Question

【題目】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O 、H2O2 已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2

（1）該反應(yīng)中的還原劑是___________________。

（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是____________ → ________________。

（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(單線橋表示)___________________。

（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________ L。

Answer 1

【答案】（1）H2O2；（2）H2CrO4→Cr(OH)3；

（3）2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2+2H2O；（4）3.36L。

【解析】

試題分析：（1）由信息H2O2→O2中可知，氧元素的化合價由-1價升高到0，則H2O2為還原劑。

（2）氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，所含元素化合價降低，則鉻元素的化合價降低，即該反應(yīng)的還原反應(yīng)的過程為H2CrO4 →Cr(OH)3。

（3）該反應(yīng)中氧元素失電子，鉻元素得到電子，2molH2CrO4反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol×（6-3）=6mol，則用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為 =2Cr(OH)3+3O2 +2 H2O。

（4）由2H2CrO4 +3 H2O2 =2Cr(OH)3+3O2 +2 H2O 可知，生成3mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，則轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為0.15mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L。