在一個密閉容器中進行的可逆反應C(s)+ O2(g)CO2 (g)，下列說法中錯誤的是
A．將碳塊粉碎成粉末加快化學反應速率
B．增大氧氣的量加快化學反應速率
C．增大壓強加快化學反應速率
D．增加碳的量加快化學反應速率
D

試題分析：增大反應物的接觸面積可以加快反應速率，A正確；增大氧氣的物質的量，由于容器容積不變，所以氧氣的濃度增大，反應速率加快，B正確；該反應有氣體參加，增大壓強反應速率加快，C正確；碳是固體，增大固體的質量，反應速率不變，D不正確，答案選D。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查，難度不大。主要是考查學生對外界條件影響反應速率的熟悉了解掌握程度，以及靈活運用這些知識解決實際問題的能力，有利于鞏固學生的基礎知識，提高學習效率。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

I．下列四支試管中，過氧化氫分解的化學反應速率最大的是        
試管
溫度
過氧化氫濃度
催化劑
a
室溫（25℃）
12%
有
b
水浴加熱（50℃）
4%
無
c
水浴加熱（50℃）
12%
有
d
室溫（25℃）
4%
無
II．某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。
實驗編號
反應物
催化劑
①
10mL2% H2O2溶液
無
②
10mL5% H2O2溶液
無
③
10mL5% H2O2溶液
1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
④
10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液
1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
⑤
10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液
1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
（1）實驗①和②的目的是____________________________。
（2）寫出實驗③的化學反應方程式                              。
（3）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖。

分析上圖能夠得出的實驗結論是          _________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示，在相同的條件下，將A g粉末狀碳酸鈣與同濃度的足量鹽酸反應，則相應的曲線（圖中虛線所示）正確的是 （   ）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把足量鋁條放入盛有一定體積的稀鹽酸的試管中，可使反應速率降低且不影響H2產(chǎn)生量的操作是                                                       
A．加入適量FeCl3溶液B．加入適量KNO3溶液
C．加入適量的K2CO3溶液D．加入適量Na2SO4溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于實驗室制O2的反應：2KClO32KCl＋3O2↑，下列條件的改變，可加快反應速率的是                                   
A．加熱B．增大KClO3固體的量
C．使用MnO2做催化劑D．降溫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

“碘鐘”實驗中，3I－＋S2O82-===I3-＋2SO42-的反應速率可以用I3-與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20 ℃下進行實驗，得到 的數(shù)據(jù)如下表：
實驗編號
①
②
③
④
⑤
c(I－)/mol·L－1
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
c(S2O82-)/mol·L－1
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
t/s
88.0
44.0
22.0
44.0
t1
回答下列問題：
(1)該實驗的目的是_____________________________________________________________。
(2)顯色時間t1＝________。
(3)溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在40 ℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為________(填字母)。
A．<22.0 s     B．22.0～44.0 s
C．>44.0 s     D．數(shù)據(jù)不足，無法判斷
(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結論是____________________________________
________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應：2SO2 + O2 2SO3(g) △H＜0，升高溫度產(chǎn)生的影響為（）
A．v正增大, v逆減小B．v正減小, v逆增大
C．v正和v逆不同程度的增大D．v正和v逆同等程度的增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）在2L帶氣壓計的恒容密閉容器中通入2molX（g）和1molY（g），發(fā)生反應：
2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H＜0若達到平衡時氣體總物質的量變?yōu)樵瓉淼?.85倍。請回答下列問題。
（1）平衡時Z的物質的量為___________；若反應經(jīng)歷5min達到平衡，則Y的平均反應速率為____________。
（2）相同條件下進行反應，在t1時刻，只改變下列某一種條件，其曲線圖像如圖甲。

A．升溫 B．降溫 C．加壓 D．減壓  E．加催化劑
若c=0.90mol，t1時刻改變的條件是_________（填選項編號，下同），t2_______5min (填“＞”，“＜”或“=”下同）。
（3）若其他條件不變，原容器為恒壓容器，達到平衡后Z的物質的量______0.9mol (填“＞”，“＜”或“=”）。
（4）若將物質的量均為3.00mol物質X、Y混合于5L容器中發(fā)生反應，在反應過程中Z的物質的量分數(shù)隨溫度變化如圖乙。

①A、B兩點Z物質正反應速率的大小關系是_________；
②溫度T＜T0時，Z%逐漸增大的原因是______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在鐵片與稀硫酸的反應中，加入如下試劑或操作，可使生成氫氣速率加快但生成氫氣的量不變的是（　 ）
A．硫酸鈉晶體　　　　B．不用稀硫酸，改用98％濃硫酸　　
C．不用鐵片，改用鐵粉　　D．加熱

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