確的是( )

A. c(NH4+)：③＞②

B. pH：①＞②＞③

C. Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液顯酸性，導(dǎo)致平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)向溶解方向移動(dòng)

D. 等體積①和③混合溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A、NH4Cl溶液和醋酸銨溶液均存在NH4+水解，但醋酸銨溶液中還存在醋酸根的水解，促進(jìn)NH4+水解，導(dǎo)致c(NH4+)：③ ＜② ，錯(cuò)誤；B、pH：① ＜ ②＜ ③，錯(cuò)誤；C、由題意知，Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+與Mg(OH)2(s)溶解產(chǎn)生的OH-反應(yīng)生成一水合氨，使OH-濃度降低，導(dǎo)致平衡Mg(OH)2(s)Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)向溶解方向移動(dòng)，錯(cuò)誤；D、等濃度、等體積鹽酸和醋酸銨溶液混合，二者恰好完全反應(yīng)生成醋酸和氯化銨，且二者濃度相等均為3mol/L，溶液顯酸性，c(H+) ＞c(OH－)，NH4+水解消耗一部分，c(Cl－) ＞c(NH4+) ，H+來(lái)自醋酸的電離NH4+水解，c(H+) ＞ c(CH3COO－)電離和水解是微弱的，c(NH4+) ＞ c(H+)，綜上所述溶液中 c(Cl－) ＞c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COO－) ＞ c(OH－) ，正確。故選D。