【題目】下列反應不屬于四種基本反應類型,但屬于氧化還原反應的是
A.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuB.3CO+Fe2O32Fe+3CO2
C.AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮化鎵()材料具有低的熱產(chǎn)生率和高的擊穿電場,是制造大功率和高頻微波電子器件的理想半導體材料。
已知:①Ga和Al同主族且相鄰,化學性質(zhì)與鋁相似;②在室溫下,氮化鎵不溶于水,硬度高,熔點高,能與熱的堿溶液緩慢反應。
(1)配平氮化鎵制備的化學方程式:□Ga(l)+□NH3(g)□GaN(s)+□H2(g)+QkJ(Q>0)_____________
(2)上述反應的平衡常數(shù)表達式K=_____________;在恒溫恒容密閉容器中制備氮化鎵,下列有關說法正確的是_____________
A.Ⅰ圖像中如果縱坐標為正反應速率,則t時刻改變的條件可能是加壓
B.Ⅱ圖像中縱坐標可以為鎵的轉(zhuǎn)化率
C.Ⅲ圖像中縱坐標可以為化學反應速率
D.Ⅳ圖像中縱坐標可以為平衡常數(shù)
(3)Ga最外層電子的核外電子排布式___________________,N核外能量最高的電子亞層上電子云空間伸展方向有_____________種;
(4)氮化鎵的晶體類型_____________,氮化鋁和氮化鎵晶體類型相同,且結構相似,比較兩者熔點的高低并解釋原因_____________________________________________________________;
(5)寫出氮化鎵溶于熱的NaOH溶液的離子方程式____________________________________。
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【題目】室溫下,用0.1mol·L-1的NaOH溶液分別滴定20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HCl溶液和HCOOH溶液,溶液中由水電離出的氫離子濃度的對數(shù)[1gc(H+)水]隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示(忽略溶液體積變化),下列說法正確的是( )
A.該溫度下HCOOH的電離常數(shù)為Ka=1×10-5
B.a、c兩點對應溶液同時升高相同溫度,增大
C.在c點溶液中有:c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.1mol·L-1
D.在a、b、c、d四點中對應的溶液呈中性的為a、b、d
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【題目】可逆反應mA(固)+nB(氣)pC(氣)+qD(氣),反應過程中其它條件不變時C的百分含量C%與溫度(T)和壓強(P)的關系如圖所示,下列敘述中正確的是
A. 達到平衡后,使用催化劑,C%將增大
B. 達到平衡后,若升高溫度、化學平衡向逆反應方向移動
C. 方程式中n>p+q
D. 達到平衡后,增加A的量有利于化學平衡向正反應方向移動
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【題目】氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料。
(1)氫氣燃燒熱值高。實驗測得,在常溫常壓下,1gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出142.9kJ熱量。則H2燃燒的熱化學方程式為_____
(2)氫氣是合成氨的重要原料,合成氨反應的熱化方程式如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.4kJ/mol
①一定條件下,一定量的N2和H2反應達到平衡后,改變某一外界條件,反應速率與時間的關系如圖所示,其中加入催化劑引起反應速率變化的時間段是____(填,如0~t1等)。
②生產(chǎn)中為提高反應速率和H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是___(填字母)。
A.向裝置中充入過量N2 B.及時將合成的氨氣從裝置中分離出來
C.使用更高效的催化劑 D.升高溫度
③溫度為T℃時,將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中,充分反應后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應的平衡常數(shù)為____。
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【題目】在氯水中存在多種分子和離子,它們在不同的反應中表現(xiàn)各自的性質(zhì).下列實驗現(xiàn)象和結論一致且正確的是
A. 加入有色布條,一會兒有色布條褪色,說明溶液中有Cl2存在
B. 溶液呈黃綠色,且有刺激性氣味,說明有HClO分子存在
C. 加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明有Cl-分子存在
D. 加入NaOH溶液,氯水黃綠色消失,說明有HClO分子存在
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【題目】實驗室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液480 mL,根據(jù)這種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________ (填序號),儀器C的名稱是__________,本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格為_____ mL。
(2)配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個操作只用一次)__________。
A.用少量水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,反復上下顛倒,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2 cm處
(3)在配制NaOH溶液實驗中,若出現(xiàn)如下情況,其中將引起所配溶液濃度大于0.1mol/L的是_________;(填下列編號)
①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈,但未烘干
②定容觀察液面時俯視
③配制過程中遺漏了(2)中步驟A
④加蒸餾水時不慎超過了刻度,立即用膠頭滴管將多余的水吸出
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【題目】(1)已知:①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH= +49.0kJ/mol
②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -192.9kJ/mol
由上述方程式可知:CH3OH的燃燒熱____(填“大于”“等于”或“小于”)192.9kJ/mol。已知水的氣化熱為44kJ/mol。則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為___。
(2)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO(NH2)2]。已知:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH= -159.5kJ/mol
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH= +116.5kJ/mol
③H2O(l)=H2O(g) ΔH= +44.0kJ/mol
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式___。
(3)已知:①Fe(s)+O2(g)=FeO(s) ΔH1= -272.0kJ/mol
②2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s) ΔH2= -1675.7kJ/mol
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是___。鋁熱反應的反應類型___,某同學認為,鋁熱反應可用于工業(yè)煉鐵,你的判斷是____(填“能”或“不能”),你的理由____。
(4)再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇等產(chǎn)物,工業(yè)上利用該反應合成甲醇。已知:25℃、101KPa下:
①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1= -242kJ/mol
②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH2= -676kJ/mol
寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學方程式____。
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【題目】如圖為一個五圓環(huán),每個環(huán)中的物質(zhì)依次為FeCl3、NaCl、Na2O2、CO2、I2,圖中相連的兩種物質(zhì)可歸屬為同一類,用①、②、③、④表示相交部分,請回答下列問題:
(1)關于上述相交部分的說法不正確的是___(填序號)。
A.①表示鹽類 B.②表示鈉的化合物
C.③表示氧化物 D.④表示非電解質(zhì)
(2)關于上述相交部分的說法正確的是___(填序號)。
A.海水曬鹽屬于物理變化 B.Na2O2屬于堿性氧化物
C.I2易溶于CCl4 D.鈉著火可用CO2滅火
(3)若NaCl固體中含有少量I2雜質(zhì),可采用的除雜方法是___(填序號)
A.過濾 B.加熱 C.滲析
(4)上述五種物質(zhì)中,有兩種物質(zhì)可以發(fā)生氧化還原反應,其化學方程式為___;
(5)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入1mol·L-1圖中某物質(zhì)M的溶液,繼續(xù)煮沸得到紅褐色透明液體。
①物質(zhì)M的化學式為____。
②檢驗該紅褐色透明液體是膠體的方法為___。
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