【題目】如下圖所示,△H1=-393.5 kJmol-1,△H2=-395.4 kJmol-1,下列說法或表示式正確的是( )
A. C(s、石墨)==C(s、金剛石)△H=+1.9kJmol-1
B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
C. 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨
D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ
【答案】A
【解析】
由圖得:①C(S,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJmol-1
②C(S,金剛石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.4kJmol-1,
利用蓋斯定律將①-②可得:C(S,石墨)=C(S,金剛石)△H=+1.9kJmol-1
A、因C(s、石墨)=C(s、金剛石)△H=+1.9kJmol-1,A正確;
B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學反應,屬于化學變化,B錯誤;
C、金剛石能量大于石墨的總能量,物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定,則石墨比金剛石穩(wěn)定,C錯誤;
D、依據(jù)熱化學方程式 C(S,石墨)=C(S,金剛石)△H=+1.9kJmol-1,1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大于1.9 kJ,D錯誤;
選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學與生活密切相關.
(1)下列生活用品中,其主要材料屬于天然纖維的是_________(填字母序號);
A.塑料保鮮薄 B.橡膠手套 C.棉布圍裙
(2)我們常用的洗滌劑清洗餐具上的油污,這是因為洗滌劑具有_________的功能;
(3)食用水果、蔬菜主要補充人體所需的_________;
(4)國家禁止在面粉中添加增白劑過氧化鈣CaO2,過氧化鈣中氧元素的化合價為_______;
(5)農(nóng)業(yè)上降低土壤酸性的是_________(填化學式);
(6)生活中要用到大量的鋼鐵,寫出赤鐵礦(主要成分Fe2O3)冶煉成鐵的化學方程式______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我國自主研發(fā)的對二甲苯綠色合成項目取得新進展,其合成過程如圖所示。
下列說法不正確的是( )
A.M的某種同分異構體含有苯環(huán)且能與鈉反應放出氫氣
B.可用溴水鑒別M和對二甲苯
C.對二甲苯的一氯代物有2種
D.異戊二烯所有碳原子可能共平面
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)。
(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中,能形成膠體的是________(填字母)。
A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液
(2)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學進行Fe(OH)3膠體的制備:
①甲同學的操作:取一小燒杯,加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色,停止加熱。請評價該操作是否正確______。
②乙直接加熱飽和FeCl3溶液,請評價是否正確______。
③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液,為了使反應進行充分,煮沸10分鐘,請評價是否正確________。
(3)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式: ____________________。證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是_____________________。該操作利用膠體的性質(zhì)是________。
(4)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是____________________(填字母,下同)。
A.膠體粒子直徑小于1nm B.膠體粒子帶正電荷
C.膠體粒子作布朗運動 D.膠體粒子能透過濾紙
(5)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是________。
A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1~100 nm之間
B.Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應
C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系
D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙
(6)若取少量制得的膠體加入試管中,加入硫酸銨溶液,現(xiàn)象是_____________,這種現(xiàn)象稱為膠體的________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某科研小組利用工業(yè)廢料(主要成分NiO,含有少量Al2O3、FeO、CuO、BaO)回收NiO,并制備其他部分產(chǎn)品的工藝流程如下:
已知:①溶液中離子濃度小于等于1.0×10-5 mol·L-1時,認為該離子沉淀完全。
②25℃時,部分難溶物的溶度積常數(shù)如下表所示:
難溶物 | CuS | Al(OH)3 | Ni(OH)2 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
溶度積常數(shù)(Ksp) | 6.3×10-36 | 1.3×10-33 | 2.0×10-15 | 4.0×10-38 | 1.8×10-16 |
請回答下列問題:
(1)H2S的電子式為_______________________________。
(2)“酸浸”時,Ni的浸出率與溫度的關系如圖所示。 溫度高于70℃,Ni的浸出率降低的主要原因為___________________________________________________________。
(3)“沉淀1”的主要成分為____________________(填化學式)。
(4)“濾液1”中通入H2S的作用為___________________。
(5)“轉(zhuǎn)化”過程中,發(fā)生反應的主要離子方程式為________________________________。
(6)25℃時,“調(diào)節(jié)pH2”使沉淀3中金屬陽離子沉淀完全后,所得溶液中的C(H+)最大為____________(保留三位有效數(shù)字,已知≈1.4)。
(7)“操作I”主要包括蒸發(fā)濃縮、__________________、過濾、洗滌、干燥。
(8)NiO可通過鋁熱反應冶煉Ni,該反應的化學方程式為________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物A由碳、氫、氧三種元素組成,為研究A的結構,進行了如下實驗:稱取17.2gA在足量的氧氣中燃燒,產(chǎn)物經(jīng)過足量的濃硫酸后,濃硫酸增重10.8g;再通過足量的堿石灰,堿石灰增重35.2g。質(zhì)譜圖表明A的相對分子質(zhì)量為86,A可以使溴的四氯化碳溶液褪色,且A能與等物質(zhì)的量的NaHCO3溶液恰好完全反應,請回答:
(1)A的分子式為________。
(2)若A分子具有支鏈,則A的結構簡式為________;其與NaHCO3溶液反應的化學反應方程式為____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,HCOOH和CH3COOH的電離常數(shù)分別1.80×104和1.75×105。將pH=3,體積均為V0的兩種酸溶液分別加水稀釋至體積V,pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是( )
A.溶液中水的電離程度:b點<c點
B.相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同
C.從c點到d點,溶液中不變(HA、A-分別代表相應的酸和酸根離子)
D.若兩溶液無限稀釋,則它們的c(H+)相等
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。
(1)儀器A的名稱為________,干燥管D的作用是________________。
(2)已知在常溫下,高錳酸鉀和濃鹽酸反應能生成氯氣。實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫的;裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________,裝置C中的實驗現(xiàn)象為_________________,離子方程式為______。
(3)若要證明非金屬性:S>C>Si,則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學方程式判斷,下列說法正確的是( )
A.CO的燃燒熱為283kJ
B.如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-452kJ/mol
D.CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023
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